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1、福建省漳州市福建省漳州市 20182018 届高三下学期第二次调研测试（届高三下学期第二次调研测试（3 3 月）化学试题月）化学试题1. 中华民族有 5000 多年的文明史，我国历史上出现许多记载文明的书写材料。下列材料主要成分为蛋白质的是A. 竹简 B. 青铜 C. 丝帛 D. 纸张【答案】C【解析】A. 竹简属于纤维素；B 是铜合金；D 纸张是纤维素，C. 丝帛是蛋白质；故答案：C。2. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24 L 乙烷与 2.24L 苯含 C-H 键数均为 0.6NAB. 16.8 Fe 与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为 0.8 NA
2、C. 25时，1LpH=7 的 CH3COONH4溶液中含 NH4+数一定为 1.010-7 NAD. 0.2 mol CO2与 0.1molC 在密闭容器中充分反应生成 CO 分子数为 0.2 NA【答案】B.点睛：本题考查阿伏加德罗常数的相关知识。解题时要注意气体的摩尔体积运用的条件，是标况下任何气体的体积才是 22.4L。注意 CO2 与 C 在密闭容器中反应生成 CO 是可逆的。3. 化合物 W、X 、Y、Z 的分子式均为 C7H8，Z 的空间结构类似于篮子。下列说法正确的是A. 化合物 W 的同分异构体只有 X、Y、ZB. X、Y 、均可与酸性 KMnO4溶液反应C. 1mol X、
3、1mol Y 与足量 Br2/CCl4溶液反应最多消耗 Br2均为 2molD. Z 的一氧代物只有 3 种【答案】D【解析】A甲苯还有连状结构的同分异构体，如也是W 的同分异构体，故 A 错；B. Z 不能与酸性 KMnO4溶液反应，故 B 错；C.1molX 与足量Br2/CCl4溶液反应需要 2mol Br2,1molY 与足量 Br2/CCl4溶液反应最多消耗 Br2为 3mol，故C 错；D.根据 Z 的结构知道 Z 有 3 种类型的氢，其一氯代物只 3 种点睛：本题注意甲苯的同分异构体不但有环状结构，还有连状结构的。一氯代物种类数就等于结构中氢的种类数。碳碳双键能发生加成反应，也能
4、被氧化。使溴水褪色的物质，可能是加成反应，如烯烃的加成，也可能是氧化反应。如醛可以使溴水褪色。4. 最近报道的一种处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图如下。装置工作时，下列说法错误的是A. 盐桥中 Cl-向 Y 极移动B. 化学能转变为电能C. 电子由 X 极沿导线流向 Y 极D. Y 极发生的反应为 2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O，周围 pH 增大【答案】A【解析】A.NH3 N2 化合价升高失电子，发生氧化反应，做正极；NO3-N2 化合价降低得电子，发生还原反应，做负极， 盐桥中 Cl-向负极 X 极移动，故 A 错；B. 垃圾在微生物的作用下，发生氧化还原反应，形成了原电池
5、，所以化学能转变为电能，故 B 正确；C.根据 A分析知 X 为负极，Y 为正极， 电子由负极 X 极沿导线流向正极 Y 极，故 C 正确；D. Y 极为正极发生的反应为 2NO3-+10e- +12H+=N2+6H2O，消耗 H+，所以 pH 增大，故 D 正确；答案：A。点睛：本题考查原电池的有关知识。解题时抓住原电池反应原理氧化还原反应。通过得失电子判断原电池的正负极，从而确定离子的移动方向，溶液中 PH 的变化。5. W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z 同主族，W 的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y 的最外层电子数是 X 的 3 倍，Y 的最高正价与最低负价代数和
