分子的性质__第1课时_导学案

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1、高二化学人教版高二化学人教版选选修修 导导学案学案 编编排排 蓬安中学化学蓬安中学化学备课组备课组 2012 年年 10 月使用月使用 合作探究合作探究 共同共同进进步步 帮助他人帮助他人 温暖自己温暖自己 高山不爬不能到高山不爬不能到顶顶， ，竞竞走不跑不能取走不跑不能取胜胜，永恒的幸福不争取不能，永恒的幸福不争取不能获获得。得。 想成想成为为一名成功者，先必一名成功者，先必须须做一名做一名奋奋斗者。斗者。选修三第二章第三节选修三第二章第三节 分子的性质分子的性质导学案（第导学案（第 1 1 课时）课时）高二 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价_【课课标标要要求求】1、掌握键的极性和分子极

2、性的实质及其相互关系。 2、会判断分子的极性，并知道分子极性对物质性质的影响。 【重点重点难难点点】1、多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断，理解分子极性对物质性质的影响 【新课导学新课导学】 化学键指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，通常叫做化学键。共分三种 三种化学键的比较：三种化学键的比较：表格 离子键共价键金属键形成过程阴阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用金属阳离子与自由电子间的相互作用构成元素典型金属（含 NH4+）和典型非金属、含氧酸根非金属金属实例离子化合物，如典型金属氧化物、强碱、大多数盐多原子非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物、酸等金属 配位键

3、：配位键属于共价键配位键属于共价键，它是由一方提供孤对电子，另一方提供空轨道所形成的共价键， 例如：NH4+的形成，在 NH4+中，虽然有一个 NH 键形成过程与其它 3 个 NH 键形成过程不同，但 是一旦形成之后，4 个共价键就完全相同。 一、共价键的极性和分子的极性一、共价键的极性和分子的极性 1 1、 共价键的极性共价键的极性 （1）由相同 形成的共价键，称之为非极性键；由 原子形成的共价键，称之为极性键。（2）共价键有无极性，关键看形成的共价键的共用电子对是否发生 ，成键电子对发生 偏移的是 ，成键电子对不发生偏移的是 。 例、例、写出下列分子的结构式，判断组成共价键类型(1)H2O

4、 (2)NH3_(3)CO2_(4)CCl4_(5)HCN _ (6)CH3Cl _ 2 2、分子的极性、分子的极性 （1）共价键有极性和非极性之分；分子是否也有极性和非极性之分 ？ （2）由共价键形成的分子中，完全（只）由非极性键形成的分子是 性分子；而在含有极 性键的分子中，正负电荷中心重合的是 性分子，正负电荷中心 的是极性分子。（3）由极性键形成的分子中，在判断其正电荷的中心和负电荷的中心重合与否，主要看分子中极性向量和是否为 ；极性向量和为 0 时，该分子为 性分子；极性向量和不为 0 时， 该分子为 性分子。 3 3、共价键的极性和分子极性的关系：、共价键的极性和分子极性的关系：键

5、的极性和分子的极性并非完全一致，只有极性键形成的分子不一定是极性分子，如 CH4、CO2 等。极性分子中也不一定不含非极性键。所以，二者不是因果关系。只含非极性键的分子是非极性 分子，如 H2、N2等；含极性键的分子，若分子空间构型是对称的是非极性分子，如 CO2、CH4等，分 子空间构型不对称的是极性分子。如 H2O、NH3等。它们的关系表示如下：动手操作：动手操作：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向 量合成方法，讨论、研究判断分子极性的方法。 总结归纳：总结归纳：1.由非极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性 分子

6、。如：H2、N2、C60、P4。2.含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否 等于零而定。当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。如：CO2、BF3、CCl4。当分子 中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。如：HCl、NH3、H2O。 4、 、总结总结提升（提升（请请完成下列表格）完成下列表格）分子分子共价共价键键的极性的极性分子中正分子中正负负 电电荷中心荷中心结论结论举举例例同核双原同核双原 子分子子分子重合H2、N2、O2异核双原异核双原 子分子子分子极性分子CO、HF、HCl分子中各键的 向量和为零CO2、BF3、CH4异核多原异核多原 子分子子

7、分子分子中各键的 向量和不为零H2O、NH3、CH3 Cl 一般一般规规律：律： 以极性键结合成的双原子分子是极性分子。如：HCl、HF、HBr以非极性键结合成的双原子分 子或多原子分子是非极性分子。如：O2、H2、P4、C60。以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子 也有的是非极性分子。在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。 二、离子化合物、共价化合物的判断方法：二、离子化合物、共价化合物的判断方法：1、根据构成化合物的微粒间是以离子键还是共价键结合的来判断。2、根据物质的类型判断。绝大多数碱性氧化物、碱和盐都属于离子化合物。氢化物、

