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1、1同济大学普通化学习题同济大学普通化学习题第一章 化学反应的基本规律1 在下列哪种情况时,真实气体的性质与理想气体相近?(A) 低温和高压 (B) 高温和低压 (C) 低温和低压 (D) 高温和高压2 对于一个确定的化学反应来说,下列说法中正确的是:(A) rGm越负,反应速率越快 (B) rSm越正,反应速率越快(C) rHm越负,反应速率越快 (D) 活化能越小,反应速率越快3 在什么条件下 CO2在水中的溶解度最大?(A) 高压和低温 (B) 高压和高温 (C) 低压和低温 (D) 低压和高温 (E) 往溶液中加 HCl14 当 KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时:KNO3 K+ + N
2、O3 rHm = 3.55 kJmol1其结果是:(A) 离子比 KNO3分子具有的能量少 (B) 水变暖(C) 1 摩尔 KNO3电离时将放出 3.55 千焦热量 (D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持不变5 下述诸平衡反应中,如反应物和生成物都是气体,增加压力时,不受影响的反应是:(A) N2 +3H2 2NH3 (B) 2CO + O2 2CO2 (C) 2H2 + O2 2H2O (D) N2 + O2 2NO (E) 2NO2 N2O46 反应 A + B C + D 为放热反应,若温度升高 10,其结果是:(A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率
3、 (D) 使平衡常数减少7 下列关于熵的叙述中,正确的是:(A) 298K 时,纯物质的 Sm = 0 (B) 一切单质的 Sm = 0 (C) 对孤立体系而言,rSm 0 的反应总是自发进行的。(D) 在一个反应过程中,随着生成物的增加,熵变增大。8 从化学动力学看,一个零级反应,其反应速率应该:(A) 与反应物浓度呈反比 (B) 随反应物浓度的平方根呈正比(C) 随反应物浓度的平方呈正比(D) 与反应物浓度呈正比(E) 不受反应物浓度的影响9 任何一个化学变化,影响平衡常数数值的因素是:(A) 反应产物的浓度 (B) 催化剂 (C) 反应物的浓度 (D) 体积 (E) 温度10 在绝对零度
4、时,所有元素的标准熵为:(A) 0 (B) 约 10 焦耳/摩尔度 (C) 1 焦耳/摩尔度 (D) 正值 (E) 负值11 有两个平行反应 A B 和 A C,如果要提高 B 的产率,降低 C 的产率,最好的办法是:(A) 增加 A 的浓度 (B) 增加 C 的浓度 (C) 控制反应温度 (D) 选择某种催化剂12 能量守恒定律作为对化学反应的应用,是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中?(A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(Le Chatelier) 2(D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald) (E) 傅里叶(Fourier)13 反应 A2(g) +
5、 2B2(g) 2AB2(g)的rHm 0,采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边?(A) 降低压力和温度 (B) 增加压力和温度 (C) 降低压力,增加温度 (D) 增加压力,降低温度 (E) 加入较多的 A2气体14 阿仑尼乌斯公式适用于:(A) 一切复杂反应 (B) 发生在气相中的复杂反应(C) 计算化学反应的rHm (D) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应15 下列各热力学函数中,哪一个为零:(A) fGm(I2, g. 298 K) (B) fHm(Br2, l. 298 K) (C) Sm(H2, g. 298 K) (D) fGm(O3, g. 298 K) (E) fHm(C
6、O2, g. 298 K)16 在 298K,反应 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)的 Qp与 Qv之差是:(A) 3.7 kJmol1 (B) 3.7 kJmol1 (C) 1.2 kJmol1 (D) 1.2 kJmol117 某化学反应 A(g) + 2B(s) 2C(g)的rHm 2fGm(HCl(g) 1/2fGm(SiCl4(g) 1/2fGm(TiCl4(g) fGm(MgCl2(s),且反应 H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)的rSm 0,下列反应中,哪一个可在高温下进行?(1) TiCl4(g) + C(s) Ti(s) + CCl4(g) (2)
7、 TiCl4(g) + 2Mg(s) Ti(s) + 2MgCl2(s)(3) SiCl4(g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) (4) 2MgCl2(s) + C(s) 2Mg(s) + CCl4(g)(A) (1)、(2)、(3)、(4) (B) (2)、(3)、(4)(C) (2)、(3) (D) (3)、(4)20 关于催化剂的说法正确的是:(A) 不能改变反应的rGm、rHm、rUm、rSm(B) 不能改变反应的rGm,但能改变反应的rUm、rHm、rSm(C) 不能改变反应的rGm、rHm,但能改变反应的rUm、rSm(D) 不能改变反应的rGm、rHm、rUm,