6、为 4。下列说法错误的是A. 原子半径：XYZWB. 简单氢化物的稳定性：WZYC. Z 的氧化物的水化物的酸性一定比 Y 的强D. 一定条件下，X 的单质可与 W、Y、Z 的单质分别发生化合反应【答案】C【解析】W 的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，知 W 为 F，W、Z 同主族，W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素知 Z 为 Cl, Y 的最高正价与最低负价代数和为 4 知 Y 为 S, Y的最外层电子数是 X 的 3 倍知 X 为 Mg。A. 因为 Mg S Cl 同在第三周期，原子序数逐渐增大，F 在第二周期的元素，所以原子半径:MgSClF,故 A 正确；B. 简单氢化物分
7、别是:HF HCl H2S，根据元素周期律知他们的非金属性 FClS,所以稳定性:HF HCl H2S ,故 B 正确；C. Z 的最高价氧化物的水化物的酸性一定比 Y 的最高价氧化物的水化物的酸性强。故 C 错；D. 一定条件下，Mg 的单质可与F2、S、Cl2的单质分别发生化合反应，所以 D 正确。答案：C。点睛：考查元素周期律的知识。解答本题时根据元素周期律抓住递变规律进行分析即可。先通过原子结构知识确定元素种类。突破口为 Y 的最高正价与最低负价代数和为 4。再根据物质的特性 W 的氧化物水溶液可用于蚀刻玻璃进行判断。6. 由下列实验及现象得出的结论正确的是实验现象结论ASO2与 H2
8、S 气体混合产生淡黄色固体氧化性：SO2SB向盛有 FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后滴入 KSCN 溶液滴入 KSCN 后溶液变为红色原 FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质C试管中盛有 Cu(NO3)2 溶液，底部有铜可与稀硫酸反应铜粉逐渐溶解铜可与稀硫酸反应D向 2 支盛有 2mL 相同浓度的 NaOH 溶液的试管中分别滴入 2 滴相同浓度的AlCl3和 MgCl2溶液，振荡并静置前者无沉淀，后者有白色沉淀KspAl(OH)3KspMg(OH)2A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A: SO2 与 H2S 气体混合发生反应： SO2 +2H2S= 3S+2H2O 反
9、应现象为淡黄色沉淀。根据反应原理，氧化性: SO2S，故 A 对；B:向盛有 FeSO4溶液的试管中滴入氯水，Fe2+被氧化为 Fe3+然后滴入 KSCN 溶液，变红色，不能确定原 FeSO4溶液是否被空气中 O2氧化变质，故 B错；C：试管中盛有 Cu(NO3)2溶液，底部有少量铜，向其中加入稀硫酸，会有铜粉逐渐溶解，此反应仍然为 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O，铜不能和稀硫酸反应，故 C 错；D:向 2 支盛有2mL 相同浓度的 NaOH 溶液的试管中分别滴入 2 滴相同浓度的 AlCl3和 MgCl2溶液，振荡并静置，前者无沉淀是因为碱过量，后者有白色沉淀，不能判
10、断 KspAl(OH)3KspMg(OH)2故 D 错误。答案：D。7. 物质的量浓度相同的三种一元弱酸 HX、HY、HZ 及一种一元强酸还有纯水，分别用相同浓度 NaOH 溶液进行滴定，V(NaOH)/V0与 PH 的关系如下图所示：下列说法正确的是A. 为强酸的滴定曲线B. 酸性：HXHYHZC. 滴定 HX 溶液可用酚酞作指示剂D. HZ+Y-HY+Z-的平衡常数为 K=1103【答案】D【解析】A起始时 PH=7 为纯水，故 A 错；同理 Ka（HY）=10-7 Ka（HZ）=10-4，K 越大酸性越强，因此酸性: HZHYHX.故 B 错；C. 滴定 HX 溶液时终点溶液显碱性，可用
