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1、除杂题除杂题1解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三步骤；五种常用的方法。 三原则：三原则：不增：提纯过程中不增加新的杂质；不变：被提纯的物质不能改变；易分：被提纯的物质与杂 质易分离。 三步骤：三步骤：根据物理性质或化学性质的差异；确定除杂质方法；选择适宜试剂。 五种初中化学常用除杂方法：初中化学常用除杂方法有：五种初中化学常用除杂方法：初中化学常用除杂方法有： 1、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去。 例题 1：下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（ ） AKNO3BaCl2 BNaClKNO3 CNaNO3 NaCl DCa(NO3)
2、2 Mg( NO3)2 答案：C NaCl+ Ag NO3= AgCl+ NaNO3D Mg(NO3)2+Ca(OH)2= Ca(NO3)2+ Mg(OH)2 小结：一般说来，如果杂质中有一种离子与原来的物质中的离子相同，那所选试剂只需有一种离子与原来物质 中的离子相同，另一种离子与杂质离子生成沉淀。2、气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。 如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生 成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，或得硝酸钠固体。 例题 2：下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气化法除去的是： A.NaNO
3、3Ba(NO3)2 B.NaCl Mg(OH)2 C.KNO3K2CO3 D.Na2SO4MgSO4 答案：C：K2CO3 小结：杂质一般为碳酸盐或碳酸氢盐 ，试剂一般是酸。3、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。 如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸 发滤液获得硫酸锌固体；Cu 中混有少量 CuO 除了用酸除去外，可以用氢气在加热的条件下置换出氧化铜中的 铜。 练习：1 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（ ） AZn BFe CCu DMg 答案 B2 将混有少量铁粉和锌粉的硫酸铜晶
4、体溶于适量水，充分静止过滤，结果是 A滤出了混杂在其中的铁粉 B滤出了混杂在其中的锌粉 C滤出了一些铜粉 D什么也没滤 出 答案：C 小结：根据杂质的类别，一般考虑金属与酸反应，金属与盐溶液反应，氢气还原金属氧化物，碳还原金属氧化 物来选择试剂。4、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。 如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。 练习：下列气体中的杂质(括号内的物质是杂质)用吸收法除去，所选试剂正确的是 A O2(H2O) 用浓 H2SO4 除水 B CO2（HCl）用 NaOH 溶液除 HCl C NH3(H2
5、O) 用浓 H2SO4 除水 D CO2 （HCl ）用 Na2CO3溶液除 HCl 答案：A D 小结：气体的吸收剂可考虑：浓硫酸吸收水蒸气、氨气；氢氧化钠溶液吸收二氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体 等；水吸收氨气、氯化氢气体等。5、 其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。 如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到除杂题除杂题2空气中，除去杂质。 1、下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是 D序号实验目的实验过程证明变质取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水确定成分取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加
6、酚酞溶液测定纯度取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量除去杂质取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤A B C D 2、 某种即热饭盒用混有少量铁粉的镁粉与水反应提供热量。现将该混合物分成四等份，进行如下实验，其 中所得实验结论正确的是 C 实验操作和现象实验结论A. 用磁铁充分接触该混合物，磁铁上吸附有少量黑 色粉末用化学方法可以分离镁和铁B.向该混合物中加入少量水，剧烈反应放出大量热， 有气泡产生该气体一定是氧气C.将该混合物加入到一定量的稀硫酸中，有气泡产 生，反应结束后有固体剩余剩余固体中一定有铁D.将该混合物加入到一定量的硫酸铜溶液中，反应 结束后有固体剩余剩余固体中一
