《湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）2017-2018学年高一下学期期中联考化学试题 word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）2017-2018学年高一下学期期中联考化学试题 word版含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、注意事项：1答题前，考生务必将姓名、准考考号等在答题卷上填写清楚。2选择题答案用 2B 铅笔在答题卷上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用 0.5mm 的黑色签字笔在每题对应的答题区域内作答，答在试题卷上无效。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5第第 I I 卷（选择题，共卷（选择题，共 4848 分）分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意， 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）1.2017 年 12 月，全球首条光伏高速公路亮相济南。下列有关说法正确的是( )A.光伏发电将化学能转变为电能 B.光伏发电代替燃煤发电可减少雾霾C.汽车尾气中的
2、 CO2 会造成酸雨 D.光伏发电所用太阳能电池板的主要材料是二氧化硅2.下列对能源的看法不合理的是( )A.风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源B.生物质能是一种可再生能源,有广泛的应用前景C.太阳能、氢能、核能、地热能都属于新能源D.化石燃料与人类生活密切相关,要多开采,多使用3NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.常温常压下，22.4L 氮气所含分子数为 NAB.1molC2H6 中含有极性键的数目为 7NAC.17gNH3中含有的电子数为 8NAD.在标准状况下， 1.12L16O2和 1.12L18O2 均含有 0.1NA个氧原子4下列有关化学用语表达不
3、正确的是( )A甲烷的结构式：CH4 B质子数为 53，中子数为 78 的碘原子：C Na 的原子结构示意图： D钙离子的电子式： Ca2+5 已知短周期元素的四种离子 A2、 B、 C3、 D具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 ( )A原子序数： DCBA B离子半径： C3DA2BC原子半径： BACD D氧化性： A2B，还原性： C3D6下列说法正确的是（ ）A 碱金属元素单质的熔点随原子序数递增而降低B 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数C 族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素D A 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强7.自热食品已成为现代生
4、活的时尚。自热食品包装中有两包发热剂,在这两包发热剂中最适合盛放的物质是( )A.浓硫酸和水 B.氯化铵和氢氧化钡晶体 C.氯化钠和水 D.生石灰和水8在一定条件下，将 3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于固定容积为 2 L 的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)B(g) xC(g)2D(g)。 2 min 末该反应达到平衡，测得生成 0.8 mol D，0.4 molC。下列判断正确的是( )A.x2 B.2 min 时， A 的浓度为 0.9molL-1C.2 min 内 A 的反应速率为 0.6 molL-1min-1 D.B 的转化率为 60%9下列有关化学键的说法中正
5、确的是( )A.碘晶体升华和冰熔化时都涉及化学键的变化B.氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键C.离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键D.氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化10在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 m A(g)n B(g) p C(g)q D(g)，当 m、 n、 p、q 为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是( )体系的压强不再改变 体系的密度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率 v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq 单位时间内 m mol A 发生断键反应，同时 p mol C
6、也发生断键反应A. B. C. D. 11为体现节能减排的理念，中国研制出了新型固态氧化物燃料电池(SOFC)，该电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是( )A.正极的电极反应式为 O2+4e-+2H2O=4OH-B.还可以选用 NaOH 固体作固态电解质C.若反应中转移 1 mol 电子，则生成 22.4LCO2D.电子从 b 极经导线流向 a 极12下列说法中，不正确的是( )A.离子半径： O2FNa+Al3+ B. O2和 O3 互为同素异形体C. 和互为同分异构体 D. CH4和 C2H6 互为同系物13国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了， 每个茶装在特制包
7、装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是( )A水分子中所有原子都满足 8 电子结构B 1molH2O 中含有非极性键的数目为 2NAC宇航员喝茶时注入的 H2O 的摩尔质量是 18gD氢的三种同位素 1H、 2D、 3T 与 16O 可形成多种水分子，其相对分子质量有 5 种14在离子 RO3n 中, 共有 x 个核外电子，R 原子的质量数为 A，则 R 原子核内含有的中子数目是( )A Axn24 B Axn48 C Axn24 D Axn2415下列推测或结论不合理的是( )A砹(At)为有色固体， AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸B X2
