《2018版高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 第2课时 氯气的性质学案 苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018版高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 第2课时 氯气的性质学案 苏教版必修1（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 2 2 课时课时 氯气的性质氯气的性质学习目标定位 1.能正确说出氯气的物理性质。2.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。3.知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分。4.会书写氯气与碱反应的化学方程式，知道漂白粉的成分及其漂白原理。一、氯气与单质的反应1氯气是一种黄绿色气体，能溶于水，密度比空气大，有毒。2氯元素的原子结构示意图为，由此可知：氯原子在化学反应中容易得到 1 个电子。氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种物质直接发生反应。(1)能与绝大多数金属反应生成盐。写出下列反应的化学方程式，指明
2、反应现象：(2)Cl2与非金属单质的反应操作H2在 Cl2中燃烧H2和 Cl2的2混合气体光照现象H2在盛有 Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾产生发生爆炸反应原理H2Cl22HCl=点燃氯气与单质的反应(1)氯气能与除 Au、Pt 之外的所有金属直接反应，与 Fe、Cu 等变价金属反应均生成高价金属氯化物。(2)干燥的氯气在常温下不与铁反应，因此，干燥的氯气可用钢瓶贮存。(3)氢气和氯气的反应条件不同，现象也不同。工业上用 H2Cl22HCl 的=点燃方法制盐酸。(4)燃烧不一定有氧气参加。任何发热、发光、剧烈的氧化还原反应都叫燃烧。(5)氯气还能与磷(P)、硫(S)
3、等非金属单质反应。提醒 烟是指固体小颗粒分散在空气中，雾是指小液滴分散在空气中。1下列各化合物不能由单质直接化合制取的是( )AFeCl3 BCuCl2 CAlCl3 DFeCl2答案 D解析 因 Cl2化学性质很活泼，与变价金属反应时生成高价态金属氯化物，Fe 元素有2价、3 价，Cu 元素有1 价、2 价，Al 元素只有3 价，所以选 D。2下列现象不属于 H2在 Cl2中燃烧现象的是( )A苍白色火焰 B瓶口有白雾C集气瓶内气体颜色变浅 D爆炸答案 D解析 H2在 Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的 HCl 吸收空气中的 H2O 形成盐酸小液滴而形成白雾，瓶内气体因 Cl2的消耗
4、而变浅，但不发生爆炸。易错警示 燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光、放热、剧烈的氧化还原反应都称为燃烧。如 Na、Fe、H2等物质均可在 Cl2中燃烧。二、氯气与水的反应31氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水。按照表中要求完成氯水的性质实验，将实验现象及有关结论填入表中：实验操作实验现象实验结论有色布条不褪色干燥氯气不具有漂白性有色布条褪色新制氯水具有漂白性2.新制氯水具有漂白性是因为氯气与 H2O 反应生成了 HClO，反应的化学方程式是Cl2H2OHClHClO，该反应的氧化剂是 Cl2，还原剂是 Cl2。3次氯酸(HClO)的性质
5、(1)次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式为 Cl2H2O=HClHClO。(2)次氯酸不稳定，见光易分解，反应化学的方程式：2HClO2HClO2。=光照(3)次氯酸具有强氧化性，其氧化性比 Cl2强，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。归纳总结液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OHH、Cl、H2O、OH分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性保存特制钢瓶棕色瓶盛装，放阴凉处，一般现用现配放于试剂瓶，玻璃塞即可3为探究氯水中
6、含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：(1)观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有的粒子是_(填化学式，下4同)。(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是_。(3)在盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是_。(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是_，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是_。(5)向氯水中滴加 AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是_。(6)氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出的气体是_，溶液的酸性_(填“增强” “不变”或“减弱”)。(7)将 Cl2通入水中，所得溶液中
7、具有氧化性的含氯微粒是_。答案 (1)Cl2 (2)H (3)HClO (4)H HClO(5)Cl (6)O2 增强 (7)Cl2、ClO、HClO解析 (1)氯水中含有的微粒有 Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO和 OH，含有 Cl2，使溶液呈现黄绿色。(2)滴入 Na2CO3溶液有气体生成，证明溶液呈酸性，含 H。(3)氯水能使有色布条褪色，说明具有漂白性，证明氯水中含有 HClO。(4)紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液呈红色，说明有 H存在，很快褪色，则是因为 HClO 起漂白作用。(5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明氯水中有 Cl。(6)HClO 不稳定，见光
