《普通高等学校2018年高三招生全国统一考试模拟试题（二）理科综合化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《普通高等学校2018年高三招生全国统一考试模拟试题（二）理科综合化学试题（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、7化学在日常生活中有着广泛的应用。下列说法不正确的是( )A棉、麻的主要成分为多糖B食用添加有抗结剂 K4Fe(CN)6的食盐可达到补铁效果C与 PM10.0 相比，PM25 对人体的危害更大D将餐饮废弃油制成生物航煤，可有效减少碳的排放8设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( )Am g 苯乙烯中所含碳氢键的数目为13AmNB0.1mol 羧基(COOH)中所含电子的数目为 23NAC当反应 3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF 转移 3mol 电子时，参与反应的 Br 的数目为1.5NAD0、101kPa 时，224L 甲烷与448LC12充分反应后，生成CH
2、2C12分子的数目为NA9下列关于有机物的叙述不正确的是( )A用植物油萃取分离溴水中的溴时，振荡、静置后，下层为无色B硬脂酸(C17H35COOH)与软脂酸(C15H31COOH)一定互为同系物C2-丙酰吡咯是一种食用香料，其分子式为 C7H9NOD分子式为 C5H8O2的同分异构体中，含有一个甲基且能与溴水发生加成反应的链状酯有 9 种(不考虑立体异构)10X、Y、Z、W 四种物质中均含有同一种短周期主族非金属元素，其转化关系如图所示(部分反应物和产物已略去)，其中 Y 和 Q 是单质，且二者的组成元素位于同一主族。下列叙述正确的是( )AZ 溶液可与反应的气体产物反应B单质 Y 在自然界
3、中主要以游离态存在CY 比 Q 更难与氢气化合D化合物 Z、W 中所含化学键的类型完全相同11过硫酸铵(NH4) 2S2O8作为氧化剂和漂白剂被广泛地应用于蓄电池工业。以硫酸氢铵稀溶液为原料，加入一定量的添加剂，可电解生产过硫酸铵，其原理如图所示。下列叙述正确的是( )A石墨端的电极反应式为 2SO42-2e-=S2O82-B当外电路中通过 2mol 电子时，可收集到 224L H2C为避免阳极端有副产物 O2生成，可向电解液中加入析氧抑制剂D电解过程中，SO42-向阳极室迁移12某溶液中可能含有下表所示离子中的几种，取少量该溶液进行如下实验：I用 pH 试纸测得溶液的 pH=2；向溶液中加入
4、足量 Ba(NO3)2溶液，生成无色气体和白色沉淀，过滤后得滤液 1；III向滤液 I 中加入过量 NaOH 溶液，生成无色气体和沉淀，过滤后得滤液 2。下列说法正确的是( )A步骤 I 中的测定方法为用 pH 试纸直接蘸取溶液，待试纸变色后与标准比色卡对比B步骤中无色气体在空气中变为红棕色，步骤 III 中沉淀为红褐色C向滤液 2 中通入适量 CO2，生成白色沉淀，则原溶液中一定含有 Al3+D步骤和 III 中生成的气体会污染空气，应用 NaOH 溶液进行处理13常温下，H2C2O4的pKa1=123，pKa2=419(Ka为电离平衡常数，pKa=lgKa)。现用 0.1000molL-1
5、的 NaOH 溶液滴定 2000mL 相同物质的量浓度的 H2C2O4溶液，滴定曲线如图所示。下列叙述不正确的是( )A滴定过程中出现了一次 pH 突变，指示剂可选用酚酞溶液Bb 点溶液中 c(Na+)c(HC2O4-)c(H+)c(OH-)Cb点时水的电离程度大于 d点时水的电离程度Dd 点溶液中 c(HC2O4-)=c(OH-)2c(H2C2O4)c(H+)26(14 分)已知 CuC12易潮解。某研究小组利用下图所示实验装置(部分夹持装置已略去)制备无水 CuC12 并对 CuC12的性质进行探究。请回答下列问题：(1)上述装置合理的连接顺序为_。(填装置接口处的小写字母)(2)仪器 A
6、 的名称为_；实验结束后，仪器 A 中得到 NaHSO4和 MnSO4，则仪器 A 中发生反应的化学方程式为_。(3)实验时，应先打开分液漏斗的活塞，点燃装置工中的酒精灯，当观察到_时，点燃装置中的酒精灯；若实验过程中，发现装置中长玻璃管内的液面迅速上升，可能的原因是_。(4)在本实验中，用装置 VI 替换装置 V_(填“可行”或“不可行”)，原因是_。(5)将制备的无水 CuCl2配制成溶液的方法是_；在溶液配制过程中，随着加水量的增大，现象为_，原因为_。已知：Cu(H2O)42+(蓝色)+4C1- CuC142-(黄色)+4H2O27(14 分)碘位于元素周期表中第五周期第 VIIA 族
