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1、1学院、系 专业班级 学号 姓名 密密封封线线05/06 学年一学期山东轻工业学院无机及分析化学考试试卷（A 卷）（本试卷共 9 页）注：注： 1 1、未准备答题纸，请将所有题目的答案直接写在各题的指定位置；、未准备答题纸，请将所有题目的答案直接写在各题的指定位置； 2 2、本套试题共四个大题，满分、本套试题共四个大题，满分 100100 分，时间分，时间 120120 分钟。分钟。一、填空题（每空一、填空题（每空 1 分，共分，共 30 分）分）1、 系统从环境吸热，且环境对系统作功，则系统 U 0。2、在 100kPa，383K 下，H2O（l） H2O（g）的 rHm 0，rSm 0。3
2、、对于反应：CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g)，rHm 0，降低温度时，平衡移动，反应的 K （填增大、减小或不变） 。4、已知反应：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)的 rHm = 483.64 kJmoL-1，则H2O(g)的 fHm为 kJmoL-1。5、测定试样中 M 的含量，得如下数据：20.48%，20.55%，20.58%，20.60%，20.53%，20.50%，则分析结果的平均偏差为 ；标准偏差为 。6、0.022311.782.0563 计算结果为 。7、分析测定中，加入回收法可用于检查有无 误差（填系统或偶然） 。8、标定 KMnO4溶液时，将 KMnO4
3、装入滴定管前没有用 KMnO4润洗滴定管，将使KMnO4溶液浓度偏 。9、在 NH3H2O 溶液中，加入 NaCl(s)，则溶液的 pH 值 ；题号一二三四总分得分得分阅卷人210、NH4H2PO4水溶液的质子条件式是 。11、HA-A-缓冲溶液的有效缓冲范围为 3.5-5.5，则 pKa，HA 。12、已知CHCl = 0.2015 molL-1,M CaCO3 = 100.09, 则T CaCO3/HCl gmL1。13、标定 HCl 常用的基准物质是 和无水碳酸钠。14、满足cKa 时，就可用直接滴定法对单一弱酸进行准确滴定。15、称量形是 Mg2P2O7，被测组分是 MgO，则换算因数
4、 F 。16、在含有 CaF2沉淀的溶液中，加入盐酸，可使 CaF2沉淀的溶解度增大，这种效应属于 。17、把下列氧化还原反应设计成原电池：Fe2+(0.1molL-1) + Ag+(1.0molL-1) Fe3+(1.0molL-1) + Ag，对应的电池符号为 :，在正半电池中加入少量硝酸，电池电动势的数值将 。18、AB 型难溶强电解质溶度积的表达式为 ，此类难溶物溶度积与溶解度 s的换算关系式为 。19、用 KMnO4标准溶液滴定 Fe2的含量，用计算法绘制滴定曲线，化学计量点前计算的是 电对的电极电势，随 KMnO4加入量的增加，此电对的电极电势将逐渐 。20、在配离子Cr(en)3
5、3+中，形成体是 ，配位数为 。21、配合物四氯合铂（II）酸四氨合铜（II）的化学式可写成 。22、已知Cu(NH3)42的 K稳 1104.31，K稳 2103.67，则 2 。23、EDTA 的酸效应系数随溶液 pH 值的增大而 。二、选择题（每题二、选择题（每题 1 分，共分，共 25 分）分）1、已知 C(s)+O2(g)=CO2(g), rHm1;得分阅卷人3学院、系 专业班级 学号 姓名 密密封封线线2CO(g)CO2(g)C(s), rHm2 ;则 2C(s)+O2(g)=2CO(g), 的反应热 rHm3为 ( )A. rHm1rHm2 ; B. rHm1rHm2 ; C.
