《2012年化学备考难点题解4 和量法》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012年化学备考难点题解4 和量法（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、难点4 .和量法 与差量法相反，为解决问题方便，有时需要将多个反应物(或生成物)合在一起进行计 算。 难点磁场 用和量法尝试解下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。 在密闭容器中，放入(NH4)2CO3 和 NaOH 的固体混合物共 19.6 g，将容器加热到 250，充分反应后，排出容器中的气体，冷却称得剩余固体质量为 12.6 g。则原混合物 中(NH4)2CO3 和 NaOH 的物质的量之比为( ) A.12B.= 12 C.12D.以上答案都不正确 案例探究 例题18.4 g NaOH 和 NaHCO3 固体混合物，在密闭容器中加热到约 250，经充 分反应后排出气体，冷却，称得剩余
2、固体质量为 16.6 g。试计算原混合物中 NaOH 的 质量分数。 命题意图：考查学生的过量判断能力，及计算混合物所含成分质量分数的能力。 知识依托：NaHCO3 的不稳定性及碱与酸性气体的反应。 错解分析：过量判断失误，导致计算过程和计算结果错误。解题思路：发生的反应有：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2， 2NaOHCO2Na2CO3H2O(加热条件下，不生成 NaHCO3) 通过极限思维可知，原固体混合物中，NaHCO3 含量越大，固体失重越大，NaOH 含 量越大，固体失重越小。 判断 NaHCO3 受热分解产生的 CO2 能否被 NaOH 完全吸收是解决问题的关键，这 首先需要
3、写出 NaHCO3 与 NaOH 恰好完全反应的化学方程式。 题设条件下，固体失重：18.4 g16.6 g = 1.8 g。 设固体失重 1.8 g 需恰好完全反应的 NaHCO3 和 NaOH 混合物质量为 x，则：NaHCO3NaOHNa2CO3H2O 124 g18 gx1.8 gx = = 12.4 g18.4 gg18g1.8g124可见，题设条件下反应发生后 NaOH 过量，过量 NaOH 质量为： 18.4 g12.4 g = 6.0 g，参加反应的 NaOH 质量为：40.0 gmol1 = 4.00 g，1molg 124g4 .12-原混合物中 NaOH 质量为：6.0
4、g4.00 g = 10.0 g，w(NaOH) = 100% = 54.3%。g18.4g10.0答案：54.3% 。 锦囊妙计 遇到以下情形，可尝试用和量法解题： 1.已知混合物反应前后质量，求混合物所含成分质量分数时； 2.已知反应前后混合气体的体积，求混合物所含成分体积分数时； 3.求反应前后气体的压强比、物质的量比或体积比时。 歼灭难点训练1.()某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的 NH3(g) 和 Cl2(g) 恰好完全反 应。若反应产物只有 N2(g) 和 NH4Cl(s)，则反应前后容器中压强比应接近于( )A.111B.111C.71D.117 2.()Na2CO3(s)
5、 和 NaHCO3(s) 的混合物 190.0 g，加热至质量不再减少为止，称 量所得固体质量为 128.0 g。则原混合物中 Na2CO3 的质量分数为_。3.()取 6.60 g NaHCO3 和 Na2O2 的固体混合物，在密闭容器中加热到 250， 经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为 5.30 g。计算原混合物中 Na2O2 的质 量分数。4.()在一密闭容器中，放入(NH4)2CO3 和 NaOH 两种固体共 A g 将容器加 热到 200，经充分反应后排出其中气体，冷却称得剩余固体质量为 B g，求出不同组合 范围内的(NH4)2CO3 和 NaOH 的质量填入下表。A 与
6、 B 关系m(NH4)2CO3m(NaOH)附：参考答案附：参考答案 难点磁场难点磁场 提示：固体混合物失重：19.6 g12.6 g = 7.0 g，题设条件下发生的反应为：(NH4)2CO32 NH3H2OCO2 2 NaOHCO2Na2CO3H2O 当(NH4)2CO3 与 NaOH 恰好完全反应时，固体失重 7.0 g，所需混合物的质量可求：因为 17.6 g19.6 g，所以 NaOH 过量。 答案：C 歼灭难点训练歼灭难点训练w(Na2CO3) = 11.58%。g190.0g168.0g190.0答案：11.58% 3.解析：发生的反应有：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2；
7、 2Na2O22 CO2=2Na2CO3O2；2Na2O22H2O=4NaOHO2。 若 Na2O2 不足，则 Na2O2 先吸收 CO2，再吸收 H2O。 首先确定水是否参加了反应。 题设条件下，固体失重：6.60 g5.30 g = 1.30 g。 当 Na2O2 与 NaHCO3 分解生成的 CO2 恰好完全反应时，设固体失重 1.30 g 需这样 的混合物质量为 x。则：可见，原混合物中 Na2O2 并未将 NaHCO3 分解生成的 CO2 全部吸收，也就未吸收 H2O。 设原混合物中 NaHCO3、Na2O2 的物质的量分别是 a、b，则：aNaHCO3bNa2O2=Na2CO3CO
8、2H2OO222ba 22ba 2a 2b84.0a78.0b=6.60(原混合物质量)106a2b2=5.30(剩余固体质量) 解得：b=0.0200 mol (a 可不求出)w(Na2O2)=100%=23.6%。g6.60mol0.0200molg78.01答案：23.6% 4.解析：加热时，容器内发生以下反应：(NH4)2CO32NH3H2OCO2 2NaOHCO2=Na2CO3H2O 当反应生成的 CO2 与 NaOH 固体完全反应时，可认为发生了以下反应：(NH4)2CO32NaOH2NH32H2ONa2CO3 (1)当反应发生，且(NH4)2CO3 和 NaOH 恰好完全反应时，
9、即当 A=g 时：5388 Bm(NH4)2CO3=g=g，或 m(NH4)2CO3=g=B g；17696 A 116A 10696 B 5348mNaOH=g=g 或 m(NaOH)=g。17680A 115A 5340g10680BB(2)当 A时，反应发生，(NH4)2CO3过量，这时同时有反应单独发生。5388B(NH4)2CO32NaOH2NH32H2ONa2CO3 80 g106 ggB g10680Bm(NaOH)= g=g；m(NH4)2CO3=(A) g。10680B 5340B 5340B(3)当 A时，反应发生，且 NaOH 过量。5388B(NH4)2CO32NaOH2NH32H2ONa2CO3m 96 g80 g 106 g70 gg(AB) g70)(96BAm(NH4)2CO3=g=g；70)(96BA 35)(48BAm(NaOH)=A gg=g。35)(48BA 351348AB 答案：A 与 B 关系m(NH4)2CO3m(NaOH)A=5388Bg5348g116BA或g5340g115BA或A5388BAgg5340Bg5340BA5388Bg35)(48BAg351348AB
