《四川省广安市2017-2018学年高二化学下学期第一次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省广安市2017-2018学年高二化学下学期第一次月考试题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -四川省广安市四川省广安市 2017-20182017-2018 学年高二化学下学期第一次月考试题学年高二化学下学期第一次月考试题第一卷（选择题，每题 3 分，共 54 分）13He 可以作为核聚变材料。下列关于3He 的叙述正确的是（ ）A. 3He 和3H 互为同位素 B. 3He 原子的摩尔质量为 3C. 3He 原子核内中子数为 1 D. 3He 原子易失去两个电子2下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法正确的( )A丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上 B丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3杂化C丙烯分子中只存在极性键 D丙烯分子有 8 个 键，1 个 键3、当镁原子由1s
2、22s22p63s2 1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（ ）A、镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B、镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C、转化后位于位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D、转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似4、下列化合物中含有 2 个手性碳原子的是（ ）A、B、C、D、5、a、b、c、d 是四种短周期元素。a、b、d 同周期，c、d 同主族。a 的原子结构示意图为， b 与 c 形成化合物的电子式为，下列比较中正确的是 （ ）A原子半径：acdb B电负性 abdcC最高价含氧酸的酸性 cda D原子序数：dacb6
3、下列关于价电子构型 3s23p4的描述正确的是( )A它的元素符号为 O B可以与 H2化合生成液态化合物C其电子排布图1s 2s D它的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4- 2 -7a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族。下列叙述正确的是（ ）A原子半径：dcbaB4 种元素中 b 的金属性最强Cc 的氧化物的水化物是强碱Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强8短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21。下列关
4、系正确的是（ ）A氢化物沸点：WWC化合物熔点：Y2X3Z BX 与 W 形成的化合物中只有极性键C阴离子的还原性：WX DW、X、Y 可形成三元离子化合物 第二卷 非选择题（共 46 分）19 （17 分）物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。请回答下列问题：（1）C、H、N、O 四种元素中电负性最大的是_（填元素符号） ，写出 Fe2+的最外层电子排布式_。（2）N、H 两元素按原子数目比 l3 和 24 构成分子 A 和 B，A 的中心原子的杂化方式是 _，A 的电子式为_，B 的结构式为_。 （3）NO3的空间构型为_ ；写出 NO3互为等电子体的一种分子的化学式_。- 4 -（4）
5、根据等电子原理，写出 CN-的电子式_，HCN 中心原子的杂化方式为 _。（5）的沸点比_（填“高”或“低” ） ；原因是_.20.（16 分）研究发现，在 CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co 氧化物负载的 Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：（1）Co 基态原子核外电子排布式为_。元素 Mn 与 O 中，第一电离能较大的是_，基态原子核外未成对电子数较多的是_。（2）CO2和 CH3OH 分子中 C 原子的杂化形式分别为_和_。（3）在 CO2和 H2低压合成甲醇反应所涉及的 4 种物质中，沸点从高到低的顺序为_，原因是
6、_。（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了 键外，还存在_。21 （13 分）A、B、C、D、E、F、G 是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A 的原子核外电子只有一种运动状态；B、C 的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D 同周期；E 核外的 s、p 能级的电子总数相筹；F 与 E 同周期且第一电离能比 E 小；G 的+1 价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题： （相关问题用元素符号表示）（1）写出 E 的基态原子的电子排布式_。（2）B 与 C 可形成化合物 BC 和 BC2，BC2属于_（填“极性”、“非极性”）分子，1 mol
7、 BC 含有 键为_mol。（3）由元素 A、C、G 组成的离子G(A2C)42+在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，G(A2C)42+的结构可用示意图表示为_（配位键用标出）。（4）测定 A、D 形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是_。（5）由元素 A、B、F 组成的原子个数比 9 : 3 : 1 的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为_，分子中 F 原子的杂化方式为_，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为_。- 5 -答案1 C 2D 3A 4B 5C 6D 7B 8D 9b 10C 11C 12B 13C 14B 15A 16B
8、 17D 18C19（17 分 前面 5 个空，每空 1 分，后面的每空 2 分）（1） O 3s23p63d6 （2）sp3杂化 （3）平面三角形 SO3或 BF3 （4） sp （5）高 由于可形成分子间氢键，而可形成分子内氢键，故的沸点比高 20 答案（1）Ar3d74s2 O Mn(2)sp sp3(3)H2OCH3OHCO2H2 H2O 与 CH3OH 均为极性分子，H2O 中氢键比甲醇多；CO2与 H2 均为非极性分子，CO2分子量较大、范德华力较大（4）离子键和 键（6 4II键）21（1）1s22s22p63s2 （1 分）（2）非极性 （1 分） 2（1 分）（3）（2 分）（4）HF 分子之间存在氢键，形成缔合分子（2 分）（5）Al(CH3)3 （2 分） sp2杂化（2 分） Al(CH3)3 +3H2O = Al(OH)3+3CH4（2 分）- 6 -
