专题1 微观结构与物质的多样性

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1、1专题专题 1 微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性第一单元第一单元 核外电子排布与周期律核外电子排布与周期律核外电子排布与周期律导学核外电子排布与周期律导学 一、原子结构一、原子结构1、两个关系式： （1）质子数核电荷数原子核外电子数原子序数 （2）质量数（A）质子数（Z）中子数（N） 2、两个概念，一个符号：（1）核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 原子结构 （2）同位素：同一元素中，不同核素间的互称。 （3）一个符号3、核外电子排布： 通过 118 号元素原子的核外电子排布，了解核外电子运动特征与排布规律。电子层数1234N电子层符号KLMN 最多容纳电子数2818

2、322n2注意：不管有多少电子层，最外层电子数不超过 8 个（K 为最外层不超过 2 个） ，次外层不超过 18 个（L 为次处层不超过 8 个） ，倒数第三层不超过 32 个。核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层里，然后 再填充在能量逐步升高的电子层里。电子层排布可用原子结构示意图表示。 二、元素周期律和元素周期表二、元素周期律和元素周期表 元素周期律是元素性质随核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律，周期表是周期律的表现形 式。 1、 元素周期表的结构七个周期 （七行）第 1 周期 2 种 第 2 周期 8 种 第 3 周期 8 种 第 4 周期 18 种 第 5 周期 18 种

3、第 6 周期 32 种 第 7 周期 短周期长周期不完全周期16 个族 （18 列）7 个主族 （A） 1 个 0 族 7 个副族 （B） 1 个第族过渡金属元素2、原子结构，元素性质及元素在周期表的位置关系 （1）周期序数原子电子层数 （2）主族序数最外层电子数元素最高正价数（非金属元素最低负价数主族序数-8） （3）同周期主族元素性质递变规律：2原子半径减小 金属性减弱，非金属性增强 最高正价数由+1 递增到+7，负价由4 变化到1 最高价氧化物对应水化物碱性增弱，酸性增强 非金属合成气态氢化物渐易，氢化物稳定性增强 （4）同主族元素性质递变规律： 原子半径增大 金属性增强，非金属性减弱

4、最高价氧化物对应水化物碱性增强，酸性减弱 非金属合成气态氢化物渐难，氢化物稳定性减弱 注意：电子层结构相同的微粒，核电荷数越多，半径越小。如：rCa2+YX BZXY CXYZ DXZY 19对照元素周期表, 下列叙述中不正确的是: （ ） A 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 C在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 20目前含有元素硒（Se）的保健品已涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有 关描述中不正确的是（ ）A原子序

5、数 24 B最高价氧化物为 SeO3，为酸性氧化物C原子半径比钙小 D气态氢化物分子式为 H2Se，性质不稳定 21下列分子中所有原子均满足最外层 8 电子结构的（ ） ABeCl2 BPCl3 CPCl5 DNH3 22某一周期A 族元素的原子序数为 x，则同周期的A 族元素的原子序数（ ） A只有 x+1 B可能是 x+8 C可能是 x+2 D可能是 x+1 或 x+11 或 x+25 23A、B 是原子最外层电子数分别为 1 和 6 的两种短周期元素，如果由 A、B 两种元素组成的化合物， 则化合物的化学式可能是（ ） AAB2 BBA2 CAB DA2B2 24在等物质的量的短周期金属

6、元素单质 A 和 B 中，分别加入足量的酸，在 A 中加入盐酸，B 中加入稀 硫酸。反应完全后，生成氢气的体积分别为 V（A）和 V（B） ，而且 V（A）V（B） 。若要确定反应生 成物中 A 和 B 的化合价，至少还需知道的数据是（ ） AV（A）：V（B）的值BV（A） （或 V（B） ）的值 CA（或 B）的物质的量D盐酸和硫酸的物质的量浓度 25美国劳仑斯国家实验室曾在 1999 年宣布用86Kr 离子轰击208Pb 靶得到 118 号元素的一种原子，其质量数为 293。其后，反复实验均未能重现 118 号元素的信号，因此该实验室在 2001 年 8 月宣布收回该论 文。但是科学家们

7、相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若 118 号元素将来被确认， 则下列预测合理的是（ ） A它的中子数是 118 B它是第八周期元素 C它是活泼的金属元素 D它的最外层电子数是 8 26元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（ ）A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素的化合价呈周期性变化C元素原子的电子层数呈周期性变化 D元素的原子半径呈周期性变化527X、Y 为同周期元素，如果 X 的原子半径大于 Y，则下列判断不正确的是( ) A如 X、Y 均为金属元素，则 X 的金属性强于 Y. B如 X、Y 均为金属元素，则 X 的阳离子氧化性比 Y 形成的阳离子强