6、2（rHm1rHm2）; D. 2（rHm1rHm2）; 2、下列分子的 fGm不等于零的是 （ ）A. 石墨 B. O2(g) C. I2(g) D. Cu(s)3、反应 CO(g)+O2(g)2CO2(g)的 rHm-565.9kJmol1，rSm-173.4 Jmol1K-1，则反应在 298.15K 时的 rGm及自发进行的方向分别为 （ ）A. -514.2kJmol1，向右 B. 617.6 kJmol1，向右 C. -51133.3 kJmol1，向右 D. -51133.3 kJmol1，向左 4、273K 时，标准态下 H2(g)的下列热力学量正确的是 （ ）A. fHm0
7、B. fHm0 C. Sm0 D. Sm05、已知反应 C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) rHm0，达平衡后，若使平衡向右移动可采取的办法是 （ ）A.升高温度 B.增加压力 C.加入催化剂 D.恒温恒容下引入无关气体6、下列论述中错误的是 （ ）A.系统误差呈正态分布 B.方法误差属于系统误差 C.系统误差又称可测误差 D. 系统误差具有单向性7、用分析天平采取减量法称量试样，要使称量误差不大于 0.1，则至少称取试样 （ ）A. 0.1g B. 0.2g C. 0.02g D. 0.01g8、下列物质只能是质子碱的是 （ ）A. Zn2+ B. H2O C. HPO4
8、2- D. PO43-9、下列物质中能用直接法配制成标准溶液的是 （ ）A. KMnO4 B. EDTA C. Na2S2O35H2O D. K2Cr2O710、标定 NaOH 溶液时，下列情况使测定结果偏低的是 （ ） A. 用含有中性杂质的 H2C2O42H2O 4B. 用失去部分结晶水的 H2C2O42H2O C. NaOH 滴定速度过快，导致终点提前 D. 用混有少量 Na2C2O4的 H2C2O42H2O11、已知 0.10 molL-1NaA 溶液的 pH9.0，则一元弱酸 HA 的 pKa为 （ ）A. 4.0 B. 5.0 C. 6.0 D. 7.012、加适量水稀释后，溶液
9、pH 值减小的是 （ ）A. NaAcHAc 溶液 B. NaAc 溶液 C. HAc 溶液 D. NH3NH4Cl 溶液13、莫尔法所用的指示剂为 （ ）A.铁铵矾 B.重铬酸钾 C.铬酸钾 D.淀粉14、下面的叙述中，正确的是： （ ）A. 溶度积大的化合物溶解度肯定大；B. 向含 AgCl 固体的溶液中加适量的水使 AgCl 溶解又达平衡时，AgCl 溶度积不变，其溶解度也不变；C. 将难溶电解质放入纯水中，沉淀溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积；D. AgCl 水溶液的导电性很弱，所以 AgCl 为弱电解质。15、用沉淀滴定法测定 Ag，选用下列哪种方法为宜 （ ）A
10、.莫尔法直接滴定 B. 莫尔法间接滴定 C. 佛尔哈德法间接滴定 D. 佛尔哈德法直接滴定16、下列电对中，还原电势最大的是 （ ）A. F2/F B. I2/I C. Br2/Br D.Cl2/Cl17、下列氧化还原反应的 K最大的是 （ ）A. MnO4- + 2H+ + 0.5I2 Mn2+ + IO3+ H2O；B. MnO4- + 8H+ + 5Fe2+Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O；C. MnO4- + 8H+ + 5Cu+Mn2+ + 5Cu2+ + 4H2O；D. MnO4- + 8H+ + 5BrMn2+ + 0.5Br2 + 4H2O。已知： IO3/ I2 =1.19V; Fe3+/ Fe2+=0.771V; Cu2+/ Cu+=0.17V; Br2/ Br=1.065V;5学院、系 专业班级 学号 姓名 密密封封线线18、下列电极反应中，若其他条件不变，只将有关离子的浓度增加一倍，则电极电势增大的是 （ ）A. I2 + 2e 2I- B. MnO4- + 8H+ + 5e Mn2+ 4H2O C. Fe3+ + e Fe2+ D. 由于温度不变，以上电对的电极电势都不变。 19、如果 MnO4/ MnO42 =0.57 V， MnO42/ MnO2 =2.24 V，则 MnO4/ MnO2（
