实验题答题规范模版

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1、1类型 1 实验基本操作类1浓硫酸稀释操作【规范操作】 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地倒入盛有水 的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。【答题关键】浓硫酸倒入水中；缓慢；不断搅拌。2分液操作【规范操作】 将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体 恰好流尽时，迅速关闭活塞。上层液体从分液漏斗上口倒出。【答题关键】液面上方与大气相通；沿烧杯壁；上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。3焰色反应操作【规范操作】【答题关键】烧、蘸、烧、洗、烧；观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴 玻璃观察。4容量瓶查漏操作2【规范操

2、作】 向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转 180，塞紧，倒置，用同样方法检查。【答题关键】装水；倒立；检查是否漏水；旋转 180；重复操作。5沉淀剂是否过量操作【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀 剂不过量。 【答题关键】上层清液；沉淀剂或与沉淀剂；是否沉淀；若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只

3、能选用方法(1)。6沉淀洗涤操作【规范操作】 向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作 23次。【答题关键】浸没；重复 23 次。7判断沉淀是否洗净操作【答题模板】 取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加(试剂)，若没有现象，证明沉淀已经洗净。8常见试纸的使用【答题模板】(1)定量试纸(如 pH 试纸)取一小片试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。(2)定性试纸(如红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉KI 试纸等)检验溶液：将试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸的中部，试纸由色变为色，

4、即证明溶液具有性质。 检验气体： 取一小片试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端，靠近盛有待测气体的容器口(如试管的管口)附近，试纸由色变为色，即证明该气体是。9气密性检验3【规范操作】(1)装置 a：连接导管，将导管插入水中，捂热(或加热)试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水上升并形成一段稳定的水柱。(2)装置 b：关闭活塞，从长颈漏斗注入蒸馏水，至浸没漏斗口，继续加水使漏斗中液面高于试管中的液面，静置观察液面是否变化。【答题关键】(1)密闭；加热；气泡；水柱。(2)关闭活塞；注水；液柱。【答题模板】 形成密闭体系操作描述现象得出结论。10滴定管检查是否漏水操作【规范操作】(1)酸式滴定

5、管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若 2 分钟内不漏水，将活塞旋转 180，重复上述操作。(2)碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若 2 分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。 【答题关键】固定；观察；旋转活塞或挤压玻璃球。11滴定管排气泡操作【规范操作】(1)酸式滴定管：右手将滴定管倾斜 30左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。(2)碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可排出碱式滴定管中的气

6、泡。【答题关键】(1)倾斜 30；使溶液迅速流出。(2)胶管弯曲向上；挤压玻璃球。12气体验满和验纯操作【规范操作】(1)氧气验满：用带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。4(2)可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗” 的一声，则气体纯净。(3)二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。(4)氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。(5)氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。【答题模板

7、】用放在集气瓶口，若(现象)，说明(“气体已满”或 “是气体”)。13、渗析操作：、渗析操作：将胶体装到半透膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸馏水中，并及时更换蒸馏水。14、量气操作注意：、量气操作注意：待装置冷却至室温后，先上下移动量筒（或量气管有刻度的一侧）使量筒内外（或量气管的两侧）液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。15、酸碱中和滴定终点判断：、酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。(拓展：氧化还原滴定如用 KMnO4 滴定草酸：溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色。

8、)16、氢氧化铁胶体的制备：、氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的 FeCl3 溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。17、引发铝热反应的操作：、引发铝热反应的操作：加少量 KClO3，插上镁条并将其点燃。18、固体加热至恒重的标志：、固体加热至恒重的标志：将固体放在坩埚中充分灼烧，然后放在干燥器中冷却、称量，再加热、冷却、称量直至两次称量的质量差不超过 0.1g。19、有机实验中长导管的作用：、有机实验中长导管的作用：冷凝回流，提高反应物的利用率。20、银氨溶液的配制：、银氨溶液的配制：在硝酸银溶液中边摇动试管边逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解为止。21、淀粉水解程度的判断：、淀粉

9、水解程度的判断：（1）完全水解加入碘水，不显蓝色。（2）尚未水解取水解液先加 NaOH 溶液于试管,再加入新制的 Cu(OH)2加热,若无砖红色沉淀产生，证明淀粉没有水解。5（3）部分水解用两个试管取两份水解液,一份加入碘水显蓝色，另一份加碱中和硫酸后再加入新制的 Cu(OH)2加热, 产生砖红色沉淀 (同时具有上述两种现象)。22、检验卤代烃中卤原子的操作：、检验卤代烃中卤原子的操作：取样与 NaOH 溶液共热，然后加 HNO3酸化，再加 AgNO3溶液，据沉淀颜色进行判断。23、皂化反应完成的标志：、皂化反应完成的标志：静置不分层。 2424、结晶的操作方法、结晶的操作方法 （1）用 Fe

