《2018版高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 第4课时 物质的分散系学案 苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018版高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 第4课时 物质的分散系学案 苏教版必修1（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 4 4 课时课时 物质的分散系物质的分散系学习目标定位 1.能根据分散质粒子大小对分散系分类，知道胶体是一种重要的分散系。2.了解丁达尔效应，并能区分溶液和胶体。3.了解电解质及非电解质的概念。4.会书写部分电解质的电离方程式。一、分散系1分散系概念及分类(1)概念分散系是指由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合体系。(2)组成分散系Error!(3)分类依据分散质粒子直径大小分为三类分散系。分散系Error!(4)除去 NaCl 溶液或 Fe(OH)3胶体中的泥沙采用什么方法？答案 根据三种分散系中粒子的直径大小、结合滤纸的孔隙大小可知，溶液、胶体中的分散质粒子能透过滤纸，浊液
2、不能透过，因此除去 NaCl 溶液或 Fe(OH)3胶体中的泥沙时应用过滤的方法。2胶体的性质和应用(1)胶体的性质2把盛有 CuSO4溶液和 Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。当光束通过 CuSO4溶液时，无法观察到光亮通路。当光束通过 Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的通路。这是由于胶体粒子在光照时对光产生的散射作用形成的，叫作丁达尔效应。丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。(2)胶体的应用在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊污水，再向其中一只烧杯中加入 10 mL 氢氧化铁胶体，搅拌后静置、
3、观察到的现象是加入 Fe(OH)3胶体的烧杯中溶液变得澄清而透明。分散系及胶体的理解(1)分散质微粒直径的大小与分散系类别的关系：分散系间的本质区别是分散质粒子直径的大小。分散系的性质，如是否透明、均一、稳定都由此决定。(2)胶体粒子直径在 109107m 之间，能透过滤纸。(3)丁达尔效应是胶体的特有性质，区别溶液和胶体最简单的方法是丁达尔效应。(4)氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附水中悬浮的颗粒而沉降，因此常作净水剂。1下列叙述正确的是( )A直径介于 1100 nm 之间的粒子称为胶体B用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D胶体区别于其他分散系的本质特征是丁
4、达尔效应答案 C解析 胶体是一类分散质直径介于 1100 nm 之间的分散系，A 项错误；胶体和溶液都能通过滤纸，无法将二者分离，B 项错误；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小，直径在 1100 nm 之间，D 项错误；丁达尔效应是区别溶液与胶体的简单、便捷的方法。易错提醒 分散质粒子的直径介于 1100 nm 之间正是胶体区别于其他分散系的本质特征，也是胶体具有丁达尔效应等特有性质的根本原因。丁达尔效应是区别溶液和胶体的最简便方法，而不是胶体与其他分散系的本质区别。3二、电解质和非电解质1电解质和非电解质(1)以氯化钠为例，分析电解质溶液为什么能够导电？答案 氯化钠晶体中的
5、 Na和 Cl存在着静电作用，不能自由移动，因此氯化钠晶体不导电。氯化钠晶体溶于水(或受热熔化)时，晶体中 Na与 Cl之间的静电作用被破坏，从而电离成能够自由移动的 Na和 Cl。在外加电场的作用下，Na和 Cl分别作定向移动而导电。(2)电解质与非电解质的概念电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水。非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。如：蔗糖、乙醇、非金属氧化物等。2电解质在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，其过程常用电离方程式来表示。电离方程式是表示电解质电离过程的式子。试写出下列各组物质的电
6、离方程式：(1)HCl、H2SO4HCl=HCl；H2SO4=2HSO。24(2)NaOH、Ba(OH)2NaOH=NaOH；Ba(OH)2=Ba22OH。(3)BaCl2、Na2CO3、Al2(SO4)3BaCl2=Ba22Cl；Na2CO3=2NaCO；23Al2(SO4)3=2Al33SO。24归纳总结1电解质和非电解质比较电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液中或熔融状态下自身能发生电离，常用电离方程式表示在水溶液中和熔融状态下自身不能发生电离物质类别酸 碱 盐活泼金属氧化物水非金属氧化物非酸性气态氢化物多数有机物2.书写电
7、离方程式注意事项4符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷等于该元素或原子团在该化合物中的化合价；质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子的个数相等；电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相加呈电中性。2下面关于电解质的叙述中错误的是( )A在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质B电解质、非电解质都是对化合物而言，单质不属于此范畴C电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D纯水的导电性很差，但水也是电解质答案 C解析 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质，A、B 正确；电解质导电是有条件的，电解质在
