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1、WtuWgifWtuWgif11轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯）与苯A均为芳香烃均为芳香烃 B互为同素异形体互为同素异形体C互为同系物互为同系物 D互为同分异构体互为同分异构体【答案答案】D【解析解析】试题分析：轴烯与苯分子式都是试题分析：轴烯与苯分子式都是 C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选项故选项 D 正确。正确。【考点定位考点定位】考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。【名师点睛名师点睛】有机物的概念是历年考试的主要考点之一，主要包括有
2、机物的分类、有机物的概念是历年考试的主要考点之一，主要包括有机物的分类、有机反应类型、有机反应类型、 “四同四同” （同分异构体、同位素、同素异形体、同位素）等知识点。有（同分异构体、同位素、同素异形体、同位素）等知识点。有机物所属类别主要由官能团决定，芳香烃是指分子中含有苯环的烃类物质。同位素是机物所属类别主要由官能团决定，芳香烃是指分子中含有苯环的烃类物质。同位素是同种元素的不同种核素间的互称，是针对原子而言；同素异形体是同种元素组成的不同种元素的不同种核素间的互称，是针对原子而言；同素异形体是同种元素组成的不同种单质的互称，是针对单质而言；同系物是指结构相似、组成上相差一个或若干同种单质
3、的互称，是针对单质而言；同系物是指结构相似、组成上相差一个或若干“CH2”原子团的有机物的互称；同分异构体是指分子式相同而结构不同的有机物的原子团的有机物的互称；同分异构体是指分子式相同而结构不同的有机物的互称。互称。 “四同四同”往往结合在一起考查，有机物的相关概念在理解的基础上熟练掌握便可往往结合在一起考查，有机物的相关概念在理解的基础上熟练掌握便可顺利解答，一般题目难度不大。顺利解答，一般题目难度不大。2下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A海带提碘海带提碘 B氯碱工业氯碱工业C氨碱法制碱氨碱法制碱 D海水提溴海水提溴【答案答案】CWtuW
4、gifWtuWgif2【解析解析】试题分析：试题分析：A海带提碘是将海带提碘是将 KI 变为变为 I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；应，错误；B氯碱工业是由氯碱工业是由 NaCl 的水溶液在通电时反应产生的水溶液在通电时反应产生 NaOH、Cl2、H2，有，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C氨碱法制取碱的过程中没有元素氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D海水提溴是由溴元素的化合物变为溴海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素
5、的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项 C 正确。正确。【考点定位考点定位】考查氧化还原反应概念。考查氧化还原反应概念。【名师点睛名师点睛】氧化还原反应是历年高考必考知识点之一，重点是氧化还原反应的氧化还原反应是历年高考必考知识点之一，重点是氧化还原反应的概念、氧化性和还原性强弱比较、氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应有关计算概念、氧化性和还原性强弱比较、氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应有关计算等。掌握氧化还原反应基本概念是解答的关键，还原剂：失去（共用电子对偏离）电等。掌握氧化还原反应基本概念是解答的关键
6、，还原剂：失去（共用电子对偏离）电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应、转化为氧化产物；氧化剂：得到（共用电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应、转化为氧化产物；氧化剂：得到（共用电子对偏向）电子、化合价降低、被还原、发生还原反应、转化为还原产物。涉及氧化子对偏向）电子、化合价降低、被还原、发生还原反应、转化为还原产物。涉及氧化还原反应配平和计算时依据还原反应配平和计算时依据“质量守恒质量守恒” 、 “得失电子守恒得失电子守恒”便可解答，一般题目难度便可解答，一般题目难度不大。不大。3硼的最高价含氧酸的化学式不可能是硼的最高价含氧酸的化学式不可能是AHBO2BH2BO3CH3BO3DH2B4O
7、7【答案答案】B【解析解析】试题分析：试题分析：B 原子最外层电子数是原子最外层电子数是 3 个，所以其最高化合价是个，所以其最高化合价是+3，然后根据化合，然后根据化合物中正负化合价的代数和等于物中正负化合价的代数和等于 0 可知，不可能是可知，不可能是 H2BO3（其中（其中 B 元素化合价为元素化合价为+4 价）价） ，故只有选项故只有选项 B 符合题意。符合题意。【考点定位考点定位】考查元素化合价判断及化学式书写。考查元素化合价判断及化学式书写。【名师点睛名师点睛】解决此类问题时首先注意审题，解决此类问题时首先注意审题， “最高价最高价”=主族元素的族序数主族元素的族序数=原原子的最外
8、层电子数。其次注意计算含氧酸中心原子化合价时子的最外层电子数。其次注意计算含氧酸中心原子化合价时 H 原子为原子为+1 价、价、O 原子原子为为-2 价，且化合物正、负化合价代数和为价，且化合物正、负化合价代数和为 0。WtuWgifWtuWgif34下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是ACaO 与与 CO2BNaCl 与与 HClCSiC 与与 SiO2DCl2与与 I2【答案答案】C【解析解析】【考点定位考点定位】考查物质熔沸点高低的比较方法。考查物质熔沸点高低的比较方法。【名师点睛名师点睛】物质熔点高低取决于熔化过程中需要破坏的作用
