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1、7. 下列各组有机物中，其一氯代物的数目相等的是A. 苯和丙烷B. 甲苯和甲基环己烷C. 对-二甲苯和新戊烷D. 正己烷和 2,2,3-三甲基丁烷8. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质,迷迭香酸的分子结构如图,下列叙述正确的是A.迷迭香酸属于芳香烃B.1mol 迷迭香酸最多能和含 6mol Br2的浓溴水反应C.1mol 迷迭香酸做多能与含 6mol NaOH 的烧碱溶液完全反应D.迷迭香酸结构中含有碳碳双键、酚羟基、羧基、酯基、苯环等 5 种官能团9. 设 NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A.常温常压下,8g O3含 4NA个电子B.1mol Na2O2中含有阴离子数
2、为 2NAC.常温下,1L pH=2 的 H2SO4溶液中含有的 H+数目为 0.02NAD.由 H2O2制得 2.24L(标准状况下)O2转移的电子数为 0.4NA10.下列反应的离子方程式正确的是A.Na2O2与水反应制氧气：2O2- + 2H2O = 4OH- + O2B.向 Na2CO3(aq)中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32- + 2H+ = HCO3-C.在 100mL 1molL-1 Fe(NO3)3(aq)中通入足量 SO2：2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+D.1molL-1的 NaAlO2(aq)和 2.5m
3、olL-1的盐酸等体积混合：2AlO2- + 5H+ = Al(OH)3+ Al3+ + H2O11下列有关实验操作正确的是A.检验某溶液中是否含 SO42-时,应该取少量该溶液,依次加入 BaCl2溶液和稀盐酸B.用干燥洁净的玻璃棒蘸取 NaClO 溶液,滴到放在表面皿的 pH 试纸上测 pH 值C.容量瓶、量筒、滴定管上都标有使用温度,量筒、容量瓶无“0”刻度,滴定管有“0”刻度；使 用时滴定管水洗后还需润洗,但容量瓶水洗后不用润洗D.为观察镁条在 CO2气体中的燃烧,在一个底部铺有少量细沙的集气瓶中收集满 CO2气体,取一小段除去表面氧化膜的镁条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入集气瓶底部12把
4、物质的量均为 0.1mol 的 CuCl2和 H2SO4溶于水制成 100mL 混合溶液,用石墨作电极电解,并收集两极产生的气体,一段时间后,在两极收集到的气体体积相同(同温同压下).则下列描述正确的是A.阴极质量增加 3.2g B.电路中共转移 0.6NA个电子C.电解后剩余硫酸的浓度为 1molL-1 D.阳极得到的气体中含 O2 0.2mol13. X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素,3 种元素的原子核外电子数之和与 Ca2+的核外电子数 相等,X、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体的稳定电子层结构.下列说法正确的是A.原子半径：ZYXB.CaY2与水反应时,水作氧化剂C.Ca
5、X2、CaY2和 CaZ2三种化合物中,阳离子与阴离子数比均为 12D.Z 与 X 形成化合物的沸点高于 Z 的同族元素与 X 形成化合物的沸点26.(14 分)铜是一种古老而又年轻的金属元素,铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用.(1)古代留下来的青铜器表面呈绿色,原因是在潮湿的空气中,铜易发生腐蚀生成铜绿,有关反应的化学方程式为_.(2)现代工业主要采用高温冶炼黄铜矿(CuFeS2,也可表示为 Cu2SFe2S3)的方法获得铜.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeO,每转移 0.6mol 电子,有_mol 硫原子被氧化.写出火法炼铜由 Cu2S 得
6、到 Cu 的总方程式_.(3)CuSO4可用于游泳池水的消毒,原因是_.(4)向 CuCl2和 FeCl3的混合溶液中加入 CuO 粉末会产生新的沉淀,该沉淀的主要成分的化学式为_（已知 KspFe(OH)3=4.010-39, KspCu(OH)2=1.310-20）.(5)利用 Cu 和 FeCl3溶液的反应可制作印刷线路板,为了从含有 FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中回收 Cu,某化学兴趣小组的同学设计了以下两种实验方案：方案 1：向废液中加入过量铁粉,充分反应后过滤.在所得滤渣中加入足量盐酸,充分反应后,再过滤即得到铜.方案 1 中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为_.