8、非金属氧 化物、含氧酸等都属于共价化合物。但要注意(AlCl3)2等属于共价化合物，而 NaH 等属于离子化合高二化学人教版高二化学人教版选选修修 导导学案学案 编编排排 蓬安中学化学蓬安中学化学备课组备课组 2012 年年 10 月使用月使用 合作探究合作探究 共同共同进进步步 帮助他人帮助他人 温暖自己温暖自己 高山不爬不能到高山不爬不能到顶顶， ，竞竞走不跑不能取走不跑不能取胜胜，永恒的幸福不争取不能，永恒的幸福不争取不能获获得。得。 想成想成为为一名成功者，先必一名成功者，先必须须做一名做一名奋奋斗者。斗者。物。3、根据化合物的性质判断。熔化状态下能导电的是离子化合物；熔、沸点低的化合

9、物一般是共 价化合物；溶解在水中不能电离的化合物是共价化合物等等。4、离子化合物中一定含有离子键，但也有可能含有共价键（包括极性键、非极性键或配位键）； 共价化合物中一定不存在离子键，肯定含有共价键（包括极性键、非极性键或配位键）。例、例、下列关于化学键的叙述中，正确的是A离子化合物可以含共价键 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键 【当堂检测当堂检测】 1、下列说法中不正确的是 （ ） A、共价化合物中不可能含有离子键 B、有共价键的化合物，不一定是共价化合物 C、离子化合物中可能存在共价键 D、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子 2、以极性键结合的

10、多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列属极性分子的是（ ） A、 H2O B、 CO2 C、 BCl3 D、 NH3 3、下列各分子中所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（ ） A、 BeCl2 B、 PCl3 C、 PCl5 D、 N2 4、分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（ ） A、只含非极性键的分子一定是非极性分子 B、含有极性键的分子一定是极性分子 C、非极性分子一定含有非极性键 D、极性分子一定含有极性键 5、氰气分子式为(CN)2，结构式为 NCCN，性质与卤素相近。下列叙述不正确的是A、在一定条件下可

11、与烯烃加成 B、分子中 CC 大于 CN 的键长C、不和氢氧化钠溶液发生反应 D、氰化钠、氰化银都易溶于水 6、某碳的单质分子是由 12 个五边形和 25 个六边形围成的封闭笼状结构（顶点为原子所在位置、棱 边 为每两个原子间的化学键，每个原子与另 3 个原子分别形成化学键），在该分子中，原子与 化学键的数目是A、70、105 B、60、90 C、70、90 D、60、105 7、已知磷酸分子的结构如右图所示，分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的 D 原子发生 氢 交换。又知次磷酸(H3PO2)也可跟 D2O 进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟 D2O 发生氢 交换

12、。由此可推断出 H3PO2的分子结构是8、三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下直接反应得到： 4NH3+3F2=NF3+3NH4F 。下列有关 NF3的叙述正确的是ANF3是离子化合物 BNF3的还原性比 NH3强CNF3的氧化性比 F2强 DNF3中的 N 呈+3 价 9、下列实验事实中，能用键能大小来解释的是 稀有气体一般较难发生化学反应 金刚石比晶体硅的熔点高氮气比氯气的化学性质稳定 通常情况下，溴是液态，碘是固态A B C D 10、1999 年曾经报导合成和分离了含高能量的正离子 N5+的化合物 N5AsF6，下列叙述错误的是 A N5+共

13、有 34 个核外电子 B N5+中氮-氮原子间以共用电子对结合 C 化合物 N5AsF6中 As 的化合价为+1 D 化合物 N5AsF6中 F 的化合价为-1 11、下列说法中正确的是A分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B失电子难的原子获得电子的能力一定强C化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少 12、下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的作用属于同种类型的是A食盐和蔗糖熔化 B钢和硫熔化C碘和干冰升华 D二氧化碳和氧化钠熔化 13、请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并与同学讨 论你的判断方法。分子空间构型分子有 无极性分子空间构型分子有 无极性O2HFCO2H2OBF3NH3CCl4 14、根据下列要求，各用电子式表示一实例： （1） 、只含有极性键并有一对孤对电子的分子； （2） 、只含有离子键、极性共价键的物质； （3） 、只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子。 15、二氯乙烯的同分异构体有非极性分子和极性分子两种，其中属于极性分子的结构简式是 ；属于非极性分子的结构简式是 。 16、已知化合物 B4F4中每个硼原子结合一个氟原子，且任意两个硼原子间的距离相等，试画出 B4F4 的空间构型，并分析该分子的极性。