《2014届高三化学一轮总复习课时作业选修3-3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014届高三化学一轮总复习课时作业选修3-3（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 一、选择题1(2011 年高考四川卷)下列说法正确的是( )A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强解析：惰性气体分子间没有化学键，A 正确；分子中含有两个氢原子的酸不一定是二元酸，关键看是否能电离出两个氢离子，B 错误；金属晶体也含有金属阳离子，C 错误；非金属性是原子得电子能力，而单质的活泼性与物质的结构有关，D 错误。答案：A2(2012 年高考上海卷)氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是( )AAlON 和石英的化学键类型相同B
2、AlON 和石英晶体类型相同CAlON 和 Al2O3的化学键类型不同DAlON 和 Al2O3晶体类型相同解析：AlON 与石英(SiO2)均为原子晶体，所含化学键均为共价键，故 A、B 项正确；Al2O3是离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，故 C 项正确、D 项错误。答案：D 3下表给出几种氯化物的熔点和沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/80171419070沸点/1 4131 41218057.57有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：氯化铝在加热时能升华，四氯化硅在晶态时属于分子晶体，氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据
3、一致的是( )A BC D解析：氯化铝的熔、沸点都很低，其晶体应该是分子晶体，并且沸点比熔点还低，加热时容易升华；四氯化硅是共价化合物，并且熔、沸点很低，应该属于分子晶体；氯化钠是离子晶体。答案：A4.如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)( )A8；BaTi8O12 B8；BaTi4O9C6；BaTiO3 D3；BaTi2O3解析：由图可知，晶体中钛原子位于立方体的顶点，为 8 个晶胞所共用，每个晶胞中与钛原子紧邻的氧原子数为 3，且每个氧原子位于晶胞的棱上，为
4、 4 个晶胞所共用，故晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为：38 6；再据均摊法可计算出晶体中每个晶胞中各元素原子的14数目：“Ba”为 1， “Ti”为 8 1， “O”为 12 3，故此晶体材料的化学式为 BaTiO3。1814答案：C二、非选择题5(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了_的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了_的作用力；碘的升华，粒子间克服了_的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是_。(2)下列六种晶体：CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为_(填序号)。(3)在 H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF 中，由极性键形成的非极性分子是_，
5、由非极性键形成的非极性分子是_，能形成分子晶体的物质是_，含有氢键的晶体的化学式是_，属于离子晶体的是_，属于原子晶体的是_，五种物质的熔点由高到低的顺序是_。(4)A、B、C、D 为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸B能溶于 CS2，不溶于水C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D固态，液态时均不导电，熔点为 3 500 试推断它们的晶体类型：A_；B._；C._；D._。解析：(1)氯酸钾是离子晶体，熔化离子晶体时需要克服离子键的作用力；二氧化硅是原子晶体，熔化原子晶体时需要克服共价键的作用力；碘为分子晶体，熔化分子晶体时需克服的是分子间的作用力。由于原子晶体是由共价键形成的空
6、间网状结构的晶体，所以原子晶体的熔点最高；其次是离子晶体；由于分子间作用力与化学键相比较要小得多，所以碘的熔点最低。(2)先把六种晶体分类。原子晶体：、；离子晶体：；金属晶体：；分子晶体：、。由于 C 原子半径小于 Si 原子半径，所以金刚石的熔点高于晶体硅；CO2和 CS2同属于分子晶体，其熔点与相对分子质量成正比，故 CS2熔点高于 CO2；Na 在通常状况下是固态，而 CS2是液态，CO2是气态，所以 Na 的熔点高于 CS2和 CO2；Na 在水中即熔化成小球，说明它的熔点较 NaCl 低。答案：(1)离子键 共价键 分子间 SiO2KClO3I2(2)(3)CO2 H2 H2、CO2
