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1、 7、化学是人类进步的关键，与我们的生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A.可燃冰将成为 21 世纪极具潜力的洁净新能源B.据报导，一定条件下氢气可转变为金属氢，金属氢与氢气互为同位素C.煤的液化是将煤处理成清洁能源，可减少环境污染D.海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石8、下列离子方程式书写正确的是A.Fe3O4溶于足量稀 HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OB.电解 MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-C.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H+H2O=I2+2H2OD.向硫酸铝溶液中加过量的氨水：Al3+4NH3H2
2、O=AlO2-+4NH4+2H2O 9、短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，A 和 C 同主族，B 为短周期主族元素中原子半径最大的元素，C 的单质是常见的半导体材料，B 和 D 的最外层电子数之和为 A 的两倍。下列说法不正确的是A.原子的半径：BCDA B.最高价氧化物对应的水化物酸性：DAC.化合物的熔点：BDC10、下列实验操作、现象和结论正确的是选项实验操作现象A将铜片放入浓硝酸中。没有明显变化该反应需要加热条件下才能发生B向 AgCl 的悬浊液中滴加 KI 溶液。有黄色沉淀产生相同条件下，溶解度：AgClAgIC将盛有甲烷和氯气混合气的试管倒置于盛有饱和食盐水的烧杯中，
3、光照一段时间后向烧杯中滴加石蕊试液。石蕊试液变红生成的 CH3Cl 等有机产物具有酸性D将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡。产生白色胶状沉淀非金属性：ClSi11、乙酰水杨酸是常见镇痛药阿司匹林的有效成分，属于烃的含氧衍生物，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是A.分子式 C9H10O4 B.苯环上的一氯代物有 2 种C.至少有 12 个原子共面 D.只能发生取代、加成反应12、常温下，将 KOH 溶液滴加到某二元弱酸(H2Y)溶液中，所得混合溶液的离子浓度变化与pH 的关系如图所示，下列有关说法正确的是A.曲线 N 表示 pH 与 lg的变化关系)()(2YHcHYcB.Ka2(H2Y)=1
4、0-1.3C.d 点溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)D.交点 e 的溶液中：c(H2Y)=c(Y2-) c(HY-) c(H+)c(OH-)13、我国最近研发出了新款铅蓄电池，其特点是采用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替传统铅蓄电池的硫酸来作电解质溶液，电池工作原理：PbPbO24HBF42Pb(BF4)22H2O；Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A.新款铅蓄电池性能优越，能将化学能百分之百转化为电能B.放电时，负极反应为：Pb+2HBF4-2e-= Pb(BF4)2+2H+C.放电时，H+向 PbO2电极移动，且正极电极质量增大
5、D.充电时，阳极的电极反应式为 Pb2+-2e-+2H2O=PbO2+4H+26、 （15 分）氧化钪(Sc2O3)广泛应用在合金电光源，催化剂，激活剂等领域，下列流程图是用钪精矿生产氧化钪的方法之一：（钪精矿主要成分是钪的氧化物，硅铁等氧化物）回答下列问题：（1）滤渣 1 是_（填化学式） 。在实验室里，操作必要的玻璃仪器有烧杯、_。（2）调 pH 的目的是_，如何检验含钪粗液中不含 Fe3+离子_。（3）写出制取草酸钪饼的化学方程式_。（4）写出草酸钪饼在空气中灼烧的化学方程式_，每生成1molCO2，转移的电子数为_。（5）某工厂用 m1Kg 的钪精矿制备纯氧化钪，得到纯产品 m2Kg，
6、则钪精矿中钪的质量分数是_（假设 Sc 的利用率为 100%）)。27、 （14 分）近年来，为保障土壤和水质的安全，对含镉(Cd)含磷(P)物质的研究显得尤为重要。其中聚合氯化铝可以作为絮凝剂使镉离子固化，弱碱性沉淀法也可除镉：同时对磷化氢(PH3)资源的再利用也提上了日程。根据材料，按要求回答下列问题。（1）AlCl3水溶液呈_性（填“酸” 、 “碱” 、 “中” ） ，该水溶液中离子浓度大小顺序是_。已知：H2+Cl2=2HCl(g) H1 2HCl(g) =HCl(aq) H22Al(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s) H3 AlCl3(s)=AlCl3(aq) H4计算：2Al