7、定有铜，一定没 有镁3、鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是（ C ）A、C2H5OH 和 NaCl 溶液（闻气味） B、NaOH 溶液和稀 H2SO4（酚酞试液）C、Ca(OH)2溶液和 NaOH 溶液（稀盐酸） D、KMnO4和 KClO3（观察颜色） 4、下列各组混合物中，用一种试剂不能将括号内的杂质除去的是（ A ）A、Cu(SO4)2 (Na2SO4) B、C (CuO)C、CO2 (CO) D、NaCl (MgCl2) 5、除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的方法是 D A将一氧化碳倒出 B将气体点燃 C将气体通过足量澄清石灰水中 D将气体通过灼热的氧化铜 6、鉴别日常
8、生活中的下列各组物质，操作 1 和操作 2 均有错误的是 B选项鉴别的物质操作 1操作 2A软水和硬水滴加肥皂水加热蒸发B一氧化碳和甲烷滴加澄清石灰水观察颜色C氧气和二氧化碳滴加紫色石蕊试液伸入燃着的木条D真黄金和假黄金（铜锌合金）滴加稀盐酸灼烧7、要鉴别碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡三种无色溶液，可选用下列试剂中的 AA. 硫酸 B. 硝酸 C. 盐酸 D. 石蕊试液8、要除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸铜，可加入下列试剂中的是 AA. 氢氧化钡溶液 B. 氯化钡溶液C. 硝酸银溶液 D. 氢氧化钠溶液9、用经济、简便的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的一种试剂是 C除杂题除杂
9、题3A. 稀盐酸 B. 紫色石蕊试液C. 水 D. 氢氧化钠溶液10下列各组溶液，不用其他试剂，就能区别出来的一组是 DA. NaCl、H2SO4、NaOH B. CuCl2、CuSO4、NaOH C. BaCl2、Na2SO4、Na2CO3 D. BaCl2、CuSO4、Na2CO3 11要除去氯化锌溶液里混有的少量盐酸和氯化铜，可加入下列试剂中的 DA. NaOH 溶液 B. AgNO3溶液 C. Fe D. Zn 12、如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（ C ） A. 点燃混合气体，使一氧化碳转变成二氧化碳 B. 把混合气体通入石灰水中 C. 使混合气体通过灼热
10、的氧化铜 D. 把混合气体从一容器倒入另一容器 13、含 CO、N2、H2、CO2和水蒸气的混合气，依次通过 NaOH 溶液、灼热的 CuO 和浓硫酸，最后剩下的气体 是（ A ） A. N2和 CO2 B. N2和 H2 C. N2和 CO D. 无任何气体 14、某无色气体可能含有 H2、CO、CO2和 N2中的一种或几种，当混合气体依次通过紫色石蕊试液时，紫色石 蕊试液没有变色；通过灼热的氧化铜时有红色的铜生成，通过澄清的石灰水时，石灰水变浑浊。该气体一定含 有_CO_，一定不含_ CO2_，可能含有_ H2和 N2_。15、有一包混合物，其中可能是含有碳酸氢铵、碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧
11、化铁中的一种或几种。现作如下实 验，第一步：取样品，高温灼热后产生一种无色无味的气体，将该气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊； 第二步：把足量稀盐酸滴入固体残留物后，残留物全部溶解，同时产生一种具有还原性的气体。试回答： 混合物中一定不含有的物质是 NH4HCO3和 CuO ； 混合物中一定含有的物质是 C 和 Fe2O3 ； 混合物中可能含有的物质是 碳酸钙（CaCO3） ；为证明它是否存在，应采用的方法是 若证明存 在碳酸钙，可取少量样品，加入适量的稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明存在碳酸钙，否 则不含有碳酸钙。 。 解析：解析：由第一步实验产生无色无味的气体可推知，混合
12、物中肯定不存在碳酸氢铵。能使澄清的石灰水变浑 浊的气体是二氧化碳，它可能来自于碳酸钙分解，也可能来自炭粉与氧化铜或炭粉与氧化铁反应后的产物，所 以此时不能判断碳酸钙的存在，根据第二步实验加稀盐酸后残留物全部溶解，且有还原性气体产生，可知一定 存在单质铁而无单质铜，因为炭与氧化铜反应的产物铜不溶于盐酸，进而推知原混合物中一定存在氧化铁和炭， 而无氧化铜。 16下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是 A AKNO3、NaCl、NaOH BKOH、Na2CO3、HCl CKNO3、NaOH、FeC13 DAgNO3、BaC12、HNO3 17为除去 CaCO3粉末中混有少量 CaCl2，可采用的方法是 B A加热 B溶解后过滤 C加适量稀盐酸 D加适量稀硫酸 18下列各组物质中，可依次通过溶解、过滤、蒸发等操作进行分离的是 A A氯化镁和氯化银 B水和植物油 C二氧化锰粉末和铁粉 D氯化钡和硝酸镁 19要除去银粉中含有的少量铜粉，可加入下列试剂中的 B A稀盐酸 B硝酸银溶液 C硝酸汞溶液 D稀硫酸 20氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用的试剂是 C A熟石灰 B生石灰 除杂题除杂题4C石灰石 D纯碱
