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1、 http:/- 1 -富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯 （第一课时）（第一课时）学习目标：学习目标：1 使学生了解氯气的化学性质和用途2使学生掌握氯气的化学性质，会书写有关的化学方程式学习重、难点：学习重、难点：氯气的化学性质导学提纲：导学提纲：一氯气的结构：氯的原子结构示意图为 ，氯原子最外层有 个电子，易 电子，达到 8 个电子的稳定结构。故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的 性。二物理性质 通常状况下，氯气是 色的 体，有毒，有刺激性气味。 密度比空气 。 常温下，1 体积水能溶解 体积的氯气，所以 Cl2 溶于水。 氯气熔点1010C，沸点34.60C,所以氯气是
2、易 化的气体.（人吸入少量氯气，会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会中毒致死。所以，在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心。 ）三化学性质 1与金属的反应 Na + Cl2 (白烟) Cu + Cl2 ( 色烟) Al + Cl2 ( 色烟) Fe + Cl2 ( 色烟)【注意】：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成 价氯化物2与非金属的反应 氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 （工业制 HCl 原理）实验现象： 火焰，在瓶口 。H2 、Cl2充分接触，遇强光，会极速的化合，放出大量的热，发生 P+Cl2 PCl3 + Cl2 反应现象：有 生成（中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个
3、反应）其中 PCl3具有重要用途生产农药敌百虫.http:/- 2 - Si + Cl2高温 （工业制高纯硅的重要反应）氯气与钠、铜、氢气、磷的反应说明，燃烧不一定有氧气参加。的化学反应，都可以叫做燃烧。3Cl2与化合物的反应： 跟水的反应：氯气溶于水所得的溶液叫“氯水” ，氯水呈 色。Cl2 + H2O 2HClO光照2HCl+O2（次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。 ）新制氯水存在的微粒分子 离子 一元弱酸，酸性比 H2CO3_ 不稳定，见光分解：HClO _HClO 的基本性质 久置的氯水变成了 ，主要微粒 。 强氧化性； 漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作_。思考
4、讨论: 1.氯水与液氯是否为同一物质?有何区别? 2.新制氯水与久置氯水在成分上有何区别?3.实验中起漂白作用的是氯气还是次氯酸? 跟碱的反应： Cl2 + NaOH （主要用来吸收多余 Cl2） Cl2+ Ca(OH)2 （工业用来制取漂白粉）漂白粉露置在空气中久置变质失效的化学方程式为:、 【思考】：1、漂白粉的主要成分是什么？ 、 有效成分是什么？ 其漂白原理是什么？（化学方程式） http:/- 3 -所以漂白粉应 保存。 2、次氯酸具有漂白作用，为什么不用 HClO 直接漂白，而要转换成次氯酸盐?四氯气的用途氯气是一种重要的化工原料。氯气除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外，还用于制造氯仿
5、等有机溶剂和多种农药。当堂达标当堂达标1、下列物质属于纯净物的是A液氯 B氯水 C盐酸 D漂粉精答案：A研析：纯净物指只有一种成分组成的物质，液氯的成分为 Cl2；氯水中含HCl、HClO、Cl2、H2O；盐酸为 HC的水溶液；漂粉精的成分为 CaCl2和 Ca(ClO)2。2、下列常用的干燥剂中，不能干燥氯气的是A浓 H2SO4 B碱石灰C五氧化二磷 D无水氯化钙研析：干燥剂选择的 2 个条件，一是要有较强的吸水性，第二干燥剂不能和被干燥的物质发生任何化学反应四个选项中 B 碱石灰会跟 Cl2反应，故不能干燥 Cl2答案： B3、用自来水养鱼时，通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸，目的是A
6、提高水温 B增加水中氯气的含量C除去水中少量的次氯酸 D用紫外线杀死水中的细菌研析：自来水用 Cl2消毒，实际起作用的是 HClO，HClO 强氧化作用，对鱼也有伤害，而 HClO 见光分解，2HClO光照2HCl+O2,即日晒自来水可除去水中 HClO。答案：C4、氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入石蕊中，溶液显红色，起作用的成分是_；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是_。往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是_。氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的主要成分是_。研析：氯水中含有水、氯气、盐酸、次氯酸等多种成分。在一般情况下，认为是溶液http:/- 4 -中氯分子的性质，比如说，氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的主要成分是 Cl2。但由于新制的氯水中含 Cl2、H2O、HClO 等分子和 H+、Cl-、ClO-、OH-等离子，其性质比较复杂，除了强氧化性外还具有以下性质：酸性（H+） 、漂白性（HClO） 、与硝酸银溶液反应（Cl-）等。答案：H+； HClO； Cl； Cl2
