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1、 药学基础考试纲要药学基础考试纲要为检验考生的学识水平和能力，有助于在初试中选拔出合格的人才进入复试， 特制订药学类专业硕士研究生入学考试药学基础考试大纲，作为学校命题 和考生复习的依据。药学基础考试要求考生具有坚实、系统和宽广的专业 基础知识和理论，达到重点院校药学和相关专业本科生应具有的学识和水平。 药学基础考试科目包括生物化学、无机化学、有机化学、物理化学和分析化学， 考试时间为 3 小时，满分为 300 分，各科目分值各占 20%。考试题型：填空题、 选择题、简答题。 一、生物化学（药学基础）考试纲要一、生物化学（药学基础）考试纲要 参考用书：参考用书：吴梧桐主编“生物化学”第 6 版
2、 人民卫生出版社 2007 年周爱儒主编“生物化学”第 6 版 人民卫生出版社 2007 年 考试纲要：考试纲要： 1.蛋白质的化学 蛋白质的组成，氨基酸的理化性质，蛋白质的一级结构与空间构象，蛋白质结 构与功能的关系，蛋白质的理化性质。 2.核酸的化学 核酸的基本结构单位，核酸的一级结构，DNA 的双螺旋结构，RNA 的种类与结构， 核酸的理化性质。 3.酶学 酶促反应特点及影响因素，酶的结构与功能的关系，酶的作用机理，米氏方程 及米氏常数，酶的抑制剂，寡聚酶，同工酶，诱导酶，调节酶，酶活力及比活 性 4.糖代谢 糖的分类及化学结构，糖的分解代谢，糖原合成与分解，糖异生，关键酶及生 理意义，
3、血糖及其调节 5.生物氧化 生物氧化的特点，呼吸链，高能磷酸键的形成，氧化磷酸化 6.脂类代谢 脂肪的分解代谢与合成代谢，脂蛋白与脂类的体内运输，脂肪代谢调节，酮体 的生成与利用，胆固醇的代谢。 7.蛋白质的分解代谢 氨基酸的一般代谢（脱氨，转氨，脱羧，氨的代谢，尿素生成，酮酸的代 谢）。 8.核酸代谢与蛋白质的生物合成 DNA 的生物合成和修复，RNA 的生物合成，蛋白质的生物合成，中心法则，基因 的表达调控。 9.激素与代谢调节 激素作用机理（细胞膜受体的作用机理，细胞内受体的作用机理），第二信使， 酶活性变构与调节，酶活性的化学修饰调节，酶蛋白的诱导和阻遏调节。二、无机化学（药学基础）考
4、试纲要二、无机化学（药学基础）考试纲要基本章节：基本章节：溶液、化学反应的方向、化学反应速率、化学平衡、酸碱平衡与沉 淀溶解平衡、氧化还原、原子结构、分子结构、配位化合物、s 区元素、d 区、 ds 区和 f 区元素、p 区元素。 参考用书：参考用书：张天蓝主编无机化学第五版，人民卫生出版社，2007 年 8 月。 题题 型：型：填空题，选择题。 溶溶 液液 溶液浓度、稀溶液的依数性。 化学反应的方向化学反应的方向 化学热力学反应的一些基本概念。 化学反应速率化学反应速率 化学反应速率理论，影响化学反应速率的因素。 化学平衡化学平衡 平衡常数，影响化学平衡的因素。 酸碱平衡与沉淀溶解平衡酸碱平
5、衡与沉淀溶解平衡 酸碱理论，弱酸弱碱电离平衡，缓冲溶液，溶度积原 理，难溶电解质的沉淀溶解平衡。 氧化还原氧化还原 氧化还原平衡，电池的电动势和电极电势，影响因素。 原子结构原子结构 原子模型，多电子原子的结构，电子层结构与周期表，元素基本性质 的周期性。 分子结构分子结构 离子键，共价键的形成与特点，原子轨道杂化理论，分子的偶极距与 极性，离子极化。 配位化合物配位化合物 配位键的价键理论，配位平衡常数，配位平衡的移动及影响配合物 稳定性的因素。 S S 区元素区元素 碱金属和碱土金属的基本性质，重要化合物，离子鉴定。 d d 区、区、dsds 区和区和 f f 区元素区元素 过渡元素的通性
