成都实外备战直升专题训练之化学计算答案

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1、直升专题训练之化学计算直升专题训练之化学计算一、过量计算一、过量计算1 现有 H2和 O2的混合气体 20g，点燃后充分反应生成 18g 水，则原混合气体中 H2和 O2的质量之比可能为 （BD ）A 1：1B 1：4C 1：8D 1：92 （2002呼和浩特）CO 和 O2的混合气体 48g，在一定条件下充分反应后，生成 44g CO2，则原混合气体中 CO 和 O2的质量比可能是（AB ）A 2：1B 7：4C 7：5D 7：83 已知在相同温度和压强下，任何气体的分子数之比等于体积比现有 CO、O2、CO2混合气体 9mL，点燃爆 炸后，恢复到原来状况时，体积减少 1mL，再通过足量 N

2、aOH 溶液体积又减少 5mL，则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是（BD ）A 1：3：5B 5：1：3C 3：1：5D 2：4：3二、守恒法二、守恒法4 将 CO 通入盛有 12gFe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入 CO 至试管冷却，此时试 管内残留固体的质量为 9.6g，则反应生成铁的质量为（ B ）A 2.4 gB 5.6 gC 8.4 gD 9.6 g5 （2013盐城）将 7.3g 已部分氧化的锌粉，加入到 98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质 的质量为（ C ）A 14.5gB 15.5gC 16.1gD 18.3g6 （201

3、3广元）一块光亮的镁条长期放置在空气中质量变成了 11.2g，现将其放入 146g 过量的稀盐酸中完全 反应后，所得溶液质量为 156.6g原来这块光亮的镁条的质量为（ D ）A 4gB 7.2gC 7.92gD 9.6g7 （2013桂林）将 mg 碳和铜放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体的质量仍为 mg，则原混合物 中碳的质量分数为（ C ）A 30%B 27%C 20%D 15.8%8 （2013济南）在某 H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为 2：17，现向 19g 该 H2O2溶液中加入 1g 二氧化 锰，充分反应后，生成氧气的质量为（ A ）A 1gB 1.6gC 4.

4、2gD 8.5g9 （2012镇江）取一定质量的 CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为 8.0g，剩余固体中 钙元素质量分数为 50.0%下列判断正确的是（ A ）A 生成 2.0gCO2气体B原来 CaCO3的质量为 14.3gC生成了 5.6gCaOD 剩余 CaCO3的质量为 3.0g210某同学取一块石灰石（成分为碳酸钙及 20%的不含钙的杂质，杂质不溶于水且不与酸反应）研碎后忘记 称量而直接煅烧一定时间后，称量剩余固体的质量为 103g，向其加入质量分数为 14.6%的稀盐酸发现有气泡 产生，恰好完全反应后共用去 500g 稀盐酸，则分解的碳酸钙质量占原碳酸钙质量

5、的质量分数为（ B ）A 40%B 50%C 60%D 80%11（2014盐都区二模）有一包“铁”的粉末，可能含有 Fe、Fe2O3、Fe3O4中的一种或几种，现称取 23.2g 放 在试管中，通入足量的一氧化碳并加热充分反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰石水，共得到 40g 的碳酸钙固体，关于这包“铁”的粉末成分判断正确的是（ C ）A一定是纯净物B一定有 Fe、Fe2O3、Fe3O4三种 C如果有 Fe，就一定有 Fe2O3D如果有 Fe2O3，就一定有 Fe3O412（2015扬州校级二模）Fe2O3、CuO 的固体混合粉末 a g，高温下用足量氢气还原，得到金属混合物 2.40

6、g， 将生成的水用足量的浓硫酸吸收后，浓硫酸增重 0.9 克，则 a 的值为（ A ） A3.20B3.30C4.00D4.2013将 Fe2O3、ZnO、CuO 的固体混合粉末 a g 在高温条件下用足量 CO 还原，得到金属混合物 2.41g，将生成的 CO2用足量的澄清石灰水吸收后，产生 5.00g 白色沉淀则 a 的数值为（B ） A2.46B3.21C3.59D7.4114现有镁、铝、锌的混合物 20g 与适量的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水后得到固体 68g，如果将实验中用的稀 硫酸改为稀盐酸，其他操作不变，蒸发后得到固体的质量为（ C ） A68gB91gC55.5gD无法确定15某

7、固体混合物由 Mg 和 MgO 组成，取该混合物 6.4g 与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析 出） ，所得溶液中溶质的质量为 24g，则原混合物中氧元素的质量为（ C ） A4.8gB3.2gC1.6gD2.56g16（2015仪征市一模）在由 CH4和 H2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为 60%，则混合气体充分 燃烧生成二氧化碳和水的质量比为（ B ） A22：9B11：18C3：2D11：2717现有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙的固体混合物 50g 与 100g 质量分数为 7.3%的稀盐酸溶液恰好完全反应，则 反应后溶液中溶质的质量为（ A ） A11.1gB50g

8、C7.3gD5g18某无色气体可能含有 H2、CO、CH4中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全） ，下列说法正确的是（ D ） 无色气体在氧气中充分燃烧燃烧后生成的气体通过盛浓硫酸装置，装置的质量增加 10.8g 再将剩余气体通过盛 NaOH 溶液的装置，装置的质量增加 13.2gA 该气体一定含有 H2、CO、CH4B该气体可能只含 H2和 CH4C该气体可能只含 CO 和 CH4D 该气体可能只含 CH4三、差量法三、差量法19在天平两端的烧杯中盛有等质量，等溶质质量分数的盐酸溶液，天平平衡向一只烧杯中加入一定质量 的镁，另一只烧杯中加入一定质量的铝，充分反应后，天