9、力的类型和大小，物质熔点高低取决于熔化过程中需要破坏的作用力的类型和大小，一般来说原子晶体离子晶体分子晶体。主要原因是原子晶体和离子晶体融化时分一般来说原子晶体离子晶体分子晶体。主要原因是原子晶体和离子晶体融化时分别破坏共价键和离子键，键能越大熔点越高，且原子晶体中原子间由共价键形成空间别破坏共价键和离子键，键能越大熔点越高，且原子晶体中原子间由共价键形成空间网状结构，需要破坏化学键数目一般要大于离子晶体；而分子晶体熔化时只破坏分子网状结构，需要破坏化学键数目一般要大于离子晶体；而分子晶体熔化时只破坏分子间作用力，与化学键键能无关，且分子间作用力强弱远小于化学键。因此，本题换个间作用力，与化学
10、键键能无关，且分子间作用力强弱远小于化学键。因此，本题换个角度考虑，实质是在考查晶体类型，即两种物质是原子晶体或离子晶体的选项符合题角度考虑，实质是在考查晶体类型，即两种物质是原子晶体或离子晶体的选项符合题意。意。5烷烃烷烃的命名正确的是的命名正确的是A4-甲基甲基-3-丙基戊烷丙基戊烷 B3-异丙基己烷异丙基己烷C2-甲基甲基-3-丙基戊烷丙基戊烷 D2-甲基甲基-3-乙基己烷乙基己烷【答案答案】D【解析解析】试题分析：选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，共试题分析：选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，共 6 个碳原子称为个碳原子称为“己己烷烷” ；并从离支链较近的一端给主链的碳原子
11、编号，可见；并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，可见 2 号碳原子上有号碳原子上有 1 个甲基、个甲基、3WtuWgifWtuWgif4号碳原子上有号碳原子上有 1 个乙基，所以该物质的名称是：个乙基，所以该物质的名称是：2-甲基甲基-3-乙基己烷，故选项乙基己烷，故选项 D 正确。正确。【考点定位考点定位】考查烷烃的命名方法。考查烷烃的命名方法。【名师点睛名师点睛】有机物的命名有习惯命名法和系统命名法，考查重点是系统命名法。有机物的命名有习惯命名法和系统命名法，考查重点是系统命名法。烷烃中没有官能团，系统命名法可概括为以下步骤：选主链称某烷、编号定支链、取烷烃中没有官能团，系统命名法可概
12、括为以下步骤：选主链称某烷、编号定支链、取代基写在前、标位置短线连、不同基简到繁、相同基合并算。对于烯烃、炔烃及其他代基写在前、标位置短线连、不同基简到繁、相同基合并算。对于烯烃、炔烃及其他含有官能团的有机物命名时，选主链、给主链碳原子标序号时都要以官能团为主、其含有官能团的有机物命名时，选主链、给主链碳原子标序号时都要以官能团为主、其他与烷烃规则类似。他与烷烃规则类似。二、选择题（本题共二、选择题（本题共 36 分，每小题分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项）分，每题只有一个正确选项）6能证明乙酸是弱酸的实验事实是能证明乙酸是弱酸的实验事实是ACH3COOH 溶液与溶液与 Zn 反应放出
13、反应放出 H2B0.1mol/LCH3COONa 溶液的溶液的 pH 大于大于 7CCH3COOH 溶液与溶液与 NaCO3反应生成反应生成 CO2D0.1mol/LCH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红溶液可使紫色石蕊变红【答案答案】B【解析解析】试题分析：试题分析：A.只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B.该盐水溶该盐水溶液显碱性，由于液显碱性，由于 NaOH 是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C.可以证明乙酸的酸可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其是弱酸，错误；性比碳酸强，但是不能证明
14、其是弱酸，错误；D.可以证明乙酸具有酸性，但是不能证可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。明其酸性强弱，错误。【考点定位考点定位】考查酸性强弱比较的实验方法。考查酸性强弱比较的实验方法。【名师点睛名师点睛】强酸与弱酸的区别在于溶解于水时是否完全电离，弱酸只能部分发强酸与弱酸的区别在于溶解于水时是否完全电离，弱酸只能部分发生电离、水溶液中存在电离平衡。以生电离、水溶液中存在电离平衡。以 CH3COOH 为例，通常采用的方法是：为例，通常采用的方法是：测定测定0.1mol/LCH3COOH 溶液溶液 pH，pH1，说明，说明 CH3COOH 没有完全电离；没有完全电离；将将pH=1C
15、H3COOH 溶液稀释溶液稀释 100 倍后测定倍后测定 3pH1，说明溶液中存在电离平衡，且随，说明溶液中存在电离平衡，且随WtuWgifWtuWgif5着稀释平衡向电离方向移动；着稀释平衡向电离方向移动；测定测定 0.1mol/LCH3COONa 溶液的溶液的 pH，pH7，说明，说明CH3COONa 是强碱弱酸盐，弱酸阴离子是强碱弱酸盐，弱酸阴离子 CH3COO水解使溶液呈碱性。水解使溶液呈碱性。7已知已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z 同主族，同主族，X、Y、Z 同周期，其中只有同周期，其中只有 X 为金属元素。下列说法一定正确
16、的是为金属元素。下列说法一定正确的是A原子半径：原子半径：XYZWBW 的含氧酸的酸性比的含氧酸的酸性比 Z 的含氧酸的酸性强的含氧酸的酸性强CW 的气态氢化物的稳定性小于的气态氢化物的稳定性小于 Y 的气态氢化物的稳定性的气态氢化物的稳定性D若若 W 与与 X 原子序数差为原子序数差为 5，则形成化合物的化学式为，则形成化合物的化学式为 X3W2【答案答案】A【解析解析】【考点定位考点定位】考查元素周期表和元素周期律综合应用、原子半径比较方法。考查元素周期表和元素周期律综合应用、原子半径比较方法。【名师点睛名师点睛】本题属于元素周期表和元素周期律综合应用题型，通常考查的重点本题属于元素周期表和元素周期律综合应用题型，
