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1、第 3 节 离子键、配位键与金属键（第 1 课时）制作人 陈锋 教学目标：1、 认识离子键的形成过程、形成条件并会用电子式表示离子化合物的形成过程。2、 理解离子键的实质（本质） 、作用粒子及作用方式，会判断离子键的强弱。3、 了解离子键的特征及广泛存在，认识常见离子晶体结构模型。教学过程：一、离子键1、 离子键的形成（1）概念： 间通过 形成的化学键叫做离子键。（2）形成条件：电负性较大的 元素原子容易 电子形成 离子；电负性较小的 元素原子容易 电子形成 离子。成键原子所属元素的电负性差值越 ，原子间越容易发生电子得失，形成离子键。（3）表示方法：MgCl2的形成过程用电子式表示为 。2、
2、离子键的实质（1）离子键的实质是静电作用。静电作用包括 之间的吸引力，又包括 、 间的排斥力，当引力与斥力达到平衡时即形成离子键。（2）根据库仑定律，阴、阳离子间的静电引力 F= ，与 成正比，与 成反比。（3）离子键的强弱判断：一般阴、阳离子所带的电荷越多，半径之和越小，离子键越强。3、离子键的特征（1）离子的电荷分布通常被看成是 对称的，因此离子键没有方向性；相对于共价键来说，离子键没有饱和性。 不同，使得离子周围所能容纳的带异性电荷离子的数目不同。（2）离子键广泛存在于大部分 、 、及较活泼的 中。以离子键相结合的化合物倾向于形成晶体。（3）在 NaCl 晶体中，每个 Na+同时吸引 6
3、 个 Cl-,每个 Cl同时也吸引 6 个 Na+，向空间延伸，形成 NaCl 晶体，NaCl 表示晶体中两种离子的个数比为 1：1在 CsCl 晶体中，每个 Cs+同时吸引 8 个 Cl-,每个 Cl-同时也吸引 8 个 Cs+，向空间延伸，形成 CsCl 晶体 CsCl 表示晶体中两种离子的个数比为 1：1。巩固练习： 1.下列不属于离子化合物的是（ ）A. Na2O2 B. CaF2 C. SO2 D. Ba(OH) 22. 下列各组原子序数所表示 A、B 两种元素，能形成 AB2型离子化合物的是( )A. 6 和 8 B. 11 和 13 C. 11 和 16 D. 12 和 17 3
4、. F-、Cl-、Na+、Mg2+、Al3+按微粒半径逐渐减小顺序排列的是( )ACl-、F-、Na+、Mg2+、Al3+ BF-、Cl-、Na+、Mg2+、Al3+CNa+、Mg2+、Al3+、F-、Cl- DF-、Na+、Mg2+、Al3+、Cl-4. 某元素最高正价与负价绝对值之差为 4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )A. K2S B. MgS C. MgO D. NaF5.下列化合物中，离子键最强的是（ ）A. Na2O B. MgO C.Al2O3 D. Na2S 6.下列叙述正确的是（ ）A.离子化合物中只含有离子键 B.离子化合物中肯定含有金属元素C
5、.共价化合物中只含有共价键 D.含有金属元素的化合物一定是离子化合物7.由第三周期的元素形成的 AB 型离子化合物的电子式分别为 和 。8. 下列微粒都含有有 10 个电子，请写出它们的化学式：(1)含一个原子核的二价阳离子 ；(2)含两个原子核的分子 ；(3)含两个原子核的一价阴离子 ；(4)含五个原子核的分子 ；(5)含五个原子核的一价阳离子 ，其电子式为 。9. X 元素位于A 族，原子核内有 12 个中子，它在最高价氧化物中质量分数是 60，Y元素的原子核外有 9 个电子，X 与 Y 能形成稳定化合物，该化合物的化学式是 ，它是通过 键结合的。10. 有 A、B、C、D 四种元素。已知 A 的最高正价与其负价的代数和为 6；A、D 次外层电子都是 8 个，A 和 D 的化合物 DA 在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B 有两个电子层，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为零；C2-离子与氩原子具有相同的电子层结构。试写出：（1）上述各元素的符号： A B C D （2）DA 的电子式为 。11.已知氮化钠（Na3N）在熔融状态时能导电，与水作用时有 NH3产生。回答下列问题：(1) Na3N 属于 化合物，微粒半径 Na+ N3-。(2) Na3N 与水反应的化学方程式为 。