8、水中不一定能导电，如硫酸钡，在水中导电的化合物也不一定是电解质，如二氧化碳，C 错误；水是电解质，D 正确。特别提醒(1)物质导电与电解质的关系：能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定在任何状态下都能导电。(2)电解质是自身可电离出离子的化合物。3下列电离方程式中正确的是( )ACa(OH)2=Ca22(OH)BFeCl3=Fe23ClCH2SO4=HSO24DAl2(SO4)3=2Al33SO24答案 D解析 A 项中氢氧根离子不应加括号；B 项中铁应为三价铁离子；C 项中氢离子应写为2H；D 项正确。1胶体Error!2电解质Error!51下列分散系中，分散质微粒半径最小的是( )A雾
9、 BKCl 溶液C蛋白质 D新制 Cu(OH)2悬浊液答案 B解析 根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为溶液、胶体、浊液。三者的本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液中分散质粒子直径小于 1 nm，胶体中分散质粒子直径介于 1100 nm 之间，浊液中分散质粒子直径大于 100 nm。雾、蛋白质属于胶体，新制Cu(OH)2悬浊液属于浊液，KCl 溶液属于溶液，故 B 中分散质微粒半径最小。2下列物质中，不会出现丁达尔效应的是( )淀粉溶液 纯水 豆浆 蔗糖溶液 CuSO4溶液 云、雾A B C D答案 A解析 纯水不属于分散系；属于溶液，不会出现丁达尔效应；淀粉溶液、豆浆、云、雾都属于胶体
10、，具有丁达尔效应。3下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )ANaCl 晶体、BaSO4 B铁、二氧化硫C液态醋酸、酒精 D熔融的 KNO3、硫酸溶液答案 C解析 A 中均为电解质；B 中铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质；D 中硫酸溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，是电解质溶液。4关于 CuSO4溶液和 Fe(OH)3胶体描述正确的是( )A两者都能产生丁达尔效应B两者都不能产生丁达尔效应CCuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应DCuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应答案 D解析 胶体能产生丁达尔效应，
11、溶液不能产生丁达尔效应。5下列说法正确的是( )A难溶于水的化合物是非电解质B某化合物的水溶液可以导电，所以该化合物是电解质C硫酸是电解质，所以硫酸在熔化和溶于水时都能导电D液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质答案 D解析 难溶于水的盐如 BaSO4，溶于水的部分能完全电离，故属于电解质，A 错误；溶于水6能导电的化合物本身不一定电离，如 SO2、NH3不属于电解质，B 错误；硫酸溶于水导电，熔化时不导电，C 错误；液态 HCl 不导电，但 HCl 溶于水导电，属于电解质，D 正确。6(1)以下为中学化学中常见的几种物质：Cu NaCl NaHSO4 CO2 H2SO4 酒精 CaCO3 Ba
12、SO4 NaOH属于电解质的是 (填序号)。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：Ba(OH)2： 。KHSO4： 。HNO3： 。Na2CO3： 。Fe2(SO4)3： 。(3)对(2)中各物质按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是 (填序号，下同)，属于碱的是 ，属于盐的是 。答案 (1)(2)Ba(OH)2=Ba22OHKHSO4=KHSO24HNO3=HNO 3Na2CO3=2NaCO23Fe2(SO4)3=2Fe33SO24(3) 解析 (1)单质不属于电解质和非电解质，酸、碱、盐、活泼金属氧化物属于电解质，故属于电解质。(2)Ba(OH)2属于强碱，电离出 Ba2和 2 个 OH；
13、KHSO4属于强酸的酸式盐，完全电离出H、K和 SO；HNO3完全电离出 H和 NO；Na2CO3属于盐，完全电离出 CO和 2 个24 323Na；Fe2(SO4)3属于盐，完全电离出 2 个 Fe3和 3 个 SO。(3)根据酸、碱、盐电离的实24质进行判断，进行盐的判断时要注意，没有“全部”两字而是只要有金属阳离子(或 NH) 4和酸根阴离子即是盐，所以 KHSO4是盐不是酸。7基础过关题组一 溶液、浊液、胶体的比较与判断12016 年春，全国各地陆续出现“雾霾”天气， “雾”属于下列分散系中的( )A溶液 B乳浊液C悬浊液 D胶体答案 D解析 雾、云、烟都是分散剂为气体的胶体，即气溶胶
14、。2FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体具有的共同性质是( )A都能透过滤纸B都是呈红褐色的混合物C分散质粒子具有相同的直径D都具有丁达尔效应答案 A解析 溶液和胶体中的分散质粒子都能透过滤纸；FeCl3溶液呈棕黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色；FeCl3溶液中，Fe3和 Cl直径都小于 1 nm，而 Fe(OH)3胶粒是由许多粒子组成的，直径在 1100 nm 之间；溶液没有丁达尔效应。3溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )A分散质的粒子是否为大量分子或离子的集合体B分散质微粒的大小C能否透过滤纸D是否均一、稳定、透明答案 B解析 胶体和浊液都是分散质粒子为大量分子或离子的集合体，这不是二者的根本区别；分散质粒子的大小决定了它们应有的各种特征和性质，选 B。题组二 胶体的制备与性质4在常温下，三氯化铁溶于适量蒸馏水能形成低浓度的氢氧化铁胶体，下列叙述正确的是( )A由三氯化铁到氢氧化铁胶体未发生化学变化BFeCl3溶液与 Fe(OH)3胶体中分散质颗粒的直径相同C可以用丁达尔效应实验有效鉴别三氯化