8、易分解放出 O2，并生成盐酸，由于 HClO 为弱酸，而盐酸是强酸，故溶液酸性增强。(7)Cl2水中的Cl2、ClO、HClO 具有强氧化性。思维拓展 氯水的性质氯水成分的多样性决定了其性质的多样性三、氯气与碱的反应1将氯气通入氢氧化钠溶液中可制得漂白液。(1)反应的化学方程式是 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。5(2)漂白液的有效成分是次氯酸钠。2工业上制取漂白粉(氯气和石灰乳)的原理与上述反应原理相似。(1)反应的化学方程式是 2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(2)漂白粉的成分是 CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2；漂白精的
9、主要成分是 Ca(ClO)2。(3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理和较强酸能够制取较弱酸的原理使漂白粉中的次氯酸钙转化为次氯酸进行漂白。Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO，离子方程式是 ClOH=HClO。(4)漂白粉长期露置于空气中，最终会生成氯化钙而失效，有关反应的化学方程式：Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO；2HClO 光照,2HClO2；CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。(1)自来水常用氯气来杀菌消毒，但因氯气的溶解度不大，而且生成的次氯酸很不稳定，不便于保存，而次氯酸盐性质稳定，且遇酸或空气中的 CO2和水蒸气可生成 HClO。因此常用氯
10、气与碱反应制取漂白粉。(2)漂白粉在空气中保存不当会变质。因此漂白粉和漂白精的保存方法是密封、避光并置于阴凉干燥处。4有关漂白粉和漂白液的说法正确的是_(填序号)。工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉。漂白液的有效成分是 NaClO，漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2。漂白粉和 Fe(OH)3胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同。漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应。漂白粉在空气中久置变质，理由是漂白粉中的 CaCl2与空气中的 CO2反应生成 CaCO3。漂白粉在空气中不稳定，所以可用于漂白纸张。答案 解析 不正确，漂白粉是将 Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应的化学方程式
11、为2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O；正确，漂白液的有效成分是 NaClO，漂白粉的主要成分是 CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2；正确，漂白粉用于自来水杀菌消毒，Fe(OH)3胶体用于除去水中的悬浮杂质，二者的作用原理不同；不正确，漂白粉在空气中久置的化学方程式为 Ca(ClO)62H2OCO2=CaCO32HClO,2HClO2HClO2，既有复分解反应，又有氧=光照化还原反应；不正确，漂白粉在空气中失效原因是 Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO，而 CaCl2与 H2O 和 CO2不反应；漂白粉能用于漂白纸张，与其强氧化性
12、有关，与不稳定性无关。易误提醒 工业制备漂白粉时只能用石灰乳而不能用石灰水；漂白粉在空气中变质包括两个反应过程：一是 Ca(ClO)2与空气中 CO2、H2O 反应，二是生成的 HClO 分解。1某同学利用如图所示装置电解饱和食盐水，他在导气管 b 处收集到的气体不具有的特征是( )A呈黄绿色 B有毒C密度小于空气 D刺激性气味答案 C解析 电解饱和食盐水时，Cl在与电源正极相连的碳棒上转化为 Cl2，该气体的密度大于空气。2下列叙述中正确的是( )氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验 H
13、Cl 气体中是否混有 Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液7除去 HCl 气体中的 Cl2，可将气体通入饱和食盐水A BC D答案 C解析 氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在点燃或光照的条件下才能发生爆炸，错误；氢氧化钙溶液中溶质浓度小，实验中用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，错误；排除 A、B项。HCl 气体与 AgNO3溶液也可产生沉淀，错误；将气体通入饱和食盐水，除去的是 HCl气体，而不是 Cl2，错误，排除 D 项。3下列说法中正确的是( )A漂白粉是纯净物B次氯酸显酸性，所以有杀菌漂白作用C氯水久置后将失去漂白性D次氯酸属于酸，能使石蕊溶液变红答案 C4室温下，单质 A、B、C 分别为固体
14、、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知 E 溶液是无色的。请回答：(1)A 是_，B 是_，C 是_(填化学式)。(2)反应的化学方程式为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)反应的化学方程式为_。答案 (1)Fe Cl2 H2 (2)2Fe3Cl22FeCl3=点燃(3)Fe2HCl=FeCl2H2(4)2FeCl2Cl2=2FeCl3解析 解答推断题的关键在于寻找“突破口” 。由 B 为黄绿色的气体单质，可知 B 为Cl2，C 为无色气体且与 Cl2能发生反应，则 C 为 H2，E 为 HCl；由反应可以推出：A 为8排在 H 前面的金属，且 A 为变价金属，因此 A 为 Fe。基础过关题组一 Cl2的性质1Cl2可用于消灭田鼠，为此，可将 Cl2用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质：黄绿色 密度比空气大 有毒 易液化 可溶于水中的( )A BC