7、，是卤族元素之一，其单质和化合物在生产、生活中具有广泛的应用。(1)从海藻中提取 I2时，可用 C12将 I-氧化为 I2，若 C12过量，生成的 I2会被氧化为+5 价的含碘化合物。写出 I2被过量 C12氧化的离子方程式：_。(2)碘仿(CHI3)常用作防腐剂，可由丙酮(CH3COCH3)和次碘酸钾(KIO)合成。反应的离子方程式为 CH3COCH3+3IO-=CH3COO-+CHI3+2OH-。用电化学法制备碘仿的装置示意图如下，该装置以石墨为电极，CH3COCH3和 KI 的水溶液为电解液。碘仿的电子式为_，生成 IO-的电极为_(填“a”或“b”)极，生成 IO-的电极反应式为_。(
8、3)碘化银可用于人工降雨。将相对密度为 11 的碘化钾溶液加入装有相对密度为 1.11.2的硝酸银溶液的反应器中，边剧烈搅拌边缓慢滴加，至碘化钾溶液略过量，生成黄色碘化银沉淀；静置、过滤后，用蒸馏水洗涤沉淀，再经离心分离，在 70以下干燥后，制得碘化银成品。洗涤沉淀的具体操作为_。上述实验应在暗室中进行的原因是_(用化学方程式表示)。T时，AgI 的溶解平衡曲线如图所示。AgI 的不饱和溶液可能对应图中的_(填“x”“y”或“z”)点，分析可知图中 a=_。(4)碘量法是一种氧化还原滴定法。现以碘为氧化剂，测定维生素药片中维生素 C(分子式为C6H8O6)的含量，操作步骤如下：准确称取 2 片
9、药片，质量为 02408g，将其置于 250mL 的碘量瓶中，然后加入 100mL 新煮沸并冷却的蒸馏水，使药片溶解，用醋酸调节溶液的 pH 为 3，再加入 5mL 淀粉溶液，立即用 0.04825molL-1的 I2标准溶液进行滴定，达到终点时，C6H8O6被氧化为 C6H6O6，消耗标准镕液的体积为 23.92mL，则药片中维生素 C 的质量分数为_(计算结果精确到 0.01)。28(15 分)CO 在工业废气中的含量很高，因其有毒不能直接排放，需做好净化回收工作。经提纯后的 CO 可作为制备甲酸甲酯(HCOOCH3)和甲酸(HCOOH)的原料。相关反应如下。反应 i：CO(g)+2H2(
10、g) CH3OH(1)反应 ii：2CH3OH(g) HCOOCH3(1)+2H2(g)反应 iii：HCOOCH3(1)+H2O(1) HCOOH(1)+CH3OH(1)(1)CO 的组成元素中非金属性：C_(填“” “=”或“CH4c沸点：H2OCH4dO2比 C 更容易与 H2化合(2)已知：4H2(g)+2C(s)+O2(g) =2CH3OH(1)H1=401.32kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)H2=221.04kJmol-1则反应 i 的H=_。(3)恒温恒压条件下，在密闭容器中发生反应 ii 2CH3OH(g) HCOOCH3(g)+2H2(g)H0，图中曲线
11、I、表示不同加料方式下气体混合物中 CH3OH 的物质的量分数 (CH3OH)与反应时间(t)的变化关系。80min 时，体系 I 具有的特点为_(填字母)。A反应不再进行B混合气体的密度保持不变C 23c H c CH OH保持不变DH2和 CH3OH 的物质的量相等90min 时，改变体系的一个外界反应条件，CH3OH 的物质的量分数的变化情况如曲线 III所示，则改变的反应条件可能为_。HCOOH 溶于水不能完全电离。常温下，将 1L x molL-1的 HCOOH 溶液与 1L y mol L-1的 NaOH 溶液混合，混合后溶液的 pH=7，此时溶液中的溶质为_，HCOOH 的电离平
12、衡常数 Ka=_(用含有 x、y 的代数式表示)。已知常温下，Ka(CH3COOH)Ka(HCOOH)，将 1L x mol L-1的 CH3COOH 溶液与 1L y molL-1的 NaOH 溶液混合，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_。(忽略溶液混合过程中的体积变化)35化学选修 3：物质结构与性质(15 分)前四周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，其中 A 的简单阴离子比简单阳离子多 2 个电子，基态 B 原子的最高能级有 3 个未成对电子，C 是人体内含量最多的元素，基态E 原子的核外电子占据 8 个能级，且最高能级只含有一个电子，D 与 C 同主族，F 与 B 同主族。(1)基态 F 原子的核外电子排布式为_，该元素位于元素周期表的_区。(2)由 A、B 两种元素形成的化合物 BA3中 B 原子的杂化方式为_，BA3与 B 的最高价含氧酸形成的盐中含有的化学键类型为_；由 A、D 两种元素形成的 BA4+的空间构型为_。(3)酸性：A2DC3_(填“” “”或“=”)A2DC4，请解释原因：_；写出2 3DC与互为等电子体的一种微粒：_(填化学式)。(4)由元素 E 和 F 形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该化合物是