7、方案 2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的 pH=1,用铜和石墨作电极进行电解.当观察到阴极上有少量气泡产生时,即停止电解,这时 Cu 已全部析出,在电极上可直接回收铜.操作比方案 1 简便,但方案 2 也有不足之处,主要表现为_.27.(15 分)近年来 LiFePO4材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一回答下列问题：(1)LiFePO4中 Fe 元素的化合价是_.(2)FeSO47H2O、(NH4)2HPO4、LiOH 以物质的量之比 111 为原料在高温下制备LiFePO4,该反应还生成一种正盐,该正盐的化学式为_,反应方程式为_.(3)以 FePO4、Li2CO3、单质碳为原料在高温
8、下制备 LiFePO4,该反应还生成一种气体且有毒,则反应方程式为_, 该反应中氧化剂为_.(4)磷酸铁锂动力电池(简称 LFP)是一种高效、长寿命的二次电池,其工作原理为C6Li+FePO4 C6Li(1-x)+(1-x)FePO4+xLiFePO4,电池在充电时,阳极中的 Li+通过聚合物隔膜向阴极迁移；在放电时,负极中的 Li+通过隔膜向正极迁移,充电时的阴极反应式_,若用该电池电解精炼铜,阴极质量增重 12.8g 时,则电池中经过聚合物隔膜的 Li+数目为_.(5)某同学想,用于制备 LiFePO4的原料磷酸铁(FePO4)可以通过铁盐与磷酸反应得到,反应如下：Fe3+H3PO4=Fe
9、PO4+3H+.结合以下条件判断,该反应_(填“能”或“不能”)发生.写出推理过程_.已知：一个反应的平衡常数大于 1.0105,则可看做能够完全发生.常温下：磷酸三步电离合并后,H3PO43H+PO43-的电离常数 Ki=2.110-22KspFePO4=1.310-2728.(14 分)大气中的氮氧化物(NOx)、SO2、CO2等的含量高低是衡量空气质量优劣的重要指标，对其研究和综合治理具有重要意义。(1)汽车发动机工作时会引发反应:N2(g)+O2(g)=2NO(g),H=+180kJmol-1,其能量变化示意图如下： 则 NO 中氮氧键的键能为_kJmol-1.(2)以碱液为电解质可实
10、现如下转化：2CO2 2CO+O2,H0.该反应在一定条件下能自发进行的原因是_,阴极反应式为_.(3)将 CO2和 SO2溶于水可得到相应的酸.25时,两种酸的电离平衡常数如表：Ka1Ka2H2SO31.310-26.310-8H2CO34.210-75.610-11HSO3-的水解平衡常数为_.H2SO3溶液和 NaHCO3溶液反应的离子方程式为_.(4)汽车尾气处理催化装置中涉及的反应之一为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),H0.研究表明,在使用等质量的催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率.为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某科研
11、小组设计了以下三组实验：实验编号T/KNO 初始浓度/molL-1CO 初始浓度/molL-1催化剂比表面积/m2g-14001.0010-33.6010-3824001.0010-33.6010-31244501.0010-33.6010-3124根据下列坐标图,计算前 5s 内用 N2表示的反应速率为_；并在坐标图中画出上表实验、条件下,混合气体中 NO 浓度随时间变化的趋势(标明各条曲线的实验编号).35.35. 物质结构与性质物质结构与性质 （1515 分）分）铁及铁的化合物在生产、生活中有广泛应用请回答下列问题：(1)基态 Fe2+的最外层电子排布式为_(2)工业上常利用 Fe2+与
12、 CN-形成稳定 Fe(CN)64-(六氰合亚铁离子)的特点来处理含 CN-的工业废水.在 CN-中 C 原子的杂化方式为_,并写出 CN-的电子式_.(3)三氯化铁易溶于水,也易溶于乙醚等有机溶剂.其在 300以上易升华,在 400时它的蒸气中有以配位键结合的双聚分子存在,其结构如图 1 所示.请判断三氯化铁的晶体类型为_,并将其结构式中配位键标出,绘制在答题卡中.图 1 图 2(4)应用于合成氨反应的催化剂(铁)的表面上存在氮原子,如图 2 为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子,灰色球代表铁原子).则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为_.(5)当温度低于
13、912时,铁以体心立方的 -Fe 晶型存在;当温度介于 9121394之间时,铁以面心立方的 -Fe 晶型存在.已知 -Fe 的密度为 7.86g/cm3,则 -Fe 的密度为_g/cm3,铁的原子半径为_cm.(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数的值用 NA表示).36.36. 有机化学基础有机化学基础 （1515 分）分）工业上根据以下工艺流程合成有机物 H，请据此回答有关问题：(1)化合物 G 中的含氧官能团为_、_和醚键(填官能团名称).(2)指出下列反应的反应类型：BC_,CD_.(3)在一定条件下,1molE 最多可以与_mol H2发生反应.(4)由化合物 B 合成 C 时还可能生成一种副产物(分子式为 C20H24O2),该副产物的结构简式为_.(5)写出 A 与足量浓溴水发生反应的化学方程式_.(6)根据已有知识并结合相关信息,写出以为有机原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选,可选择适当有机溶剂). 合成路线流程图示例如下：高三三模理综化学参考答案高三三模理综化学参考答案7.D 8.C 9.A 10.D 11.C 12.B 13.D26.(
