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1、淮北市同仁中学淮北市同仁中学 2017-2018 年度第一学期年度第一学期高二期中考试化学试题高二期中考试化学试题注意事项：1.本试题分选择题和非选择题两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟。第一部分第一部分 选择题（共选择题（共 48 分）分）选择题：（本题共选择题：（本题共 16 小题，每题小题，每题 3 分，分， ，共，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意分，每小题只有一个选项符合题意）1.油酸甘油酯(相对分子质量 884)在体内代谢时可发生如下反应:C57H104O6(s)+80O2(g)57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧 1 kg 该化合物释放出热量 3.8104
2、kJ,油酸甘油酯的燃烧热 H 为 ( )A.3.8104kJmol-1B.-3.8104kJmol-1C.3.4104kJmol-1D.-3.4104kJmol-12.对于放热反应 2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） ，下列说法正确的是( )A.产物 H2O 所具有的总能量高于反应物 H2和 O2所具有的总能量B.反应物 H2和 O2所具有的总能量高于产物 H2O 所具有的总能量C.反应物 H2和 O2所具有的总能量等于产物 H2O 所具有的总能量D.反应物 H2和 O2比产物 H2O 稳定3. 升高温度能加快反应速率的主要原因是( )A活化分子的能量明显增加 B 降低了反应的活化能C
3、.增加了活化分子的百分数 D. 改变了化学反应的能量变化4. 已知 H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） H= 1846 kJ/mol ，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的H 为( )A+1846 kJ/mol B923 kJ/molC3692 kJ/mol D+923 kJ/mol5. 已知反应 A+3B=2C+D 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的反应速率为 1mol/(L min),则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为( )A05 mol/(L min) B1 mol/(L min)C2 mol/(L min) D3 mol/(L min)
4、6用 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A0.5 mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为 1NAB标准状况下，11.2 L SO3 所含的分子数为 0.5NAC0.1 mol CH4 所含的电子数为 1NA D46 g NO2 和 N2O4 的混合物含有的分子数为 1NA7一定温度下, 向 aL 的密闭容器中加入 2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2, 此反应达到平衡的标志是( )A单位时间内生成 2nmolNO 同时生成 2nmolNO2B混合气体中 NO2、NO 和 O2的物质的量之比为 2：2：1C单位时间内生成 2nmolNO 同时生成 nmol
5、O2 D混合气体的颜色变浅8在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用 Q1和 Q2表示：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H= Q1kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H= Q2kJ/mol 下列说法正确的是( )AQ1=Q2 B1/2Q1=Q2 C Q11/2Q2 DQ1=1/2Q2 9压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( )A3 H 2（g）+N2（g）2NH3（g）B H2（g）+I2（g）2 H I（g）C2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）DC（s）+CO2（g）2CO（g）10.一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中
6、和 代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是 ( )A.一定属于吸热反应 B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于分解反应11.某电池以 K2FeO4和 Zn 为电极材料,KOH 溶液为电解质溶液。下列说法正确的是 ( )A.Zn 为电池的负极B.正极反应式为 2+10H+6e-Fe2O3+5H2O2 4FeOC.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电池工作时 OH-向正极迁移12.图 1 是铜锌原电池示意图。图 2 中,x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y 轴表示 ( )A.铜棒的质量 B.c(Zn2+) C.c(H+) D.c()2 4SO13一定条件下，在密
7、闭容器中，能表示反应 X（气）+2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是（ ） X、Y、Z 的物质的量之比为 122 X、Y、Z 的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成 n mol Z，同时生成 2n mol Y A. B. C. D. 14. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g)1/2N2（g）CO2（g） ； H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的正确措施是（ ） A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入 N2 D 降低温度同时增大压强15. X、Y、Z 三种气体
8、，取 X 和 Y 按 1:1 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 3:2，则 Y 的转化率最接近于（ ） A.33% B.40% C.50% D.66% 16. 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动。某种氢氧燃料电池的电解液为 KOH 溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）A正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OHB工作一段时间后，电解液中 KOH 的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD用该电池电解 CuCl2溶液，产生 2.24
9、 L Cl2(标准状况)时，有 0.1 mol 电子转移第二部分第二部分 非选择题（共非选择题（共 52 分）分）17. (9 分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。 (1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为： CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJmol1H2O(l)=H2O(g) H44 kJmol1则 356 g“可燃冰”(分子式为 CH49H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量_. (2)0.3 mol 的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化
10、二硼和液态水，放出 649.5 kJ 热量，其热化学方程式为_ (3)家用液化气中主要成分之一是丁烷。当 1 g 丁烷完全燃烧并生成 CO2 和液态水时，放出热量 50 kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式. 19.（8 分）接触法制硫酸的核心反应是 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H0。（1）该反应的平衡常数 K 值的表达式：K= ；升高温度，K 值将 （填“增大” 、 “减小” 、 “不变” ）（2）生产中用过量的空气能使 SO2的转化率 （填“增大” 、 “减小” 、 “不变” ） ，该反应为何在常压下进行 。20 （8 分）某密闭容器中，有 A、B 两种气体，反应按下式进行
11、：A（g）+B（g）2C（g）反应经过一段时间浓度不再发生变化时，测得容器中各物质的浓度分别为c（A）=05mol/L，c(B)=075 mol/L，c(C)=05 mol/L。试计算 A、B 物质的起始浓度各为多少？21 （10 分）反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H= 924 kJ/mol 在密闭容器中进行并达到平衡，如果最初 c (N2 )= 4mol/L，c (H2)=8mol/L，反应达到平衡时有 10%的 N2转化，求：(1)达到平衡时，N2、H2和 NH3的浓度各是多少？(2)平衡时 NH3占总体积百分数是多少？淮北市同仁中学淮北市同仁中学 2017-2018 年度
12、第一学期年度第一学期高二期中考试化学答题卡高二期中考试化学答题卡一.选择题1 A B C D 6 A B C D 11 A B C D 16 A B C D2 A B C D 7 A B C D 12 A B C D3 A B C D 8 A B C D 13 A B C D4 A B C D 9 A B C D 14 A B C D5 A B C D 10 A B C D 15 A B C D二填空：17 （共 9 分，每空 3 分）（1）_（2）_( 3 )_18 （共 17 分）（1） （3 分）（2） （2 分）_（3 分）_（3 分） 19.（共 8 分，各空 2 分）（1） （2） 20 （8 分）21.(共 10 分)（1）（2）高二化学月考试卷答案一 选择题D B C D C C A C B A A C C B D D二、非选择题17. 1780.6KJB2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）H=-2165kJ/molC4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O(l) H=-2900KJ/mo
