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1、- 1 -安徽省滁州市定远县育才学校安徽省滁州市定远县育才学校 2017-20182017-2018 学年高一化学下学期第一次学年高一化学下学期第一次月考试题（实验班）月考试题（实验班）考生注意：1.本卷分第 I 卷和第 II 卷，满分 100 分，考试时间 90 分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷上。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卷上对应题目的答案标题涂黑。3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卷上对应的答题区内。第 I 卷（选择题 50 分）一、选择题(本大题共 25 个小题，每小题 2 分，共 50 分。)1.与元素的化学性质关系最密切
2、的是（ ）A. 电子层数 B. 最外层电子数 C. 核电荷数 D. 中子数2.关于元素周期表的说法正确的是（ ）A. 元素周期表中有 8 个主族 B. A 族的元素全部是金属元素C. 元素周期表有 7 个周期 D. 短周期是指第一、二周期3.下列物质中，属于共价化合物的是（ ）A. NaCl B. Na2O C. Cl2 D. CO24.判断下列元素中不属于主族元素的是（ ）A.铁 B.钠 C.磷 D.氯5.、三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（ ）A. B. C. D.6.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原
3、子序数依次增大，X 原子最外层有 6 个电子，Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ）A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W- 2 -7.在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是（ ）A.制半导体的材料 B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料 D.制催化剂的材料8.下列关于元素周期表的叙述，错误的是（ ）A.第 IA 族元素全部是金
4、属元素B.过渡元素全是金属元素C.第A 族元素是同周期中非金属性最强的元素D.在元素周期表中金属与非金属的分界线附近可以寻找制造半导体的材料9.共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质中含有以上两种作用力的晶体是（ ）SiO2 CCl4 NaCl NA0HA. B. C. D. 10.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ）A.Li、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从 Li 到 F，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强C.因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强D.O 与 S 为同主族元素，且 O 比 S 的
5、非金属性强11.下列关于A 族元素的叙述正确的是（ ）A.A 族元素是同周期中原子半径最大的元素（惰性气体元素除外）B.A 族元素是同周期中非金属性最弱的元素C.A 族元素的最高正价都是+7 价D.A 族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数12.下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是（ ）A.Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大B.NaOH 和 NH4Cl 化学键类型相同C.N2和 CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构D.石英晶体是原子晶体，其分子式为 SiO213.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）A.酸性强弱：H
6、ClO4H3PO4H2SO4B.原子半径大小：NaPN- 3 -C.碱性强弱：NaOHMg（OH）2Al（OH）3D.金属性强弱：KNaLi14.下列说法中正确的是( )。A. 非金属元素呈现的最高正化合价数值上等于该元素原子的最外层电子数B. 非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C. 最外层有 2 个电子的原子都是金属原子D. 最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子15.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语不正确的是（ ）A、CO2的电子式 B、Cl的结构示意图C、NaOH 的电子式 D、原子核内有 20 个中子的氯原子37 17Cl16.a、b
7、、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，b2- 和 c+ 离子的电子层结构相同，d 与 b 同族。下列叙述错误的是（ ）A. b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物B. a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1C. d 和 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性D. c 的原子半径是这些元素中最大的17.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是（ ）A. 元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构B. 由 Y、Z 两
8、种元素组成的化合物是离子化合物C. W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强D. 原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）18.下列化学用语表达正确的是（ ）AHF 的电子式为：BHClO 的结构式：H-Cl-OC质子数为 92、中子数为 146 的 U 原子：U146 92- 4 -DCl-的结构示意图：19.下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）A.酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4 B. 氧化性：F2Br2I2C. 碱性强弱：KOHNaOHLiOH D. 金属性强弱：NaMgAl20.已知34Se、35Br 位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是（ ）A.