7、(s)+6HCl(ag)= AlCl3(aq)+3H2(g) H=_。（2）弱碱性沉淀法，加入碱使镉离子形成沉淀，再加入絮凝剂使沉淀颗粒变大。此次加入食品级烧碱调节 pH。价格(元吨)溶解度(g)常温食品级烧碱4500109熟石灰6000.16与熟石灰相比，分别写出一条用食品级烧碱调节 pH 的优缺点：优点_；缺点_。弱碱性沉淀法形成的白色 Cd(OH)2，在溶液中存在的溶解平衡为 Cd(OH)2(s)Cd2+(aq)+2OH-(aq) 常温下，国家标准生活用水卫生标准镉不得超过 4.4810-3mg/L，要想水符合饮用卫生标准，需要将水的 pH 调至_。 （Ksp(Cd(OH)2)=410-
8、16）（3）研究证明，碱性土壤中除镉可以用磷酸来沉积，下列反应为工业上生成磷酸方法之一：4H3PO3(g)3H3PO4(g)+PH3(g) H0。某温度下，c(H3PO3)随时间变化如下图：时间(min)0123456浓度(mol/L)1.000.700.500.350.250.250.25下列说法正确的是_。A.第 4min 后，反应就停止了 B.H3PO3的平衡转化率为 75%C.若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D.若温度过高，不利于副产品 PH3生成工业上可用电解法制取 PH3。原理如下：用惰性电极为材料，以 65%的磷酸-硫酸溶液做电解液，阴极填充以白磷(P4)为主的掺和剂
9、。写出阴极电极方程式_。28、 （14 分）过氧化钠具有强氧化性，能与多种物质发生反应，某兴趣实验小组探究 Na2O2能否与 NO、NO2反应，并设计下图装置进行实验（夹持装置已略去） 。实验一：Na2O2与 NO 反应实验二: Na2O2与 NO2反应操作先向装置通入 N2，1min 后再缓缓通入 NO气体，C 连接 D，D 中盛有少量的水。先向装置通入 N2，1min 后再缓缓通入 NO2气体，C 连接 E(瘪气球通完 N2之后套上)。熟石当 NO 与过氧化钠反应 1min 后，用手触摸当 NO2与过氧化钠反应 1min 后，用手触摸 B 干燥灰B 干燥管，有烫手的感觉；淡黄色粉末逐渐变成
10、深黄色(经验证深黄色固体中含有NO2-)；试管 D 中未出现气泡冒出。管，有烫手的感觉；淡黄色粉末逐渐变成白色(经验证白色固体中含有 NO3-)；干燥管 C 和试管 E 中均无红棕色气体；瘪气球也未鼓起。（1）Na2O2的电子式_；写出 Na2O2的一种用途_。（2）根据上述实验现象分别推断出相应的结论(用化学方程式表示)：_；_。（3）在通入 NO、NO2前，要先通入 lmin 的 N2，原因是_。（4）当 NO、NO2与过氧化钠反应 1min 后，用手触摸 B 干燥管，有烫手的感觉，说明两个反应的 H_0（填“” 、 “”或“=” ） 。（5）实验一中，通入 NO 气体之前，称得 B 装置
11、 m1g，当 NO 与过氧化钠反应 1min 后，称得 B 装置 m2g，则参加反应的 NO 气体在标准状况下的体积为_L(用 m1、m2表示)。（6）已知实验二中 NO2可用硝酸铅受热分解得到(2Pb(NO3)22PbO+4NO2+O2) 选用下列哪种方法把 NO2分离出来 （NO2沸点：294.15K；O2沸点为 93K）A.通过灼热的碳粉 B.通过 NaOH 溶液 C.通入 N2放电反应 D.液化分离35、 （15 分）在元素周期表中，第A 族包含碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb) 等统称为碳族元素，其中部分元素的单质及其化合物由于具有一些物理和化学上的特性，在材料
12、、电子、信息等方面有着广泛的用途。（1）由于硅和锗在元素周期表中位于金属和非金属分界线附近，所以常用来做_，基态锗原子的价电子排布式为_。（2）碳、硅、锗、锡的氯化物的熔点由高到低的顺序是_（填化学式），其原因是_。（3）己知，碳、硅、锗、锡的+4 价化合物是稳定的，而铅的+2 价化合物稳定。由此判断：铅的+4 价化合物应具有较强的_性。在加热时，锡可与氯气、浓盐酸、氢氧化钠浓溶液发生反应生成锡盐或锡酸盐，SnO32-的立体构型为_。（4）金刚石和石墨互为同素异形体，石墨是电的良导体，而金刚石不能导电的原因是_。在石墨晶体中存在的相互作用是_。石墨烯(Graphene)是一种由碳原子组成六角型
13、呈蜂巢晶格的二维(单原子层)碳薄膜材料。在二维石墨烯的结构中，碳原子的配位数为_，碳原子的杂化类别为_，石墨烯与氢气发生加成，从而使石墨烯生成_（填名称） 。（5）研究实验测定，石墨中的每两个相邻碳原子间的键长为 142pm，层间距为334.8pm，键与键之间的夹角为 120。则石墨晶体的密度是_（列式） 。36、 （15 分）某应用广泛的高分子化合物，英文缩写或简称为 PVAc,是无定形聚合物，外观透明、溶于三 氯甲烷等有机溶剂。其工业合成路线如下：已知：碳碳双键的碳原子与羟基相连时，会自动转化为醛基，即：RCH=CHOHRCH2CHO；苯酚转化成苯酚钠后，酚羟基被保护而不易被氧化。合成路线中的物质 J 与氯化铁溶液能发生显色反应。请回答下列问题：（1）写出 F 的结构简式：_； G 的名称_。F 与 H 中具有相同官能团的名称：_。（2）J 在一定条件下能生成高聚物 K，K 的结构简式是_，该反应类型叫_。7-13 BCCBCCD26、 （15 分） （除注明外，每空 2 分）（1）SiO2（1 分） ；漏斗，玻璃棒（2）除去 Fe3+（沉淀 Fe3+） ，取最后一次洗涤液，向其中滴