8、-和 Y+核外电子层结构相同，原子序数： XYC由水溶液的酸性： HClH2S，可推断出元素的非金属性： ClSD硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料16 如右图是周期表中短周期的一部分， W、 X、 Y 三种元素原子核外电子数之和等于 X的质量数， X 原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是( )A X 或 W 的某种氧化物的排放均可形成酸雨B Y 的单质具有很强的氧化性，能从 KI 溶液中置换出 I2C W 最高价氧化物对应水化物和气态氢化物可反应生成盐D三种元素的原子半径的大小顺序为： XWY第第卷（非选择题共卷（非选择题共 5252 分）分）17.(10 分)
9、 (1)在、和中共有_种元素， _种原子，中子数最多的是_。（2）在 118 号元素中（稀有气体元素除外） ，能形成最稳定气态氢化物的元素是_；原子半径最大的元素是_。 最高价氧化物对应的水化物中， 碱性最强的是_，酸性最强的是_。 （用相应的元素符号或化学式作答）(3)在下列物质中: a.CaCl2 b.KOH c.Ne d.H2SO4 e.NH4Cl f.金刚石其中不含化学键的物质是_；既含有离子键又含有共价键的物质是_；属于共价化合物的是_。 (填序号)18 (12 分).如图所示，组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适):(1)电解质溶液为稀硫酸时，灯泡_ (填“亮”或“不亮”
10、，填“亮”做 a 题，填“不亮”做 b 题)。a.若灯泡亮， Al 电极上发生的反应为_。b.若灯泡不亮， 其理由为_。(2)电解质溶液为 NaOH 溶液时，灯泡_ (填“亮”或“不亮” ，填“亮”做 a 题，填“不亮”做 b 题)。a.若灯泡亮， Al 电极上发生的反应为_。b.若灯泡不亮， 其理由为_。. CH4 既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。(1)甲烷的电子式为_。(2)以 CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理下图所示，则通入 a 气体的电极名称为_， 通入 b 气体的电极反应式_。(质子交换膜只允许 H+通过)19 (10 分)下
11、表列出了九种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题。(1)元素的名称是_，元素在周期表中所处位置_，元素形成的单质具有_ (填“氧化性”或“还原性”)。(2)元素的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序： _ (用化学式表示)。(3)写出一条能说明元素的金属性比元素强的事实：_ 。(4)写出元素形成的单质与水反应的离子方程_。(5)用电子式表示元素与元素形成的化合物的形成过程_。20 (10 分)实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。(1)装置 A 的作用是_， NaOH 溶液的作用是 _。(2)化学实验室制氨气化学方程式为_。(3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂
12、红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到 700以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是(填字母)_。(4) 在微电子工业中，氨气的水溶液可作刻蚀剂 H2O2 的清除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是_。21 (10 分)某温度时，在一个 10L 的恒容容器中， X、 Y、 Z 均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：(1) 反应开始至 2min，以气体 X 表示的平均反应速率为_；(2) 该反应的化学方程式为_；(3) 起始时容器内混合气体密度比平衡时_(填“大” ， “小”或“相等”下同)，混合气体的平均相对分子质量比平衡时_；(4
13、) 将 a mol X 与 b mol Y 的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)= n(Z)，则原混合气体中 a ： b=_。一、 选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16答案 B D D A C A D B B B D C D A C B二、填空题17、 （10 分） （每空 1 分） （答不全或有错误不给分）（1） 3 ；6；（2） F 、Na、 NaOH、 HClO4（3）c； be ；d18、 （12 分） （除标注外其余每空 2 分）I （1） 亮（1 分） a. 2H+ - 2e-=H2（2）亮（
14、1 分） a. Al 3e- +4OH- =AlO2- + 2H2OII (1) (2) 负极 O2+4e- + 4H+=2H2O19、 (10 分)（除标注外其余每空 1 分）(1) 氮 第二周期 VI A 族 氧化性(2) PH3H2SH2O(3) 钠能与冷水剧烈反应产生氢气，镁与冷水反应缓慢或与沸水反应迅速；碱性： NaOHMg(OH)2 （2 分，合理即可得分）(4) 2Na2 H2O=2Na+2OHH2 （2 分）(5) （2 分，连接号写成等号不得分，未标明电子得失不扣分）20、 (10 分)（每空 2 分）（1） 安全瓶，防倒吸 吸收尾气（2） 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3（3） A（4） 3H2O2+2NH3=N2+6H2O 或 3H2O2+2NH3H2O=N2+8H2O21、 (10 分)（每空 2 分）(1) 0.015mol/(Lmin)(2) 3X+Y2Z(3) 相等；小(4) 5 ：3