9、平仍然平衡则加入 Mg 和 Al 的质量比可能是 （BD ）A 11：12B 32：33C 33：32D 1：1320在天平两端的烧杯中，分别盛有等质量、相等质量分数的稀硫酸，调整天平平衡后，往天平两端的烧杯 中分别加入质量相同的金属，一侧加入铁，另一侧加入铜镁合金，反应后酸有剩余，且天平仍然保持平衡， 则铜镁合金中铜和镁的质量比是（A ）A 4：3B 1：3C 1：1D 3：121在天平的两边分别放了质量相等的烧杯，烧杯中各盛 100g 9.8%的硫酸溶液，此时天平平衡，同时向左、 右两烧杯中分别加入 X、Y，指针先向左偏转，反应完毕后，指针偏右的一组选项是（ B ）选 项ABCDX 的质量

10、/g5gZn6g Fe7g Fe8gZnY 的质量/g5g Fe6gZn7gZn8g Fe四、计量数相关计算（守恒法）四、计量数相关计算（守恒法）22（2013扬州）将一定量 xFeSO4y（NH4）2SO46H2O 晶体加入到过量 NaOH 溶液中，加热生成 NH30.85g（假如生成 NH3的全部逸出） ，过滤、洗涤、灼烧，得 Fe2O3固体 2.0g则 x，y 的关系正确的是 （A ）A x：y=1：1B x：y=1：2C x：y=1：4D x：y=2：123（2011扬州）自然界有一种含镁矿石，其化学组成可表示为 xMgCO3YMg（OH）2（x、y 为正整数） 取两份等质量的样品，一

11、份加过量盐酸生成气体 8.8g；另一份加热至完全分解得到固体 MgO 的质量为 10g下列 x，y 的关系正确的是（A ）A x：y=4：1B x：y=1：4C x：y=1：1D x：y=2：124已知氢气可以在氯气中燃烧，其反应的化学方程式为：H2+Cl22HCl在一密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，已知其分子数之比为 11：5：1，用电火花点燃，使其充分反应，冷却后所得溶液 的质量分数为（ B ）A 40.3%B 28.9%C 44.8%D 30.5%25今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl、CO32、SO42现取两份200mL 溶

12、液进行如下实验：第一份加足量 NaOH 溶液，加热，收集到气体 0.68g；第二份加足量 BaCl2溶液 后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g根据上述实验，以下推测错误的是（D ）A Ba2+一定不存在，NH4+一定存在BCO 32一定存在CNa+一定存在D Cl一定不存在五、混合物的计算：极值法、中间值五、混合物的计算：极值法、中间值26一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成 CO 和 CO2，且测得反应后所得 CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为 24，则其中氮气的质量分数可能为(B ） A、10 B、30 C、50 D

13、、702710 克不纯的 Na2CO3（含杂质 M）和 10 克不纯的 MgCO3（含杂质 N）分别与足量的稀盐酸充分反应后， 都得到 4.4 克 CO2则 M、N 可能是（ C ）A M 为 K2CO3，N 为 CaCO3BM 为 ZnCO3，N 为 Na2CO34CM 为 NaHCO3，N 为 K2CO3D M 为 CaCO3，N 为 K2CO328某不纯的铁 5.6g 与足量的稀硫酸充分反应，生成 0.21g 氢气，则铁中混有的金属可能是（C ）A ZnB CuC MgD Ag29（2012扬州）Fe2O3、CuO 的混合粉末 3.20g，高温下与足量 H2充分反应后，得到固体的质量可能

14、为（ B ）A 2.24gB 2.40gC 2.56gD 4.00g30（2012栖霞区二模）将一定质量的镁、铝合金（不含其他物质）与足量的稀硫酸充分反应后，生成 0.2g 氢气，原混合物的质量不可能是（ A ）A 1.2gB 2.0gC 2.2gD 1.9g31（2015贺州）有一镁的合金 2.4g，在合金中加入 100g 一定溶质质量分数的稀盐酸后，金属与稀盐酸恰好完 全反应，产生氢气的质量为 m，下列说法错误的是（ D ） A若是镁铝合金，则 m0.2gB若是镁锌合金，则 m0.2g C若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数小于 7.3% D若是镁铁合金，m=0.16g，则合金中铁的质量分

15、数是 50%32（2015湘潭）现在两种金属单质组成的混合物，向 100g 某种稀盐酸中逐渐加入该混合物，混合物的质量与 生成氢气的质量关系如图所示，下列说法正确的是（C ） A若混合物为 Mg、Al，则 m 可能是 0.2gB若混合物为 Zn、Fe，则 m 一定大于 0.2g C若混合物为 Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数可能为 15% D若混合物为 Zn、Cu，m 为 0.1g，则该混合物中 Zn 的质量 分数可能是 50%33（2013连云港一模）某 K2CO3样品，一定含 Na2CO3、KNO3和 Ba（NO3）2杂质中的一种或两种，将 13.2g 样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的 CaCl2溶液，得 到 9g 沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（C ）A 肯定有 KNO3B一定没有 Ba（NO3）2，可能有 KNO3C肯定有 KNO3，还可能有 Na2CO3D 肯定没有 Na2CO3和 Ba（NO3）234有一种不纯的 K2CO3固体，可能含有 Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl 中的一种或几种取该样品 13.8g 加 入 100g 稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体 4.4g下列判断正确的是（ C ） A完全反应得到无色溶液，样品中