《江苏省启东市2018届高中化学 盖斯定律课后微练习 苏教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省启东市2018届高中化学 盖斯定律课后微练习 苏教版选修4（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1盖斯定律盖斯定律班级班级_ 姓名姓名_ 学号学号_ 1 已知：HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的 H12.1 kJ/mol；HCl(aq)与 NaOH(aq)反应 的 H55.6 kJ/mol。则 HCN 在水溶液中电离的 H等于 ( ) A67.7 kJ/mol B43.5 kJ/mol C43.5 kJ/mol D67.7 kJ/mol 2 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（） A生成物总能量一定低于反应物总能量 B等量 H2在 O2中完全燃烧，生成 H2O(g)与生成 H2O(l)放出的能量相同 C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D同温同压下，H2(g)C
2、l2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H不同 3 氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al(s)+3O2(g)=2A12O3(s)H14Al(s)+203(g)=2A12O3(s)H23O2(g)=2O3(g)H3则（ ） AH1-H2=H3 BH1+H2=H3 CH2-H1=H3 DH2+H1+H3=0 4 关于盖斯定律描述不正确的是（ ） A化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B盖斯定律遵守能量守恒定律 C利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 D利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 5 已
3、知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)；H566 kJmol1 N2(g)O2(g)=2NO(g)；H180 kJmol1 则 2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)的 H 是( ) A386 kJmol1 B386 kJmol1 C746 kJmol1 D746 kJmol1 6 已知下列热化学方程式： CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJ/mol C(s)O2(g)=CO2(g) H2393.5 kJ/mol H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H3285.8 kJ/mol 则反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3
4、COOH(l)的焓变为（ ） A488.3 kJ/molB224.15 kJ/mol C488.3 kJ/molD244.15 kJ/mol 7 在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量 Q kJ(Q0)，经测定完全吸收生成的 CO2需消耗 5 molL1的 KOH 溶液 100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应 C4H10(g) O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的 H 为( ) A8Q kJmol1 B16Q kJmol1 C8Q kJmol1 D16Q kJmol1 8 已知下列两个热化学方程式： C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H=2220.0
5、kJmol-1 H2O（l）=H2O（g） H=+44.0 kJmol-1 则 0.5 mol 丙烷燃烧生成 CO2和气态水时释放的热量为 。 9 25 、101 kPa 下： 2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) H1=-414 kJmol-1 2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) H2=-511 kJmol-1 下列说法正确的是( ) A和产物的阴阳离子个数比不相等2B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C常温下 Na 与足量 O2反应生成 Na2O，随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快 D25 、101 kPa 下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)
6、 H =-317 kJ/mol 10 在 1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S（g）+O2（g）SO2（g）+H2O（g）H1 2H2S（g）+SO2（g）S2（g）+2H2O（g）H2 H2S（g）+O2（g）S（g）+H2O（g）H3 2S（g）S2（g）H4 则H4的正确表达式为（ ） AH4=（H1+H23H3） BH4=（3H3H1H2） CH4=（H1+H23H3） DH4=（H1H23H3）3参考答案： 1 答案： C 2 答案： C 解析： 放热反应的特点是生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应的特点是生成物总能 量高于反应物总能量，A 选项错误；等量 H2在
7、O2中完全燃烧，生成 H2O(g)比生成 H2O(l)放 出的能量少，B 选项错误；盖斯定律表明：焓变与反应过程无关，只与反应始态和终态有 关，C 选项正确；同一反应的 H不因反应条件的改变而改变，D 选项错误。 3 答案： A 4 答案： A 解析： 根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是对盖斯定律的理解。 5 答案： C 6 答案： C 解析： 试题分析：利用盖斯定律：2+2-？=，所以方程的焓变 H=2（393.5 kJ/mol）+2（285.8 kJ/mol）-（870.3 kJ/mol）=488.3 kJ/mol，故选 C 考点：热化学方程式、盖斯定律 点评：本题考查利用盖斯定律
8、的计算，难度不大。 7 答案： D 解析： 由题意知： C4H104CO28KOH 1 mol 8 mol n(C4H10) 5 molL10.1 L n(C4H10)0.062 5 mol5 mol 则 1 mol C4H10完全燃烧放出的热量为： Q kJ16Q kJ 反应放热，故为 D 8 答案： 1022kJ 9 答案： D 解析： Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比都为 12，A 错；在反应中 Na 原子都作还原剂，反 应的 Na 的物质的量相同，反应前后 Na 元素的化合价变化也相同，所以转移电子的物质的 量相同，B 错；Na 与 O2常温下反应生成 Na2O，随着温度升高后 Na 与 O2反应生成 Na2O2，C 错；根据热化学方程式、可知2可得 Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) H =- 317 kJ/mol，D 对。 10 答案： A 解析： 根据目标方程，把方程 3 反写，计量数乘以 2；把方程 2 乘以；把方程 1 乘以；然 后三者相加；即H32+H2+H1=（H1+H23H3） ， 故选 A