8、. C如 X、Y 均为非金属元素，则 Y 的气态氢化物比 X 的稳定. D如 X、Y 均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性 Y 强于 X. 28XY 是元素周期表A 族中的两种元素,下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是 AX 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 BX 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低 CX 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 DY 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来 29某元素 X 的最高价含氧酸的化学式为 HnXO2n-2，则在某气态氢化物中，X 元素的化合价为（ ） A5n-12B3n-12C3n-6Dn-10 30已知硫酸比次氯酸稳定；高氯

9、酸是比硫酸更强的酸；S2比 Cl易被氧化；HCl 比 H2S 稳定； 铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明氯比硫非金属性强的是( ) A全部 B C D除以外 31电子层数相同的三种元素 X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为： HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是（ ） A原子半径 XYZ B气态氢化物稳定性 XYZ C元素原子得电子能力 XYZ D单质与氢气反应难易 XYZ 32按 C、N、O、F 的顺序，下列递变规律错误的是（ ） A原子半径逐渐减小 B元素原子得电子能力逐渐增强 C最高正化合价逐渐增大 D气态氢化物稳定性逐渐增大 33砹是原子序数最大的卤

10、族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（ ） A砹是有色固体 B砹易溶于有机溶剂 C砹化氢很稳定 D砹化银不溶于水二、填空题 34质量相同的 H2O 和 D2O 所含质子数之比为 ，中子数之比为 ，分别与足量的金属 钠反应生成气体在同温同压下体积之比为 。35下表是周期表中的一部分，根据 AI 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：A01AAAAAAA2DEG 3BCJFHI（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 , 可用于制半 导体材料的元素是 。（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ； （3）A 分别与 D、E、F、G

11、、H 形成的化合物中，最稳定的 ；（4）在 B、C、D、J、 E、F、G、H 中，原子半径最大的是 . 36A、B、C、D 四种元素在周期表中分别处于元素 X 的四周（如下图） ，已知 X 元素最高价氧化物的 化学式为 X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定： (1)各元素的符号： A：，B：， C：， X：。 (2) C、D、X 最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序： 。 (3)写出 A、B、X 气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序BAXCD族 周期6_。 37砷(As)是第四周期的主族元素.砷及其几种化合物的部分性质如下： (1)砷和热的浓

12、 H2SO4反应，生成 As2O3，反应的化学方程式为 ； (2)As2O3俗称砒霜，溶解在热水中，生成砷酸(H3AsO3)，反应的化学方程式为 (3)砷的气态氢化物砷化氢 AsH3(也称胂)，在常温下能在空气中自燃，反应式为 ，在缺氧条件， 胂受热分解为砷和氢气； (4)法医在鉴定砒霜中毒时，常用马氏试砷法.取试样(含砒霜)与锌、盐酸混合，反应生成氯化锌、水和砷 化氢.然后将生成的砷化氢气体导入玻璃管中隔绝空气加热，加试样中含有砷的化合物，则生成的 AsH3在 管内受热分解生成亮黑色的单质砷称为“砷镜”.这一方法能 检出 0.0001 毫克的砷.有关反应的化学方程式 为 参考答案 一、选择题

13、 1、C 2、B 3、B 4、D 5、D 6、B 7、B 8、C 9、B 10、B 11、D 12、A 13、C 14、C 15、C 16、B 17、A 18、A 19、C 20、A 21、B 22、D 23、D 24、A 25、D 26、A 27、B 28、C 29、B 30、B 31、A 32、C 33、C 二、填空题 34109 89 109 35 （1）Ar；F；Si（2）NaOH；HClO4；Al(OH)3（3）HF（4）Na 36 （1）Si N S P （2）CXD （3）SiH4PH3NH3 37 （1）2As+3H2SO4（浓）As2O3+3SO2+3H2O （2）As2S3

14、+3H2O2H2AsO3 （3）2ASH3+3O2AS2O3+3H2O （4）AS2O3+12HCl+6Zn6ZnC2+2ASH3+3HCO2ASH3 2AS+3H2第二单元第二单元 微粒之间的相互作用力微粒之间的相互作用力一、化学键一、化学键 化学键指的是相邻原子间的强相互作用。（一）离子键与共价键的比较： 类型项目离子键共价键本质阴、阳离子间通过静电作用形成相邻原子间通过共用电子对、原子核间 的静电作用形成成键条件成键原子的得、失电子能力差别很大（典 型金属与典型非金属之间）成键原子得、失电子能力相同（如同种 非金属原子）或差别较小（如不同非金 属原子）存在存在于离子化合物中，如： A 族（H 除外） 、A 族与A 族、 A 族间形成化合物 强碱 大部分盐存在于共价化合物和某些离子化合物中：共价单质如 H2、O2、N2