8、但能改变反应的rSm21 二级反应速率常数的量纲是:(A) s1 (B) moldm3s1 (C) mol1dm3s1 (D) mol1dm3s122 如果系统经过一系列变化,最后又回到起始状态,则下列关系式均能成立的是:(A) Q = 0;W = 0;U = 0;H = 0 (B) Q 0;W 0;U = 0;H = Q(C) U = 0;H = 0;G = 0;S = 0 (D) Q W;U = Q W;H = 023 若下列反应都在 298 K 下进行,则反应的rHm与生成物的fHm相等的反应是:(A) 1/2H2(g) + 1/2I2(g) HI(g) (B) H2(g) + Cl2(
9、g) 2HCl(g)(C) H2(g) + 1/2O(g) H2O(g) (D) C(金刚石) + O2(g) CO2(g)(E) HCl(g) + NH3(g) NH4Cl(s)24 下列关于活化能的叙述中,不正确的是:3(A) 不同的反应具有不同的活化能(B) 同一反应的活化能愈大,其反应速率愈大(C) 反应的活化能可以通过实验方法测得(D) 一般认为,活化能不随温度变化25 已知反应 H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)的标准平衡常数 K1 = 4.0102,则同温下反应 1/2H2(g) + 1/2Br2(g) HBr(g)的 K2为:(A) (4.0102)1 (B) 2.0
10、101 (C) 4.0102 (D) (4.0102)1/226 反应 A + B C + D 的rHm K,rGm 0(C) Q 0 33 某气体反应的rHm = 10.5 kJmol1,rSm = 41.8 Jmol1K1,平衡时,各物种的分压均为 p,则反应温度约为:(A) 0 (B) 25 (C) 22 (D) 10034 已知 298 K 时,2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) rHm = 92.2 kJmol1H2(g) + 1/2O2(g) H2O(g) rHm = 241.8 kJmol14NH3(g) + O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) rHm = 9
11、05.5 kJmol1则 NO(g)的fHm等于:(A) 92.2 kJmol1 (B) 92.2 kJmol1 (C) 709.8 kJmol1 (D) 360.8 kJmol135 下列哪一个反应的焓变等于 CO2(g)的标准摩尔生成焓:(A) CO(g) + C(s) = CO2(g) rHm1(B) CO(g) + 1/2O2(s) = CO2(g) rHm2(C) O2(g) + C(s) = CO2(g) rHm3(D) 2O2(g) + 2C(s) = 2CO2(g) rHm436 A B + C 是吸热的可逆基元反应,正反应的活化能为 E正,逆反应的活化能为 E逆,那么:(A)
12、 E正 E逆 (C) E正 = E逆 (D) 无法确定437 在恒温下,对于同一反应来说,下列说法正确的是:(A) 一反应物浓度增大,该反应的转化率就增大(B) 反应方程式中,化学计量系数相同的反应物的转化率总是相等(C) 转化率和平衡常数都可以表示化学反应进行的程度 (D) 转化率和平衡常数都与反应物的最初浓度无关38 已知反应 H2(g) + Br2(g) 2HBr(g),在 1297 K 和 1495 K 时的 K分别为 1.6105和 3.5104,则该反应的焓变或自由能变:(A) rHm 0 (B) rHm 0;所以反应不能自发进行;(2)在 600时 GCl NH4+ OH (B)
13、 Cl NH4+ H+ OH(C) Cl NH4+ OH H+ (D) Cl = NH4+ H+ OH31 向含有等摩尔 CrO42和 SO42的混合溶液中,逐滴加入 Pb(NO3)2溶液,下列说法正确的是:(已知Ksp(PbCrO4) = 2.01016,Ksp(PbSO4) = 2.0108)11(A) PbCrO4首先沉淀。当 PbCrO4沉淀完全后,PbSO4才沉淀;(B) PbSO4先沉淀,然后 PbSO4和 PbCrO4共沉淀;(C) PbSO4和 PbCrO4共沉淀;(D) PbSO4先沉淀,后转变为 PbCrO4沉淀。32 在氯化钠饱和溶液中通入 HCl 气体,下列现象最合理解释的是:(A) 无任何现象出现,因为不能发生复分解反应;(B) 有固体 NaCl 生成,因为通入 HCl 降低了 NaCl 的溶度积;(C) 有固体 NaCl 生成,因为增加Cl使固体 NaCl 的溶解平衡向生成固体 NaCl 的方向移动;(D) 有固体 NaCl 生成,因为根据溶度积规则,增加Cl使得Na+ Cl Ksp(NaCl),所以有固体NaCl 生成。33 根据下列反应设计的原电池,不需要惰性电极的反应是:(A) H2 + Cl2 = 2HCl(aq) (B) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + F