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1、120082008 年厦门外国语学校初三化学竞赛辅导班酸碱盐专题测试卷年厦门外国语学校初三化学竞赛辅导班酸碱盐专题测试卷考试时间：考试时间：8080 分钟分钟 满分满分 100100 分分可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Cl-355 一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意，每小题 2 分，共 40 分) 1家中要除去热水瓶胆内的水垢，较适宜的方法是( )。A向瓶中加入热水 B用食醋浸洗C用纯碱溶液浸洗 D用食盐水浸洗 2如图所示，一只鸡蛋放在水杯底下(鸡蛋壳的主要成分是 CaCO3)，若向烧杯加入下 列物质，其中能使鸡蛋浮起来又能沉下去的是( )。A
2、酒精 B食盐 C盐酸 D植物油 3自来水生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应，产物之一是盐酸，市场上有些 不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充蒸馏水卖给一些实验室或化验室。为辨别真伪，可以选用的化 学试剂是( )。A酚酞试液 B氯化钡溶液 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液 4长期使用的锅炉底部易形成锅垢，它是由一种难溶性盐和一种难溶性碱组成的混合物，下列属 于锅垢的是( )。ACa(OH)2和 MgCO3 BCaSO4和 Mg(OH)2 CCaCO3和 Mg(OH)2 DCaCl2和 Mg(OH)2 5. 新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，这是由于水中含有可溶性的 （
3、 ） A. 钠盐 B. 镁盐 C. 铁盐 D. 钙盐 6. 下列化学实验基本操作，正确的是（ ） A. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛水的量筒中并搅拌 B. 用托盘天平称量药品时，称量物放在左盘，砝码放在右盘 C. 用滴管滴加液体时，滴管应紧贴试管内壁 D. 向燃着的酒精灯里添加酒精 7. 下列各组物质的稀溶液能发生反应，但无明显现象的是 （ ） A. Na2CO3和H2SO4 B. CuSO4和NaOH C. HCl和NaOH D. KCl和NaNO3 8. 向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是（ ） A. 滤纸上有Ag，滤液中有Ag+
4、、Cu2+、Fe2+ B. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+ C. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+ D. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+、Cu2+ 9. 在20世纪20年代，一些化学家提出一种酸碱理论质子论。这种理论认为，凡能给出质子 （H+）的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。根据这一理论，下列物质中 不属于碱的是（ ）A. HNO3 B. CO32- C. NH4+ D. SO42- 10在托盘天平两盘上分别放有盛有等质量的足量稀盐酸的烧杯，调整天平至平衡。向左边烧杯中 加入 10.8g 镁条，向右边烧杯中加入 10.8g 铝条(两金属外形
5、相同，表面均经过砂纸打磨处理)。反 应过程中指针偏转情况正确的是 ( ) A. 先偏左，最后偏右 B先偏右，最后偏左 C先偏左，最后平衡 D先偏右，最后平衡 211实验室有失去标签的盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五瓶溶液。为把它们区分开来， 所加试剂及先后顺序合理的一组是 ( )A. 氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液 B稀硝酸、石蕊试液、硝酸银溶液C石蕊试液、稀硝酸、硝酸银溶液 D稀硝酸、酚酞试液、硝酸银溶液 12如图所示，在甲、乙两个等体积的塑料瓶中，分别盛有等体积的滴有紫色石蕊试液的水，用图 示两种方法收集满二氧化碳后，旋紧瓶盖振荡，则观察到的现象是 ( ) A. 甲瓶没有任何变化，乙瓶
6、紫色石蕊试液变红 B. 甲、乙两瓶紫色石蕊试液均变红 C. 甲、乙两瓶紫色石蕊试掖均变红，甲瓶变瘪，乙瓶外形不变 D. 甲瓶变瘪，乙瓶试液变红 13将 6g 不纯锌含杂质 M)和 6g 不纯铁(含杂质 N)，分别加入到足量的稀硫酸中，反应到不再有 氢气放出时，得到氢气的质量都是 0.2g。则 M、N 可能是 ( ) A，M 为 Mg，N 为 Cu， BM 为 Fe，N 为 Al CM 为 Al，N 为 Ne DN 为 Cu，N 为 Zn 14M 是一种活动性比铁强的金属，M2+与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表： 根据以上信息判断下列各反应：M+HCl；M(NO3)2+BaCl2；MO+
7、HCl；M(OH)2+NaCl；M(OH)2+HCl；M(NO3)2+HCl；MCO3+HCl；MSO4+BaCl2，不能发生的是( )A. B C D15有一在空气中暴露过的 KOH 样品，经分析测知其含水 7.62，含 K2CO32.38，KOH90，若将 此样品加入 10g20的盐酸中，再用 10.2的 KOH 溶液中和过量的酸，则蒸发中和后的溶液所得固 体的质量约为 ( )A.3.4g B4.1g C4.5g D无法计算 16为了除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+.SO42-等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作过 滤；加过量 NaOH 溶液；加适量盐酸；加过量碳酸钠溶液；加过量
8、氯化钡溶液。正确的操 作顺序是 ( ) 17继黄金、白金之后，钯金(Pd)首饰在市场上悄然兴起。为了获得钯金，取 17.7的 PdCl2溶液 100g,加入 10.0g 铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物。经分析所得钯金的质量为 10.6g，未 反应的铁粉质量为 4.4g。下列说法正确的是 ( )A生成铁的氯化物质量为 12.7g B生成铁的氯化物质量为 95.0g C生成铁的氯化物为 FeCl2 D生成铁的氯化物为 FeCl3 18CO、O2、CO2混合气体 9ml，点燃爆炸后，恢复到原来状况时，体积减少 1ml，然后通过 NaOH 溶液，体积又减少 5ml，则原混合气体中 CO、O2、C
9、O2的体积比可能是 ( ) A1：3：5 B. 5：1：3 C3：1：5 D2：4：3 19.已知 IO3-与 I-可发生反应：IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的 物质进行试验，证明加碘食盐中存在 IO3-。可供选用的物质有：自来水；蓝色石蕊试纸；碘 化钾淀粉试纸；淀粉；食盐；食醋；白酒，进行上述实验时必须用到的物质是 ( ) A B C D 20实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损 害。根据上述原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应浸泡在哪种溶液中： （ ）A白酒 B食醋 C烧碱溶液 D碳酸钠溶液3厦门外国
10、语学校初三化学竞赛辅导班酸碱盐专题测试卷厦门外国语学校初三化学竞赛辅导班酸碱盐专题测试卷班级-姓名-得分- 一、选择题1234567891011121314151617181920二、填空题(本题共 9 小题，共 34 分)21 （3 分）有 A、B、C、D、E 五种物质，其中 A 是酸；另外四种有一种是碱，三种是盐。D 在医院常用作诊断肠胃部疾病的药品。它们之间可以发生以下反应： (1)A+BC+H2O (2)C+H2SO4D+A (3)E+AgNO3AgCl+C根据上述反应，推断下列物质的化学式： A ；B ；C 22 （6 分）某一由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的两种混
11、合形成的混合溶液，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加人氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。据此回答：(1)该混合溶液是由 和 组成的。(2)混合溶液中不含 理由是 混合溶液中不含 理由是 23 （4 分）仿照下列化学方程式：NaH+H2ONaOH+H2完成下列化学方程式：NH3+NO2 CaH2+H2O 24 （4 分）已知：(1)向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀A1(OH)3生成。当继续滴加氢氧化钠溶液时，白色沉淀逐渐减少，直至消失，生成一种可溶性盐。此反应的化学方程式是：A1(OH)3+NaOHNaAlO3(偏铝酸钠)+2H2O。 (2)氢氧化铁固体不溶于氢氧化钠溶
12、液。现欲除去氯化铁溶液中混有的少量氯化铝杂质，得到较为纯净的氯化铁溶液，某同学设计了如下提纯方案：试回答：(1)B 溶液的名称是 .(2)滤液中的溶质有 、 、 。(填化学式)425 （2 分）向露置一段时间的氢氧化钠固体颗粒上，滴加几滴稀盐酸，发现固体表面有气泡生成，用化学方程式表示这一变化过程： 26 （4 分）某同学在家中发现一种缓泻药“果导片” ，药品说明书中标明其主要成分是酚酞。该同学想知道它能否作为酚酞指示剂的代用品。他将果导片研成粉末加入消毒用酒精(酚酞不易溶于水，溶于酒精)中搅拌、静置。取上层清液滴人到澄清石灰水中，观察到 ；滴入到醋酸及食盐水中观察到 ，从而得出“果导片”可作
13、酚酞指示剂代用品的结论。然后他又用饮料吸管缓缓向滴有“果导片”溶液的澄清石灰水中吹气，请问他观察到什么现象，为什么?， 27 （5 分）按上图连接好装置图，打开止水夹 a，在乙中产生的现象是 。反应片刻后夹紧止水夹 a，此时乙中出现的现象是 ，其原因是 。反应方程式是 28.（3分）一些食物的近似pH如下表：食物苹果葡萄牛奶玉米pH2.93.33.54.56.36.66.88.0（1）苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是_，它能使石蕊试液变_色；（2）人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的食物是_。29.（6分）已知某不纯的硝酸钠中混有一种、两种或三种杂质，为了确定不纯的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，一位同学设计了以下实验过程：请回答下列问题：（1）操作I和II是
