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1、7.下列物质的化学性质在实际应用中不合理的是 选项化学性质 实际应用ASO2有漂白性用 SO2漂白银耳BKMnO4能与乙烯反应 用浸泡过 KMnO4溶液的硅土保鲜鲜花CCaCO3比 CaSO4更易溶于酸水垢先用纯碱溶液浸泡，再用酸溶解D明矾水解有 Al(OH)3胶体生成 用明矾净水8.下列关于有机物的叙述正确的是A.环已烷和苯分子中所有原子均共平面 B.聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键C.葡萄糖和蛋白质均能发生水解反应 D.乙烯和植物油均能使溴水褪色9.下列实验及其结论都正确的是 选项 实验结论A. 氯气的水溶液可以导电氯气是电解质B.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴铝箔表面氧化铝熔点高于铝C
2、. 将 Na2S 滴入 AgNO3和 AgCl 的混合浊液中产生黑色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)D.用分液漏斗分离苯和四氯化碳四氯化碳密度比苯大10.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1.9gH3O+离子中含有的质子数为 1NA B.1mol 乙醇中含有的共价键数目为 8NAC.常温下，0.1molCl2与 NaOH 溶液反应，转移的电子数月为 0.2NAD.常温常压下，体积为 2.24L 的 CO2和 SO2的混合气体所含有的分子数大于 0.1NA11.W、M、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知 X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y 原子次
3、外层电子数与其他各层电子总数相等，W 和 M 的原子序数之和等于 Z 的原子序数。下列说法正确的是A.含氧酸的酸性:ZY B.简单离子半径: XWMC.气态氢化物的热稳定性:MZY D.X 的单质在氧气中燃烧得到白色固体12.磷酸铁锂电池广泛应用于电动自行车电源，其工作原理如图所示，LixC6和 Li1-xFePO4为电极材料，电池反应式为: LixC6+ Li1-xFePO4=LixFePO4+6C(xc(OH-)=c(H+)26.(14 分)黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的主要原料，CuFeS2中 S 的化合价为-2 价。工业上采用以下两种方法治炼铜。回答下列问题:(1)采用火法熔炼制取粗铜
4、，其工艺流程示意图如下:实验室中模拟反射炉制取冰铜的装置如图所示:煅烧得到的气体能使品紅溶液褪色，冰铜是由 Cu2S 和 FeS 熔合而成的，煅烧反应的化学方程式为_。装置 A 的作用是干燥空气和_；装置 C 的作用是为了防上尾气污染空气，下列试剂可以代替 NaOH 溶夜的有_(填标号)。A.BaCl2溶液 B.酸性 KMnO4溶液 C.氨水 D.淀粉 KI 溶液在转炉中，冰铜中的 Cu2S 先被氧化成 Cu2O，生成的 Cu2O 再与 Cu2S 发生反应:2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2，此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(2)采用电化学方法利用黄铜矿浸出硫酸铜，再电解硫酸铜
5、可以制取精铜。用黄铜矿浸出硫酸铜的实验装置如下:将黄铜矿粉碎后加入电解槽的阳极区进行电解，阳极区加入硫酸铁的主要作用是除去黄铜矿粉与稀硫酸反应产生的 H2S 气体，电解过程中，阳极区 Fe3+的浓度基本保持不变，原因是_(用电极反应式表示)。电解过程中阴极区电极上开始时有大量气泡产生，后有红色固体析出，一段时间后出现的现象是_，其原因是_。电解一段时间后，抽取阴极区溶液，并向溶液中加入有机萃取剂(RH)，发生的反应为:_。2RH(有机相)+Cu2+(水相)R2Cu( 有机相+2H*( 水相，分寓有机相和水相，向有机相中加入一定浓度的试剂 A 得到 CuSO4溶液。分离有机相和水相的主要实验仪器
6、是_，试剂 A 为_。27.(15 分)三氯氢硅(SiHCl3)又叫硅氯仿，熔点-134，沸点 31.8，是制造有机硅产品的重要中间体。目前，SiHCl3的制备方法主要有两种，其反应原理分别如下:反应 I H2(g)+SiCl4(g)SiHCl3(g)+HCl(g) H1=+30kJ/mol反应 II Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g) H2=-210kJ/mol回答下列问题:(1)SiCl4中含有的化学键类型为_。(2)制备 SiHCl3必须在无水无氧条件下进行，SiHCl3遇水剧烈反应生成两种酸和另外一种物质，该物质为_；若生产过程中混入 O2，可能引起的后果为_。(
7、3)反应 I 的平衡常数 K1表达式为_，H2和 SiCl4(g)按照物质的量比为 3:1充分混合后通入温度为 1200的反应器进行反应，SiCl4的中衡转化率为 25%，此温度下 K1=_。(4)反应 I 中为了提高 SiCl4的平衡转化率，可以采取的措施是_(填标号)。A.采用 1200-1400 B.加压使 SiHCl3液化C.增大进料中 H2与 SiCl4的物质的量之比 D.加入催化剂(5) 反应 II 中 SiHCl3的产率与 n(HCl)/n(Si)随温度变化的关系如图所示，图中T1、T2、T3的大小顺序为_；图中 SiHCl3的产率下降的原因是 Si(s)与 HCl(g)发生了副
