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1、中学综合学科网第 1 页（共 12 页）http:/ 年全国化学竞赛初赛模拟试卷（年全国化学竞赛初赛模拟试卷（07）（时间：3 小时 满分：100 分）题 号12345678910111213满 分4657479667101415H 1.008相对原子质量He 4.003Li 6.941Be 9.012B 10.81C 12.01N 14.01O 16.00F 19.00Ne 20.18 Na 22.99Mg 24.31Al 26.98Si 28.09P 30.97S 32.07Cl 35.45Ar 39.95 K 39.10Ca 40.08Sc 44.96Ti 47.88V 50.94Cr
2、52.00Mn 54.94Fe 55.85Co 58.93Ni 58.69Cu 63.55Zn 65.39Ga 69.72Ge 72.61As 74.92Se 78.96Br 79.90Kr 83.80 Rb 85.47Sr 87.62Y 88.91Zr 91.22Nb 92.91Mo 95.94Tc 98Ru 101.1Rh 102.9Pd 106.4Ag 107.9Cd 112.4In 114.8Sn 118.7Sb 121.8Te 127.6I 126.9Xe 131.3 Cs 132.9Ba 137.3La LuHf 178.5Ta 180.9W 183.8Re 186.2Os 190
3、.2Ir 192.2Pt 195.1Au 197.0Hg 200.6Tl 204.4Pb 207.2Bi 209.0Po 210At 210Rn 222 Fr 223Ra 226Ac LaRfDbSgBhHsMtDsLa 系La 138.9Ce 140.1Pr 140.9Nd 144.2Pm 144.9Sm 150.4Eu 152.0Gd 157.3Tb 158.9Dy 162.5Ho 164.9Er 167.3Tm 168.9Tb 173.0Lu 175.0第第一题（题（4 分）分） 以下是有关问题，请在正确选项上画圈 1Co(NH3)4H2O3的异构体有 A 1 种 B 2 种 C 3 种
4、 D 4 种 2某元素 X 的最外层电子排布是 2s22p3，下列说法中错误的是 A 该元素的氢化物在冰醋酸中是一种强碱 B 其最高氧化物的分子式是 X2O5 C 其含氧酸的分子式是 H3XO4 D 含氧酸中存在分子内氢键 3在地壳内，深度每增加 1km，压力大约增加 2525030300kPa，在这样大的压力 下，对固体物质的平衡会发生较大影响。如 CaAl2Si2O8Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12 钙长石 镁橄榄石 （钙镁）石榴子石 摩尔质量/gmol1 278 140.6 413.6 密度/gcm3 2.70 3.22 3.50 在地壳区域变质的高压条件下，有利于 A 钙长石
5、生成 B 镁橄榄石生成 C 钙长石和镁橄榄石共存 D （钙镁）石榴子石生成 4分别向 Na3PO4，NaH2PO4，Na2HPO4三种溶液中滴加 AgNO3溶液，其沉淀物 A 都是 Ag3PO4 B 分别是 Ag3PO4，AgH2PO4Ag2HPO4 C 都是 AgH2PO4 D 都是 Ag2HPO4中学综合学科网第 2 页（共 12 页）http:/ 分）分） 2004 年一月，一个由俄罗斯及美国科学家组成的团队宣布，他们创造出两个称为超 重元素的化学新元素（113 和 115） 。多年的研究发现，随着原子序的增大，原子核的存 在寿命急剧下降。比如，92 号铀原子核能够存在 10 亿年，但
6、112 号元素只能存在 0.00002 秒。但科研人员认为存在着一个区域，在这个区域内的超重原子核是相对稳定的， 这就是上世纪 60 年代提出的“稳定岛”理论。1999 年和 2000 年杜布纳联合核研究所先 后合成了 114 号和 116 号元素，对其衰变过程释放出来的 射线的能量和各种同位素寿 命的测定结果表明，整个衰变过程与“稳定岛”假说相吻合。在研究像 115 号和 113 号 原子序为奇数的元素的衰变性质时，科研人员认为，115 号元素应该在发生 衰变后转变 成 113 号元素，随后再转变成 111 号元素、109 号元素、107 号元素等。俄科研人员进行 的实验也证实了这一规律。为
7、了合成 115 号元素，尤里奥加涅相院士领导的科研小组用 加速到 1/10 光速的钙离子（20 号）轰击用镅元素（95 号）制成的靶，并在分离 115 号元 素的原子核后进行了衰变记录。3 次实验记录的原子核衰变过程完全一样：经过 5 次持续 时间大约 20 秒左右的 衰变后，得到了 105 号元素的同位素（Db） ，的同位素存在的时 间超过了 20 小时，从而再次证实了“稳定岛”假说。这项实验利用杜部那研究所的一个 回旋粒子加速器完成，由于还要等待另外一个实验室证实，所以 113 号元素符号暂且称 为 Uut，115 号元素简称 Uup。 1Uup 是第几周期第几族元素？Uup 价电子排布？