9、离子还原性：ClBr B.气态氢化物的稳定性：H2SH2SeC.原子半径：ClBrSe D.酸性：H2SeO4HBrO4HClO421.原子序数依次增大的五种短周期主族元素 X、Y、Z、 、P、Q 分别位于三个周期，X 与 Z、Y与 P 分别位于同主族，Z 与 Y 可形成原子个数比分别为 1：1 和 2：1 的离子化合物。则下列说法正确的是（ ）A. 单质的沸点：QPB. 简单氢化物的热稳定性：YPC. 简单离子的半径：ZYXD. X、Y、Z、P 形成的化合物的水溶液显碱性22.部分短周期元素(用字母表示)原子最外层电子数与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 相同质量的 Z 和
10、 W 单质分别与足量稀盐酸反应时，Z 的单质获得的氢气多B. 气态氢化物的稳定性：QYXC. Z, W, Q 三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水D. X 与 Q 形成的化合物和 Z 与 Q 形成的化合物的化学键类型相同23.下列说法中正确的是（ ）A. 某微粒核外电子排布为 2、8、8 结构，则该微粒一定氩原子B. 最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子- 5 -C. F、Na、Mg2、Al3与 Ne 原子具有相同电子层结构的离子D. 某元素原子的最外层只有 2 个电子，则该元素一定是金属元素24.元素 X、Y 和 Z 可结合形成化合物 XYZ3；X、Y 和
11、Z 的原子序数之和为 26；Y 和 Z 在同一周期，下列有关推测正确的是（ ）A. XYZ3是一种可溶于水的酸，且 X 与 Y 可形成共价化合物 XYB. XYZ3是一种易溶于水的盐，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZC. XYZ3是一种微溶于水的盐，且 X 与 Z 可形成离子化合物 XZD. XYZ3是一种离子化合物，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ325.已知 X、Y、Z 三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设 X 的原子序数为 a，则下列说法不正确的是（ ）A. Y 的原子序数可能为 a-17 B. Y 与 Z 的原子序数之和可能为 2aC. Z 的原子序数可能为 a+3
12、1 D. X、Y、Z 可能为短周期元素第 II 卷（非选择题 50 分）二、综合题(本大题共 4 个小题，共 50 分。)26. (14 分)如图是元素周期表的框架，请在表中元素中回答问题 请用化学语言回答下列问题：（1）在表中、三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为 （2）其中与两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 （3）与两种元素非金属较强的是 ， 请用一个离子方程式证明该结论 - 6 -（4）与的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式 ， 电池工作时阴离子定向移动到极（填正或负）（5）元素与的两种单质在一定条
13、件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏 1mol 物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成 1mol 甲时释放的能量为 kJ 化学键Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）24319315143236629843627. (12 分)已知 A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D 位于前三周期。A 位于周期表的 s 区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B 的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同； D 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 3 倍。同时含有 A、B、D 三种元素的化合物 M 是一种居室污染气体，其分子
14、中所有的原子共平面。A、B 两种元素组成的原子个数比为 11 的化合物 N 是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E 用所对应的元素符号表示）（1）下列叙述正确的是_（填字母） 。AM 易溶于水，是因为 M 与水分子间能形成氢键，且 M 是极性分子；N 不溶于水，是因为 N是非极性分子BM 和二氧化碳分子中的中心原子均采用 sp2杂化CN 分子中含有 6 个 键和 3 个 键DN 分子中所有原子共面（2）E 的一种氧化物化学式为 EO2，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂。工业上用含 E 的矿石主要成分为 FeEO3(不溶于水，其中 Fe 为+2 价) 作原料制取 EO2。矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含 EO2+的溶液，再经稀释得 EO2xH2O，写出这两步反应的离子方程式_，_。（3）X 和 Y 分别是 B 和 C 的氢化物，这两种氢化物都含有 18 电子。X 和 Y 的化学式分别是_、_。两者沸点的关系为 X_Y（填 或 碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是_;装置 E 中的试剂为_，作用是_，反应方程式_;能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_；- 9