6、，铬、锰、铁、铂、铜、锌、汞的性质， 重要化合物，离子鉴定，生物毒性。 p p 区元素区元素 卤素，氧、硫和硒，氮和磷，碳和硅，铝砷分族，相应的重要化合物， 离子鉴定，生物效应。三、有机化学（药学基础）考试纲要三、有机化学（药学基础）考试纲要 参考用书参考用书: : 有机化学，倪沛洲主编，第六版，人民卫生出版社；基础有 机化学（上、下册），2007 年邢其毅等主编，第三版，高等教育出版社； 考试纲要：考试纲要：掌握必要有机化学结构和反应基础理论（如价键理论、酸碱理论和 杂化轨道理论）、基本概念和基本技能；掌握各官能团特征光谱知识，熟悉不 同官能团鉴定、分离方法和技术；熟悉有机化学各官能团理化性
7、质、及常规反 应的机理（包括人名反应）和立体化学知识；熟练运用有机化学基本理论知识 进行官能团间互换及设计合理合成路线。具体如下： 1烷烃和环烷烃及自由基取代反应 掌握：烷烃的构象及表示方法；自由基的结构和相对稳定性；环烷烃的张力； 环己烷的构象（船式和椅式；竖键和横键）；小环烷烃的化学特性及反应。 2立体化学 掌握：对映异构现象；对映异构体和非对映异构体；手性碳、手性分子；旋光 性和有机化合物的比旋光；手性碳原子及其构型；外消旋体和内消旋体；立体 结构的表达法。 3卤代烃和亲核取代反应 掌握：卤代烃的亲核取代反应；SN1 和 SN2 反应机理，反应的立体化学；E1 和 E2 反应机理，消除反
8、应的取向；正碳离子的相对稳定性；影响反应机理的因素。4醇和醚掌握：醇的制备（亲核取代、硼氢化氧化、羟汞化还原）；醇的酸性、碱性和 亲核性；醇的亲核取代和消除反应；醇的氧化反应及邻二醇的化学性质；醚的 的制备（Williamson 合成法）及性质；1, 2-环氧化合物的开环反应；硫醇及 醚的性质。 5烯烃 掌握：烯烃的结构和几何异构；烯烃的相对稳定性；烯烃的亲电加成反应和机 理；烯烃的亲电加成取向（马氏规则）；烯烃和溴化氢的反马氏加成；烯烃的 一般氧化反应；烯烃烯丙位的卤代。 6炔烃和共轭双烯 掌握：炔烃的结构和加成反应；炔烃的酸性；末端炔烃的反应；共轭二烯的结 构和稳定性；共轭二烯的亲电加成反
9、应；动力学和热力学控制，共轭加成； Diels-Alder 反应；烯丙型卤代烃化学行为；共振论的一般概念和共振结构的 写法，共振结构贡献大小；共轭效应的概念。 7苯烃 掌握：芳香族亲电取代反应及其机理；定位效应(取代基对反应活性和对反应取 向的影响，取代基的定位效应及分类)；芳香性 。 8 羰基化合物（醛和酮化合物） 掌握：醛酮的亲核加成反应和加成的立体化学（影响因素）；羰基 a 氢的酸性 和卤代反应、卤仿反应；缩醛（酮）的形成和羰基保护；羟醛缩合（包括 Claisen-Schmidt,分子内羟醛缩合反应）； Cannizzaro 反应；醛酮的还原和 氧化；Wittig 反应；Darzen 反
10、应；Benzoin 缩合；Michael 加成和 Robinson 关环；D-A 反应；醛酮化合物的制备；a，b-不饱和羰基化合物的化学反应行为。9酚和醌 掌握：酚的酸性；酚的制备；苯酚及其衍生物的反应（成醚反应和 Claisen 重 排、成酯反应和 Fries 重排，亲电取代反应，Reimer-Tiemann 反应、Kolbe- R.Schmitt 反应）；对苯醌的反应 10羧酸和取代羧酸。 掌握：羧酸的结构和酸性；羧基中羟基的取代反应；羧酸 a 位的反应；脱羧和 二元羧酸热解反应；羧酸的制备（包括：Perkin 反应、Knoevenagel 反应）； 取代羧酸化学性质和反应（包括 Refo
11、rmasky reaction） 。 11羧酸衍生物 掌握：羧酸衍生物的相互转化和制备；羧酸衍生物的结构和活性次序及其和各 种亲核试剂的作用；羧酸衍生物的还原；酰胺化合物的酸碱性和化学反应 （Hofmann degradation reaction）；碳酸和原酸衍生物化学行为。 12. 碳负离子的反应a-氢的酸性、互变异构及化学反应如：Perkin 反应；Knoevenagel 反应， Darzen 反应及酯的缩合反应和 Claisen 缩合反应、混合酯缩合、Dieckemann 曼缩合反应);乙酰乙酸乙酯化学性质和应用；丙二酸二乙酯在合成上应用；烯 胺的烷化和酰化反应行为和机理。 13有机含
