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1、20202020 届高一下期中考试届高一下期中考试 化学试卷化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Ba 137一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 50 分。)11869 年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有 7 个横行、18 个纵行，即有 7 个周期、18 个族B.俄罗斯专家首次合成了原子，116 号元素位于元素周期表中第 7 周期 VIA族
2、178 116XC.只有第 IIA 族元素的原子最外层有 2 个电子D.IA 族的元素全部是金属元素2化学与生产、生活、社会密切关系，下列说法不正确的是A. 燃煤发电厂在煤燃烧时加入一些生石灰，能减少废气中的二氧化硫排放B. 人们所使用的材料，不一定是纯度越高越好C. 洪涝灾害地区的灾民用明矾和漂白粉先后处理浊水后就可直接饮用D. 通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中3氟利昂-12 是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为下列有关叙述正确的是A它只有一种结构 B它是平面分子C它有 2 种同分异构体 D它有 4 种同分异构体4关于胶体的叙述不正确的是A胶体的分散质粒子直径在 1100nm 之间B
3、胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质能透过滤纸C明矾净水的原因是 Al3+可形成胶体，吸附水中的杂质D实验室利用“丁达尔效应” ，可以鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液5下列有关化学用语表示正确的是A.四氯化碳分子比例模型：B. HClO 的结构式：HClOC.CO2的电子式是：D. 硫原子的结构示意图：6下列说法不正确的是A. 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B. 75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒C. 乙醇能与金属钠反应生成氢气D. 乙烯与水加成可生成乙醇，可用于制食用白酒7下列关于氧化还原化学反应的说法正确的是ACH3CHO 既有氧化性，又有还原性B反应 BaO+H2O2BaO2
4、+H2O 中，H2O2作氧化剂，BaO2为氧化产物C反应 CH4+Cl2CH3Cl+HCl，既是取代反应、置换反应，也是氧化还原反应D反应 3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 8:38下列说法不正确的是A一定条件下，苯能与 H2发生加成反应生成环己烷B利用粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程C石油裂解得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同D乙醇能与 CuO 反应生成乙醛，乙醛又能将新制的 Cu(OH)2还原成 Cu2O 9下列有关说法正确的是A生物质隔绝空气高温加热，通过热化学转换可产生可燃性气体B光电转换是太阳能的
5、利用途径之一，该途径必然发生化学反应C开发太阳能、氢能、核能、天然气等新能源可以减少雾霾的产生D科学家正在研究使用高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量10阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法不正确的是A.常温常压下，2g D2O 中含中子数为 NAB.标准状况下，22.4L 已烷中碳原子数为 6NAC.2.4g Mg 在空气中充分燃烧，转移电子数为 0.2 NAD.28g 乙烯与丙烯(C3H6)的混合气体中含有的碳氢键数目为 4 NA11已知反应 A+BC+D 的能量变化如下图所示，下列说法不正确的是A. 该反应是吸热反应B. 只有在加热条件下该反应才能进行C. 反应物的总能量低于生成物
6、的总能量D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量12下列离子方程式书写正确的是A碘化亚铁中通入过量氯气：2Fe2+ 2I 2Cl2 2Fe3+ I2 4ClB碳酸钠溶液中通入过量氯气：CO32+Cl2 CO2+Cl+ClOCNaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性：H+SO42+Ba2+ +OHBaSO4+H2OD金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na + 2H2O + Mg2+ 2Na+ + H2 + Mg(OH)213X、Y、Z、M、N、W 六种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是A原子半径：r(Z)r(M)r(Y) B最高价氧化物对应水化物酸性：MNCN
7、的单质能与 Z 和 W 形成的化合物发生置换反应DX 能与另五种元素形成化合物，且 X 的化合价不完全相同14铁屑和氯气在 500600 下可制取无水 FeCl3 ，实验装置如下图。下列说法正确的是A.分液漏斗中盛放的试剂是稀盐酸B.实验时应先点燃 I 处的酒精灯，再点燃处的酒精灯C.装置中盛放的试剂是饱和食盐水D.烧杯中盛放的试剂是石灰水，目的是吸收尾气15某主族元素 R 的最高正价与最低负化合价的代数和为 6 ，由此可以判断A. R 可能是第二周期元素B. R 一定是 VIA 族元素C. R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D. R 的气态氢化物化学式为 H2R16一定温度下在恒
