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1、食醋总酸度的测定食醋总酸度的测定 混合碱的分析混合碱的分析一、实验目的一、实验目的1、通过本项训练熟悉容量瓶及移液管的使用；2、了解混合碱中 NaOH 和 Na2CO3或 Na2CO3和 NaHCO3含量的测定方法及原理；3、训练在同一份试液中用双指示剂法测定混合碱中各组分含量的操作技能。二、原理二、原理1、食醋中主要成分是 HAc，可用 NaOH 标液标定其总酸度，滴定产物是强碱弱酸盐，化学计量点时溶液呈碱性，故可选用酚酞作指示剂。2、混合碱常指 NaOH 和 Na2CO3或 Na2CO3和 NaHCO3的混合物，混合碱中各组分含量的测定可采用在同一份试液中以酚酞与甲基橙两种不同的指示剂指示
2、第一、第二化学计量点的到达，这种方法常称为“双指示剂法” 。本实验采用演算标液滴定混合碱，反应式如下：NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2上述三个滴定反应过程中，先加酚酞指示剂（变色范围 8.010.0） ，当溶液由红色变为无色，NaOH 完全被中和，Na2CO3只能滴定到 NaHCO3，所消耗的 HCl溶液的体积记为 V1（ml） ；再加甲基橙指示剂（变色范围 3.14.4） ，当溶液由黄色转变为橙色时即为终点，此时原试液和新生成的 NaHCO3均被进一步中和为 CO2，这一过程所消耗的 HCl 溶液
3、的体积记为 V2（ml） ，根据 V1、V2可分别计算混合碱中各组分的含量。当 V1V2时，试样为 NaOH 和 Na2CO3NaOH%= 1001000)()()(21 sNaOHHCl mMCVVNa2CO3%= 1001000)32()(2 sCONaHCl mMCV当 V1V2时,试样为 Na2CO3和 NaHCO3NaHCO3%= 1001000)()3()(12 sNaHCOHCl mMCVVNa2CO3%= 1001000)32()(1 sCONaHCl mMCV三、实验步骤三、实验步骤1、食醋总酸度的测定：用 10ml 移液管准确吸取醋样 10.00ml 于 250ml 容量瓶
4、中，以新煮沸并冷却的蒸馏水稀释至刻度，摇匀；用 25ml 移液管移取三份稀释过的醋样，分别加入三只 250ml 锥形瓶中，加入新煮沸并冷却的蒸馏水，滴入酚酞指示剂 2-3 滴；用 0.1MNaOH 标液滴定溶液由无色变为粉红色，并在 30 秒不褪色即为终点。平行测定三次，根据 NaOH 标液的用量计算食醋的总酸度（g/ml） 。 计算要注意， 食醋的总酸度（g/ml）=HAcVCMNaOHNaOH 25010252、混合碱的分析用 25ml 移液管平行移取三份试液，分别置于 250ml 锥形瓶中，加 50ml 新煮沸的冷蒸馏水，再加 1-2 滴酚酞指示剂；用 HCl 标液滴定，边滴边摇动，以免局部 Na2CO3直接被滴定至 H2CO3。注意：临近终点时每加一滴摇匀，至颜色稳定后再加第二滴，以防颜色变化较慢而过量。滴定至溶液由红色刚好变为无色，记下消耗 HCl 标液的体积 V1。再加 1-2 滴甲基橙指示剂与此溶液中，继续用 HCl 标液滴定溶液由黄色变为橙色，记下耗酸体积 V2，最后按上述公式计算混合碱中各组分的含量。四、数据记录及处理四、数据记录及处理123V1（ml）V2（ml）Na2CO3浓度NaHCO3浓度次 数项 目