8、反应生成 SiCl4(g)，该反应的热化学方程式为_；工业上向 HC1 中加入适量的 H2有利于减少 SiCl4(g)的生成，提高 SiHCl3的纯度，其原因是_。(请用平衡移动原理加以解释)28.(14 分)碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材软磁氧体和合成二氧化锰的原料，MnCO3溶于无机酸，不溶于乙醇，其在 25时溶度积 Ksp 为 8.810-1l。某富锰渣的主要成分为:组成Mn 元素铁元素SiOAl2OCaO23质量分数%332612133.2以此富锰渣为原料制备碳酸锰的流程如图所示:回答下列问题:(1) 除去 CaO 时生成的物质是_(写化学式)，滤渣 2 的成分是_。(2) 加入
9、MnO2氧化 Fe2+的高子方程式为_，不用 H2O2作氧化剂的可能原因是_(写出两种原因即可) 。(3)由 MnSO4溶液制取高纯 MnCO3 过程中，可能用到的试剂为: H2O、(NH4)2CO3、C2H5OH、Ca(OH)2、BaCl2 。洗涤时需要检验 SO42-是否除净，洗涤过程中用到的试剂依次为 H2O、_、_(填化学式)，烘干温度不高于 80的原因是_。(4) 若富锰沓浸出的锰元素全部转化为 MnCO3，加入的 MnO2恰好反应完全，则富锰渣中锰的浸出 率为_。35.【化学-选修 3: 物质结构与性质】(15 分)铜及其化合物在现代生产生活中有着重要的作用。(1) 基态铜原子的核
10、外电子排布式为Ar_。(2) K 利 Cu 属于同一周期，金属 K 的熔点比金属 Cu_(填“高”或“低”)，原因是_。(3) 硫酸铜能溶解在过量的氨水中形成Cu(NH3)4SO4溶液，其中 N、O、S 三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_，SO42-中 S 原子的杂化形式为_。若Cu(NH3)4+中的两个 NH3被两个 H2O 取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42+的空间构型为_(填“平面四边形” 或“四面体”)。(4) 科学家通过 X 射线推测胆矾结构如右图所示:胆矾晶体加热到 102变为 CuSO4 3H2O，分析结构判断此过程中断裂的作用力为_(填“氢键”、“配位键”
11、或“离子键”)。(5) Cu2O 的立方晶胞结构示意图如右图所示，Cu 的配位数为_，己知晶胞中最近两个 Cu 原子间距离为 anm,阿伏伽德罗常数用 NA表示，则该晶体的密度为_g/cm3(用含a、NA 的表达式表示)。36.化学-选修 5: 有机化学基础 (15 分)缓释药物能较长时间保持血液中药物有效浓度，能显著增加患者的顺应性和降低药物的副作用。聚合物 J 是一种解热镇痛的缓释药物，其结构如右图所示。实验室由 A 和苯酚制备 J 的合成路线如下:已知: R1CH2CHO+ R2CHO+ H2O回答下列问题:(1)A 的结构简式为_，B 中含有的官能团名称为_，C 的化学名称是_。(2)
12、 和的反应类型分别为_和_。(3) 的反应方程式为_。(4) 反应中的 K2CO3的作用是作催化剂和_。(5) K 是 I 的同分异构体，且是含有硝基的芳香族化合物，则 K 可能的结构有_种。(6)结合题目信息,写出由乙醇制备的合成路线: _(其他无机试剂任选)。选择题: 本题共 13 个小题，每小题 6 分，共 78 分。7.A 8.D 9.B 10.B 11.C 12.C 13.D26.(14 分)(1)2CuFeS2+O2 高温 2FeS+Cu2S+SO2(2 分)观察通入空气的速率(1 分)；BC (2 分)1:6 (2 分)(2) Fe2+-e-=Fe3+ (2 分)红色固体溶解(1
13、 分)，Cu 在稀硫酸中被 O2 氧化生成 CuSO4(2 分)分液漏斗(1 分)，H2SO4 (1 分)27.(15 分)(1) 共价键(1 分)(2) H2 (1 分)；发生爆炸，SiHCl3被氧化(2 分)(3) (1 分)，1/33 (2 分)(4)AC (2 分)(5) T1 T2T3 (2 分)；Si(s)+4HCl(g)SiCl4(g)+2H2(g) H= -240kJ/mol(2 分)由 H2(g)+SiCl4(g)SiHCl3(g)+HCl(g)可知，向 HCl 中加入适量的 H2平衡将正向移动，提高 SiHCl3的纯度。(2 分)28.(14 分)(1) CaSO4 (2
14、分)，Fe(OH)3、Al(OH)3 (2 分)(2) MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O (2 分)；H2O2 被催化分解，H2O2 氧化 Mn2+( 其他合理答案均可)( 2 分)(3) BaCl2、C2H5OH (各 1 分) ；防止 MnCO3 受热分解(2 分)(4) 90% (2 分)35.(15 分)(1) 3d104s1(1 分)(2) 低(1 分)，K 的原子半径大，价电子数少，金属键较弱(2 分)(3)N O S (2 分)；sp3(1 分)；平面四边形(1 分)(4) 配位键(2 分)(5) 2 (2 分)； (3 分)36.(15 分)(1)CH3CH2CHO (1 分)，碳碳双键、醛基(2 分)，甲基丙烯酸(1 分)(2) 加聚反应(1 分)，还原反应(1 分)(3) (2分)(4) 中和反应产生的 HCl，促进反应正向进行(2 分)(5) 14 (2 分)(6) (3 分)