8、容密闭容器中，进行反应：A(s)+2B(g)2C(g) H0。下列说法正确的是A达到平衡后，从容器中移走部分反应物 A，则正反应速率将下降B当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C改变反应前 A 与 B 的投料比，H将发生相应的改变D向反应体系中继续通入足量 B 气体，A 有可能反应完全17一种光化学电池的结构如图， 当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s) Ag(s)Cl(AgCl) Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着 Cl(AgCl)eCl(aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法正确的是A光照时，电流由 铂流向银B光照时，Pt 电
9、极发生的反应为 2Cl2e Cl2C光照时，Cl向 Ag 电极移动D光照时，电池总反应：AgCl (s)Cu+(aq)Ag(s)Cu2+(aq)Cl(aq)18在 5ml 0.1molL1KI 溶液中滴加 0.1 molL-1 FeCl3溶液 56 滴后，再进行下列实验，其中可证明 FeCl3溶液和 KI 溶液的反应是可逆反应的是A.再滴加 AgNO3溶液，观察是否有 AgI 沉淀产生B.加入 CCl4振荡后，观察下层液体颜色C.加入 CCl4振荡后，取上层清液，滴加 AgNO3溶液，观察是否有 AgCl 沉淀产生D.加入 CCl4振荡后，取上层淸液，滴加 KSCN 溶液，观察是否有血红色19
10、将 Cu 片放入 0.1 molL1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出 Cu 片，溶液中 c(Fe3)c(Fe2)23，则 Cu2与 Fe3的物质的量之比为 A34 B35 C32 D4320下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是A某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体BBF3和 CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到 8 电子稳定结构CF2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大D化学变化必然伴随化学键的破坏与形成，物理变化则无需破坏化学键21在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断不正确的是Aa6.0
11、0B不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同C318.2b328.2D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同22设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1mol C3H8O 分子中 OH 键数目一定为NAB500时，32gSO2和 32gO2在密闭容器中充分反应生成 SO3的分子数为 0.5NACH2O2+Cl22HCl+O2反应中，每生成 32g O2，转移电子数为 2NAD将 10mL 0.1mol/L FeCl3溶液制成的 Fe(OH)3胶体，胶体粒子数目为 0.001 NA 23元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列得到如图所
12、示的“蜗牛”元素周期表。图中每个“”代表一种元素（图中字母不表示元素符号）。下列说法正确的是AY 元素的氢化物的热稳定性比 Z 元素的氢化物差BK、Z 两元素的氢化物的水溶液都显酸性CL、M、X 三元素位于同一族DK、L、X、Z 四种元素离子半径大小顺序是 ZL+X3+K324(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是A通入 NH3和 CO2的顺序可以颠倒B操作 1 为过滤，操作 2 为蒸馏C步骤中反应的离子方程式为 CaSO4+2NH3+CO2+H2OCaCO3+2NH4+SO42D通入的 NH3和 CO2均
13、应过量，且工艺流程中 CO2可循环利用25X 溶液中可能含有下列 8 种离子中的几种：Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、CO32、Cl、SO32、SO42。某同学为确定其成分，设计并完成以下实验(不考虑水解，所加试剂均足量)：下列说法正确的是AX 溶液中一定存在 Na+、SO32、SO42、CO32BX 溶液中一定存在 NH4+、Na+、SO42，至少含有 Fe3+、Fe2+离子中的一种C取少量 X 溶液，先加入适量氯水，再加少量 KSCN 溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+DX 溶液中一定含有 Cl，且c(Cl)0.1molL1二、填空题26A 是来自石油的重要有机化工原料,此物质可以
14、用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物,D 能与碳酸钠反应产生气体,F 是一种高聚物,可制成多种包装材料。（1）A 的结构式为_。（2）C 分子中的官能团名称是_,验证 C 物质存在该官能团的试剂是_，现象为_。（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型:_:反应类型是_；_；反应类型是_；27.六种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中 E 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍。关于元素周期表及这六种元素性质，请回答：（1）这六种元素的氢化物中，最稳定的是 (写化学式)；（2）AF2的结构式为 （3）在一定条件下，由 B 单质与 H2反应生成 1 molG 气体时，放出的热量为 46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式： （4）工业上用 G 检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质 B 生成，写出化学方程式 该反应中被氧化的 G 与参与反应的 G 的质量之比 （5）F 的单质可由其氧化物与氢化物反应生成，写出该反应的化学方程式： 28某无机盐除结晶水外，还含两种阳离子和一种阴离子，摩尔质量为 392 gmol1，为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验：请回答：（1）X 的化学式为 。（2）生成红褐色沉淀 A 的反应方程式
