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1、 实验室制取氯气装置绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。基于这点，我们有效地进行了氯气制备和性质实验的绿色化改进。高中化学课本（人教版必修）第一册第四章的实验中要用到大量的氯气。氯气有毒，并有剧烈的刺激性，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸人大量氯气会中毒致死。因此，本文拟对实验室制取氯气的几种途径从实验原理、反应原料、实验操作以及环境保护等方面进行分析，供同仁们在实验时参考，以期达到最佳的绿色化效果一、改进实验的目的：一、改进实验的目的：1. 我们使用课本装置制氯气时，当一个集气瓶收集满之后，要换用另一
2、个集气瓶收集，在这换瓶的时间间隔内，难免有氯气逸散出来 2.制取所需的 Cl2后,气体发生装置中残余 Cl2也会逸散，教室里又无通风设备，往往使老师和学生发生不同程度的中毒。为此，对实验室制取氯气的装置进行了改进。二、试验仪器和试剂：二、试验仪器和试剂：分液漏斗 蒸馏烧瓶 酒精灯 带铁夹的铁架台 铁圈 集气瓶 双孔胶塞 导气管 烧杯 三通玻璃导管 10ml 注射器 MnO2 浓盐酸 NaOH 溶液三、实验仪器装置图及仪器的组装说明：三、实验仪器装置图及仪器的组装说明：其中，蒸馏烧瓶处的双孔塞中的一孔插入一长约为 10 厘米的玻璃管，用乳胶管套住，图中玻璃导气管连接处用止水夹、B、将乳胶管夹住。
3、四、实验操作部分：四、实验操作部分：1. 实验开始时，将 A、B 两处止水夹关闭，打开 C 处止水夹，加热，待烧杯中导气管出口处的气泡连续均匀发出时,将 C 关闭，打开，集气管即可收集到 Cl2;2. 当 Cl2集满后（可观察黄绿色气体是否充满集气瓶），打开 C，关闭 B，Cl2可通过导气管进入烧杯中被 NaOH 溶液吸收。3.再继续收集时，又可打开 B 关闭 C;4. 所需的 Cl2收集好后，关闭 B 和 C，移走酒精灯。将吸有 15% NaOH 溶液的注射器插入 A 处乳胶管内，打开 A 处止水夹，使 NaOH 溶液进入烧瓶中，以中和没有反应的盐酸和吸收瓶内残留的 Cl2 。因一次滴入 N
4、aOH 溶液的量不够，故要再加入 2 或 3 次，当加入 NaOH 溶液时应关闭 A，否则仍有 Cl2 从 A处逸出。五、装置改进的意义：五、装置改进的意义：其一， 更换集气瓶时，不须撤离酒精灯，可连接操作；其二，尾气始终被 NaOH 溶液吸收，设备简单，操作方便，无丝毫污染；其三， 反应发生装置中残留的 Cl2 被 NaOH 溶液吸收，有效的控制了Cl2的扩散；其四，上述制气装置也可用于 SO2的制取。1.2 氯气与水、碱反应装置的绿色化为了防止 Cl2 和水、碱反应时气体外逸，对环境造成污染，我们对实验进行了如下改进：实验仪器 医用注射器（50ml）、矿泉水瓶(550ml)、橡皮塞。操作步骤：收集一矿泉水瓶 Cl2，用橡皮塞塞紧。用注射器吸取 50ml 左右的水从橡皮塞处注入瓶中，振荡瓶子。用注射器吸取少量紫色石蕊溶液从橡皮塞处注入该瓶中。最后用注射器吸取 10ml 左右的 NaOH 溶液也从橡皮塞处注入该瓶中，振荡瓶子优点：安全可靠，无污染。取材方便，做到了废物利用，节省了资金。装置简单，操作方便，现象明显。本实验不仅可以验证 Cl2 与水、碱的反应，也能确定氯水的成分和物理性质，一举多得，节约了原料。