7、、HF HF (NH4)2SO4 SiC SiC(NH4)2SO4HFCO2H2(4)金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体6碳族元素包括：C、Si、Ge、Sn、Pb。(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过_杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠_结合在一起。(2)CH4中共用电子对偏向 C，SiH4中共用电子对偏向 H，则 C、Si、H 的电负性由大到小的顺序为_。(3)用价层电子对互斥理论推断 SnBr2分子中 SnBr 的键角_120(填“” “”或“”)。(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4处于立方晶胞顶点，Ba2处于晶胞
8、中心，O2处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为_，每个 Ba2与_个 O2配位。解析：(1)石墨的每个碳原子用 sp2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的 2p 轨道，并含有一个未成对电子，这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构。(2)共用电子对偏向电负性大的原子，故电负性：CHSi。(3)SnBr2分子中，Sn 原子的价层电子对数目是(42)/23，配位原子数为 2，故 Sn 原子含有孤对电子，SnBr2空间构型为 V 型，键角小于 120。(4)每个晶胞含有 Pb4：8 1 个，Ba2：1 个，O2：12
9、3 个，故化学式为：PbBaO3。Ba2处1814于晶胞中心，只有 1 个，O2处于晶胞棱边中心，共 12 个，故每个 Ba2与 12 个 O2配位。答案：(1)sp2 范德华力 (2)CHSi (3)(4)PbBaO3 127(2012 年高考山东卷)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是_。a金属键具有方向性与饱和性b金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光(2)Ni 是元素周期表中第 28 号元素，第二周期基态原子未成对电子数与 Ni 相同且电负性最小的元
10、素是_。(3)过渡金属配合物 Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 18，则n_。CO 与 N2结构相似，CO 分子内 键与 键个数之比为_。(4)甲醛(H2C=O)在 Ni 催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内 C 原子的杂化方式为_，甲醇分子内的 OCH 键角_(填“大于” “等于”或“小于”)甲醛分子内的 OCH 键角。解析：(1)金属键没有方向性和饱和性，a 错；b 对；金属内部本身就存在自由电子，金属导电是由于在外加电场的作用下电子发生了定向移动，c 错；金属具有光泽是因为电子吸收并放出可见光，d 错。(2)Ni 有 2 个未成对电子，第二周期所含元素
11、的基态原子中有 2 个未成对电子的原子为碳原子和氧原子，电负性最小的元素为碳。(3)由题意知：中心原子 Ni 的价电子数为10，而每个 CO 提供电子数为 2，故 n4；CO 与 N2分子中都存在三键，故 键与 键个数比为 12。(4)甲醇中碳原子的杂化方式为 sp3，分子构型为四面体，而甲醛中碳原子的杂化方式为 sp2，分子构型为平面三角形，其 OCH 键角为 120，比甲醇中的 OCH 键角大。答案：(1)b (2)C(碳) (3)4 12 (4)sp3 小于8(2012 年高考海南卷)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：(1)铜原子
12、基态电子排布式为_；(2)用晶体的 x 射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为 361 pm。又知铜的密度为 9.00 gcm3，则铜晶胞的体积是_cm3、晶胞的质量是_g，阿伏加德罗常数为_(列式计算，已知 Ar(Cu)63.6)；(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a 位置上 Cl 原子的杂化轨道类型为_。已知其中一种化合物的化学式为 KCuCl3，另一种的化学式为_；(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因
13、是_，反应的化学方应程式为_。解析：(2)根据质量体积密度，一个面心立方晶胞中含有 4 个原子，则一个晶胞中所含 Cu 的质量为 463.6g/NA，从而求出 NA。(3)Cu 有1、2 两种价，题中 KCuCl3为2 价，则1 价的为 K2CuCl3。(4)双氧水是一种氧化剂，而氨水提供配体，因此相当于二者相互促进，前者使之转化为铜离子，后者形成配合物。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)4.701023 4.701023NA6.011023 mol163.6 gmol114 4.23 1022g(3)sp3 K2CuCl3(4)过氧化氢为氧化剂，氨与铜形成配离子，两者相互促进使反应进行。CuH2O24NH3=Cu(NH3)2OH24