10、Cl3 溶液制取 FeCl36H2O 晶体的操作方法 规范解答：向 FeCl3 溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩，冷却结晶， 过滤、洗涤、干燥。 （2）蒸发结晶的操作方法 规范解答：以蒸发 NaCl 溶液得到氯化钠晶体为例，将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶液 体积不能超过蒸发皿体积的 2/3，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发 皿中出现大量晶体时停止加热。 注意注意:若是纯净的氯化钠溶液可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体；若是氯化钠溶液中含 有硝酸钾等杂质，则要趁热过滤得到氯化钠晶体。25、除去氯化氢气体中氯气的操作方法规范解答：将混合气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶。2626、配

11、制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法、配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法规范解答：向容量瓶中加水至离刻度线 12cm 处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。类型 2 检验、鉴别类(1)结晶析出 Na2S2O35H2O，其中可能含有 Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在 Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_。已知 Na2S2O35H2O 遇酸易分解：S2O2H=SSO2H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液(2)榴石矿石可以看作 CaO、FeO、Fe2O3、Al2O

12、3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿中含有 FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)_。(3)鉴别 SO2和 CO2：_。【规范答案】(1)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明含有 Na2SO4杂质(2)取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有 FeO(不能加盐酸溶解)6(3)法 1：取适量品红溶液于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是 SO2气体，不能使品红溶液褪色的是 CO2法 2：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高

13、锰酸钾溶液的紫红色褪去的是 SO2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2【答题模板】1.离子检验的一般模式为2鉴别的一般模式为(1)固体鉴别一般模式为：分别取固体分置于两支试管中加热或加入试剂，现象是的是物质。分别取固体分置于两支试管中溶于水形成溶液，加试剂，现象是的 是物质。(2)溶液鉴别一般模式为：分别取两溶液分置于两支试管中，分别加入试剂，现象是的是物 质。 分别取两溶液分置于两支试管中，分别加入试剂，现象是继续加 入试剂，现象是的是物质。(3)气体鉴别一般模式为：取适量溶液于两支洁净试管中，分别通入两种气体，能使(试剂)(现象)的是气体，不能使(试剂)(现象)的是气体。类型 3 原

14、因描述类【答题模板】“有理”化学原理，“有据”事实依据。可采取以下两种方式：(1)“正说”“直接原因根本目的”(2)“反说”“如果，就”类型 4 平衡理论描述类【答题策略】理论型简答题一般是演绎法的三段式答题模式(前提、推理、结论)：(1)问题所涉及大前提(相关的理论或规律)的表述，一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，也可以用化学方程式等化学用语表示，并不需要把其详细内容写出；(2)问题的推理过程(具体条件下的变化等)的表述；(3)问题所涉及的变化的结果。7(1)利用浓氨水和氢氧化钠作用可以制备 NH3，用化学平衡原理分析 NaOH 的作用_。(2)常温下，如果向 AlCl3饱和溶液中不断通入

15、 HCl 气体，可析出 AlCl36H2O 晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因_。(3)惰性电极电解饱和 NaCl 溶液时，阴极附近的 pH 增大，结合平衡移动原理解释原因_。【规范答案】【答题模板】(1)存在平衡(条件)使平衡向(方向)移动，(结论)(2)对于(反应特点)，(条件)使平衡向(方向)移动类型 5 实验现象描述类1实验现象答题模板三角度(1)有关溶液的现象描述(五大类)颜色由变成；液面上升或下降(形成液面差)；溶液变浑浊或生成(产生)(颜色)沉淀；溶液发生倒吸；产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)等。(2)有关固体物质的现象描述(四大类)(固体)表面产生大量气泡；(固体)逐渐溶解；(固体)体积逐渐变小(变细)；(固体)颜色由变成。(3)有关气体的现象描述(三大类)生成色(味)气体；气体由色变成色；气体先变后(加深、变浅、褪色等)。2现象描述时的注意事项(1)现象描述要全面：看到的、听到的、摸到的、闻到的。(2)要注重对本质现象的观察：本质现象就是揭示事物本质特征的现象。