胶体粒子的带电规律

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1、胶体粒子的带电规律胶体粒子的带电规律胶体粒子表面积大，具有很强的吸附作用，可吸附阴阳离子而带电。一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶粒带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸附阴离子，胶粒带负电荷,固体胶粒、高分子有机胶粒等不带电荷。如蛋白质胶粒、淀粉胶粒不吸附离子所以不带电荷。同一胶体粒子带有同种电荷，具有静电斥力，这是胶体稳定的主要原因。需要注意的是，胶体的电荷是指胶体中胶体粒子带有电荷，而不是胶体带电荷，整个胶体是电中性的。在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性，便于判断和分析一些实际问题。带正电的胶粒胶体 金属氢氧化物如 ()3、()3胶体金属氧化物?带负电的胶粒胶体 金

2、属硫化物 硅酸胶体 土壤胶体 非金属氧化物?特殊：AgI 胶粒随着 AgNO3和 KI 相对量不同，而可带正电或负电。若 KI 过量，则 AgI 胶粒吸附较多 I而带负电；若 AgNO3过量，则因吸附较多 Ag+而带正电。5凝聚方法(1)加入电解质原因：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，设胶粒向斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径107m，从而沉降。能力：离子电荷数 ，离子半径 ，凝聚能力 阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：Al3+Fe3+H+Mg2+Na+阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：SO42NO3Cl思考：淀粉胶体加入 r 少量电解质能否使其凝聚

3、？（否！）有无电泳现象？（无！）思考：Fe(OH)3胶体中分别逐渐加入 HCl 溶液、MgCl2溶液，现象有何异同？为什么？（加入过量盐酸，使胶体凝聚成 Fe(OH)3沉淀后又发生中和反应而溶解成 FeCl3溶液，而 MgCl2能使胶体凝聚而不能溶解）(2)加入带异性电荷胶粒的胶体思考：将 Fe(OH)3胶体和硅酸胶体混合有何现象？什么原因？(3)加热、光照或射线等如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。你知道豆腐的生产过程吗？为什么常常加入石膏？（三）胶体的知识应用胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：盐卤点豆腐肥皂的制取分离明矾、Fe(SO)3溶液净水Fe

4、Cl3溶液用于伤口止血江河入海口形成的沙洲水泥硬化冶金厂大量烟尘用高压电除去土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用使胶体聚沉的方法 加热：加热就是对胶粒提供能量，能量升高可使胶粒运动加剧，胶粒间的碰撞机会增多，而使胶核对离子的吸引作用减弱，即减弱胶体的稳定因素，导致胶体沉降。如长时间加热时，Fe(OH)3 胶体就发生沉降而出现红褐色沉淀。加入电解质溶液：在溶液中加入电解质，增加了胶体中离子的总浓度，而给带电荷的胶粒创造了吸引相反电荷离子的有利条件，从而减少或中和原来胶粒所带的电荷，使它们失去了保持稳定的因素，通过胶粒的布朗运动在相互碰撞时就可以聚集起来，迅速聚沉。如豆腐的制作，豆浆在一定温度

5、下加入盐卤或石膏(CaSO42H2O)豆浆中的胶粒所带的电荷被中和，很快聚集而形成胶冻状的豆腐(称为凝胶)。电解质对溶胶凝聚作用的强弱，与加入电解质溶液的浓度及电解质离子所显的电性有关。一般来说，离子的电荷数越多，离子的半径越小，聚沉能力就越大。使带负电荷胶体凝聚的阳离子的次序为：Al3+Fe3+H+Ca2+Mg2+K+Na+Li+使带正电荷胶体凝聚的阴离子的次序为：Fe(CN)44Fe(CN)63CrO42PO43SO42NO3Cl淀粉胶体因不吸附阴、阳离子而不带电荷，所以加入电解质既不凝聚，也无电泳现象。加入带相反电荷的胶粒：当加入带相反电荷的胶粒混合时，也可以起到与加入电解质溶液同样的作用。如把 Fe(OH)3 胶体加入硅酸胶体中，两种胶体都会发生沉降。