11、酚酞作指示剂，故 C 正确； D. HZ+Y HY+Z 的平衡常数为。故 D 正确。8. 某校同学在实验室中对一氧化碳与硫酸钙反应进行了探究。回答下列问题：(1)甲组同学利用 CaSO4+2H2O 在 400500脱水制取无水 CaSO4。实验中需用到的加热装置中的硅酸盐质的仪器除玻璃棒、酒精灯外，还用到_。(2)乙组同学和用 H2C2O42H2O 在浓硫酸作用下脱水生成 CO、CO2并制备纯净的 CO 气体，实验装置如下：B、C 中盛放的试剂依次为_、_。(3)丙组同学利用甲组制得的无水 CaSO4和乙组制得的 CO，用下列装置验证它们之间的反应，并检验气态产物中有 SO2和 CO2。上述装
12、置(部分装置可重复使用)的连接顺序为 C_。若 E 溶液褪色，则 E 中发生反应的离子方程式为_。能证明有 CO2生成的实验依据是_。若 G 中产物为 CaO，则 G 中发生反应的化学方程式为_。(4)丁组的同学取丙组实验后 G 装置中的固体产物加入试管中，然后加入足量稀盐酸，固体完全溶解且产生少量气体，通入 CuSO4溶液有黑色沉淀产生。可验证 CO 与 CaSO4在高温下还发生了一个副反应，该反应为_。(用方程式表示)。【答案】 (1). 坩埚和泥三角 (2). 浓 NaOH 溶液 (3). 浓硫酸 (4). GDEDFH (5). 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-
13、+4H+ (6). E 装置后的 D 中品红溶液不褪色，其后的澄清石灰水变浑浊 (7). CaSO4+COCaO+SO2+CO2 (8). CaSO4+4COCaS+4CO2【解析】 （1）甲组同学利用 CaSO42H2O 在 400-500脱水制取无水 CaSO4 ，因为温度较高，所以要用到坩埚，附加仪器泥三角都属于硅酸盐质的仪器。故答案：坩埚和泥三角。（2）因为 H2C2O4 2H2O 在浓硫酸作用下脱水生成 CO、CO2，要制得纯净的 CO 气体，就必须除去 CO2 H2O，由实验装置知 B 为除去 CO2，C 除去水，所以 B 中加浓 NaOH 溶液 C 中加.浓硫酸。答案：浓 NaO
14、H 溶液 浓硫酸。（3）因无水 CaSO4要和 CO 反应会产生 SO2 和 CO2，检验 SO2 和 CO2的顺序为检验 SO2除去SO2验证是否除净检验 CO2。根据所给装置(部分装置可重复使用)的连接顺序为 GDEDFH。若 E 溶液褪色，是 SO2和高锰酸钾溶液反应，则发生反应的离子方程式为 5SO2 +2MnO4+2H2O = 2Mn2+5SO42+ 4H能证明有 CO2的存在是使澄清的，因为 SO2也能使石灰水变浑浊，所以要先除去 SO2，故能证明有 CO2的生成的实验依据是 D 中品红溶液不褪色，其后的澄清石灰水变浑浊。若 G 中产物为 CaO，根据知产物为 CO2和 SO2，则
15、 G 中发生反应的化学方程式为 CaSO4 + COCaO + SO2+CO2 。（4）丁组的同学取丙组实验后 G 装置中的固体产物加入试管中，然后加人足量稀盐酸，固体完全溶液且产生少量气体，通入 CuSO4溶液有黑色沉淀的气体为 H2S。是 G 装置中的固体产物加入稀盐酸产生的 H2S,所以固体物质中含有硫化物，故 CO 与 CaSO4在高温下发生的副反应为 CaSO4 + 4COCaS +4CO2。9. 一种利用电解锰阳极泥(主要成分 MnO2、MnO)制备 MnO2的工艺流程如下：(1)“煅烧氧化”时，1mol MnO 煅烧完全转化为 Na2MnO4失去电子的物质的量为_；MnO2煅烧反应的化学方程式为_。(2)“浸取”时，为提高 Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有_、_(列举 2 点)(3)“调 pH”是将溶液 pH 调至约为 10，防止 pH 较低时 Na2MnO4自身发生氧化还原反应，生成 MnO2和_；写出用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作_。(4)“还原”时有无机含氧酸盐生成，发生反应的化学方程式为_