12、氮化合物 掌握：芳香硝基化合物性质和反应；胺的结构；胺的碱性和亲核性；芳香胺的 亲电取代反应；芳香亲核取代反应；季胺盐和相转移催化；胺的制备（包括Gabriel 合成法，Mannich 反应）；季胺碱和 Hofmann 消除；叔胺的氧化； 重 氮化合物化学性质和应用；重氮甲烷的性质；卡宾和苯炔的结构及化学行为。 14杂环化合物 掌握：芳香族杂环化合物类型；含氮杂环碱性；五元杂环的性质（呋喃、吡咯、 噻吩的性质及主要亲电取代反应）；吡啶的化学性质（亲电和亲核性）； Skraup 喹啉合成法；含两个氮原子六元和含两个杂原子五元杂环化学性质 。 15. 氨基酸、多肽、蛋白质和酶的化学 掌握：氨基酸的
13、结构、酸碱性、等电点和常规反应；多肽和蛋白质的结构特点。16糖类和核酸 掌握：单糖的还原性和变旋性；单搪的立体构型和构象；糖类的差向异构化； 从开环单糖画出半缩醛环的构型；核酸的结构及与生命作用。 17萜类和甾族化合物 掌握：萜化合物结构；甾族化合物基本骨架和分类及构型。 18周环反应 掌握：周环反应类型；电环化反应及立体选择性；环加成反应。四、物理化学（药学基础）考试纲要四、物理化学（药学基础）考试纲要 参考用书参考用书: : 物理化学（第六版）， 侯新朴主编，人民卫生出版社，2007 年。 考试纲要：考试纲要： 1热力学第一定律热力学基本概念，热力学第一定律，可逆过程与体积功，焓和热容，热
14、力 学第一定律应用，热化学基本概念，化学反应热效应计算。 2. 热力学第二定律自发过程的特征，热力学第二定律，卡诺循环，卡诺定理，熵和熵变的计 算，熵的物理意义，热力学第三定律及规定熵，吉布斯能和亥姆霍兹能，DG 的 计算，热力学函数间的关系，非平衡态热力学概念，偏摩尔量与化学势，化学 势的标准态及其表示式。 3. 化学平衡化学反应的平衡条件，化学反应平衡常数和等温方程，平衡常数的表示法， 平衡常数的测定和平衡转化率的计算， 标准状态下反应的吉布斯能变化和化合 物的标准生成吉布斯能，温度对平衡常数的影响，压力等因素对平衡常数的影 响，反应的耦合。 4. 相平衡相律，单组分体系，完全互溶的双液体
15、系，部分互溶和完全不互溶的双液 体系，二组分固液平衡体系，简单三组分体系。 5电化学电解质溶液的导电性质，电解质溶液的电导，电导测定的应用，强电解质 溶液理论， 原电池，电动势产生的机理和测定，可逆电池热力学，电极电势， 电极的种类，电池的类型，电池电动势测定的应用，电极的极化和过电势。 6. 动力学反应速率的表示方法及其测定，基元反应与反应分子数，反应速率方程与 反应级数， 简单级数的反应，反应级数的确定，温度对反应速率的影响，典型的复杂反应，反应机理的确定，光化反应，溶液中的反应，催化反应，碰撞理 论，过渡态理论。 7表面化学表面吉布斯能和表面张力，曲面的附加压力和蒸气压，铺展与润湿，溶液
16、 的表面吸附，不溶性表面膜，表面活性剂，气体在固体表面上的吸附，溶液中 溶质在固体表面的吸附。 8 胶体化学分散系分类及其基本特性，溶胶的制备与净化，溶胶的动力性质，溶胶的 光学性质，溶胶的电学性质，胶体的稳定性，乳状液、泡沫和气溶胶。 9大分子溶液大分子结构和摩尔质量，大分子的溶解特征和非理想性质，大分子溶液的 渗透压和流变性质，大分子摩尔质量测定，大分子电解质，凝胶。五、分析化学（药学基础）考试纲要五、分析化学（药学基础）考试纲要 参考用书参考用书：分析化学（第 6 版），主编：李发美，人民卫生出版社，2007 年。 考试范围考试范围：第一章第七章。（第八章第二十一章在复试阶段考） 考试纲要：考试纲要： 1绪论熟悉：分析化学的任务和作用，分析方法的分类，分析过程和步骤。 2误差和分析数据处理掌握：准确度与精密度；误差与偏差；误差的分类（系统误差和偶然误差） ；提高分析准确度的方法。熟悉：误差的传递；t 分