8、 2Uup 是金属还是非金属？ 3你认为 Uup 的最高氧化态至少可以达到多少？第第一题（题（5 分）分） 某生化实验室有 pH 为 7.50 动脉血液样品 20.00mL。若在 298K、101kPa 气压下酸化 此样品后，能释放出 12.2mL 的 CO2，求血液中溶解的二氧化碳浓度（H2CO3）和 HCO3 的浓度分别为 和 。 （pKa16.37）第第一题（题（7 分）分） 1一一种氮的无色氧化物，加热后密度逐渐减小，在 473K 时减小到原来的一半，继 续加热则密度继续减小，至 873K 时密度为 473K 时的 2/3（整体过程容器压强保持不变） 。 当温度降低时气体密度增大，至起
9、始温度仍得原无色氧化物。 写出下述变化的化学方程式（1）由低温至 473K；（2）由 473K 至 873K2在一个由旋塞控制并将容器体积均分为两半的异形容器内，一半充有 N2和 O2； 另外一半通入 NO。实验时，打开旋塞，使气体混合，然后将容器上端倒置入水中，使混 合气体与水接触，充分反应后，容器内剩余气体的体积中 N2占 75%。试计算原混合气体 中 NO，O2，N2的体积比。 （气体体积都是在同温、同压下测定）中学综合学科网第 3 页（共 12 页）http:/ 分）分） 化学实验中经常出现与理论不符的现象、数据，不放过一点异常认真的进行原因探 究，这是科学的精神。初中化学中我们对于实
10、验室氧气制法就很熟悉了，实验测知：取 3.5g KMnO4晶体加热到 220，分解放出的 O2多于按照 KMnO4K2MnO4MnO2O2计算的理论值，此理论值为 0.354g O2。将 0.354g O2换 算为标准状况下的体积为 248mL，而实际测得的 O2体积为 308mL（标准状况） ，超过理 论值 60mL。用实验证明超理论值 O2是由 K2MnO4分解产生的方法。第第一题（题（7 分）分） 微波在化学过程中的功效，愈来愈引起人们的关注；并已将微波用于化学中更多的 领域。微波具有比激光低得多的能级，却能在相同的温度甚至更低的温度下，产生比常 规方法高几倍甚至几十倍的效率。机理探讨说
11、明：从分子的电性角度来看，在外电场不 存在时，不管分子有无极性，对大量分子来说，分子平均偶极矩总是为零的(极性分子虽 然有永久偶极矩，但是由于分子的热运动，偶极矩的各个取向机会均等)。但是在外电场 存在的情况下，不管是极性分子还是非极性分子（包括原子） ，它们的平均偶极矩都不等 于零，即极化现象；非极性分子被极化后，其化学性质应有所变化。简单地来看，微波 对物质的作用在于电磁波对带电粒子产生的一种作用力，其中最简单的作用是物质在外 加电磁场作用下内部介质的极化产生的极化强度矢量滞后于电场，从而导致与电场同相 的电流产生，构成了材料内部的功率耗散，这显然是与微波频率有密切关系的。 1化学工作者用
12、 ZnSO4、H3PO4、尿素合成磷酸锌（非氧化还原反应） ，在沸水浴中 进行常规反应，不断有氨气放出，产率很低，要提高产率，就必需不断地补充尿素；而 在沸水浴条件不变，增加微波辐射的情况下，氨气逸出很少，一次按化学反应计量配比 投料，产率即可高达 98%，得到了磷酸锌的四水合结晶体。其实该反应产物中并无氨气， 而有另外一种常见气体产生。请写出微波合成磷酸锌的化学方程式 2目前的一些实验研究，揭示了一些问题的存在:很多反应在微波条件下副反应增加;有 些反应在微波条件下并不比常规加热效果更好;微波可诱导一些选择性反应的发生， 如 Giguere 等人对分子间的 DielsAlder 反应，进行了
13、研究，下面反应中:表现出明显的区域 选择性.在通常情况下，简单烯和不对称亲烯体的反应生成异构体混合物，其中烯和亲烯 体的 碳反应所得产物 b 占优势，但上面的反应式清楚地表明在微波条件下是在亲烯 体的 碳上形成新键，得到产物 a，而且未观察到异构体 b 的生成。假设两种条件下 都只进行两步反应，每种条件的第二步进行 DA 反应的同时COOMe 被转化成甲基。 请分别写出两种条件下的反应路线：中学综合学科网第 4 页（共 12 页）http:/ 分）分）图 1 图 2 图 316 系列的杂多阴离子具有典型的 Anderson 结构，配离子 M（Mo，W 氧化态均为 6）与氧（O 氧化态为2）形成
14、八面体配位，杂原子 X（化合价设为n，可以是 Te6，I7，Cr3，Co3等） 。Anderson 结构配合物分为 A 系列和 B 系列。 1上图 1 是 B 系列阴离子的示意图，中心八面体 XO6被六个 MO6（M 为 Mo 或 W， ）八面体包围，这六个 MO6八面体处于同一平面且每个八面体与相邻八面体共用边相 连，请写出该阴离子的化学式通式 2图 2 表示每个杂原子与六个 OH 基团形成八面体配位，与杂原子相配位的氧原子 和氢原子成键，当 X 是 Cr3，M 是 Mo，请写出这种类型 B 系列阴离子的化学式 3第 2 题中结构的阴离子还可以形成双聚体，双聚体中两个阴离子之间形成了 7 个
15、 氢键，化合价为7，但其晶胞所含的原子个数仍可以表示为传统的分子式形式如图 3 所 示。图中 Ot 表示端氧，Ob 是与两个 Mo 相连的氧，Oc 是与两个 Mo 和一个 Pt（氧化态 4）相连的氧。写出双聚体的化学式 第第一题（题（6 分）分） 由实验事实推定化学反应方程式： Na2S2O3是常用的还原剂，与弱氧化剂（如 I2）作用，被氧化成 Na2S4O6。现有下列 实验事实： （1）将 10.0mL SO2水溶液稀释到 500.0mL，取稀释溶液 10.0mL 加到 25.0mL 碘溶 液中。滴定过量碘需要 9.30mL 含 S2O32为 0.1mol/L 的硫代硫酸盐溶液。若取 25.0mL 的 上述碘溶液需要此硫代硫酸盐溶液 22.5mL。 （2）10.0mL S2Cl2（密度为 1.68g/mL）溶于石油醚中
