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1、第 1 页 共 5 页化学反应与能量单元测验（2）本试卷分选择题和非选择题两部分，共 4 页，满分 100 分，考试用时 60 分钟。常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ag:108一、选择题（每题 3 分，共 48 分，每题只有一个选项）1下列关于能量转换的认识中不正确的是（ ）A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能2.原电池产生电流的本质原因是 （ ）A
2、.原电池中溶液能电离出自由移动的离子B.有导线将两个活动性不同的电极连接C.正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应D.电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移3.下列化学电池不易造成环境污染的是 （ ）A. 氢氧燃料电池 B.锌锰电池 C.镍镉电池 D. 铅蓄电池4已知反应 X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A. X 的能量一定高于 M B. Y 的能量一定高于 N C. X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生5.下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 （ ）A.Ba(OH)2.8H2O 与 N
3、H4Cl 反应 B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与 CO2反应 D.甲烷与 O2的燃烧反应6下列四种 X 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是( )第 2 页 共 5 页A10 20mL 3mol/L 的 X 溶液B20 30mL 2molL 的 X 溶液C20 10mL 4mol/L 的 X 溶液D10 10mL 2mol/L 的 X 溶液7一定条件下，可逆反应 2AB+3C，在四种状态中处于平衡状态的是（ ）正反应速率逆反应速率AA=2 mol/(L.min)B=2 mol/(L.min)BA=2 mol/(L.min)C=2 mol/(L.min)CA=1 mol/(L.min)B=2 mo
4、l/(L.min)DA=1 mol/(L.min) C=1.5 mol/(L.min)8下图各装置中，不能构成原电池的是 （ ）9.人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH-2e- =ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-。据此判断氧化银是 （ ）A.负极，并被氧化 B.正极，并被还原 C.负极，并被还原 D.正极，并被氧化10将氯酸钾加热分解，在 0.5min 内放出 5mL 氧气，加入二氧化锰后，在同样温度下，0.2min 内放出 50mL 氧气。则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的（ ）A. 10 倍 B. 25 倍
5、 C. 50 倍 D. 250 倍11. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）A. 不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸 B. 加热 C. 滴加少量 CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉12.一定温度下，反应 N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是 （ ）AN2，H2和 NH3的物质分数不再改变 Bc(N2)c(H2)c(NH3)132 第 3 页 共 5 页产生H2的速率CN2与 H2的物质的量之和是 NH3的物质的量 2 倍D单位时间里每增加 1molN2，同时增加 3molH213.有 a、b、c、d 四种金属，将 a 与 b 用导线连
6、结起来浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀将 a、d 分别投入等浓度的盐酸中，d 比 a 反应剧烈将 Cu 浸入 b 的盐溶液里，无明显变化如果把 Cu 浸入 c 的盐溶液里， 有 c 的单质析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( ) Ad、c、a、b Bd、a、b、c Cd、b、a、c Db、a、d、c 14.纯锌跟稀 H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出 H2的速率，并且使产生 H2的量不变，当稀 H2SO4过量时，可向其中加少量( ) A.CuSO4溶液 B.ZnSO4 C.铜 D.镁条15.铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（ ）A.铁水龙头 B.
7、铜水龙头 C.塑料水龙头 D.陶瓷水龙头16.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。下列因素中，影响反应速率的因素是（ ）盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl- 的浓度A. B.C. D. 二、填空题（24 分）17 （1）(4 分)某化学反应，设反应物总能量为 E1，生成物总能量为 E2。若 E1E2，则该反应为_热反应，该反应的能量转化是_。（2）(4 分)中和反应都是_热反应，其实质是_。18 （6 分）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应是_，负极的电极反应是_，原电池反应是_。19 （4 分）在铝与稀硫酸的反应中，已知 10s 末，硫酸的浓度减少
8、了 0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则 10s 内生成硫酸铝的平均反应速率是_。20 （6 分）在一块大理石（主要成分是 CaCO3）上，先后滴加 1mol/LHCl 溶液和 0.1mol/LHCl 溶液反应快的是_，先后滴加同浓度的热盐酸和冷盐酸，反应快的是_，用大理石块和大理石粉分别跟同浓度的盐酸起反应，反应快的是 。三、实验题21 （10 分）如图所示，把试管放入盛有 25饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5mL 盐酸于试管中。试回答下列问题：（1） （3 分）实验中观察到的现象是_；（2） （3 分）产生上述现象的原因是_；（3） （2 分）
9、写出有关的离子方程式：_。第 4 页 共 5 页（4） （2 分）由实验推知，MgCl2溶液和 H2的总能量_（填“大于” “小于”或“等于” ）镁片和盐酸的总能量。四、计算题（18 分）22 （9 分）由碳棒、铁片和 200mL 稀 H2SO4组成的原电池中，当在碳棒上共放出 3.36L（标准状况）气体时，求消耗铁多少克？有多少个电子通过了电线？ 23.（9 分）在 2 L 的密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 填写下列空白:(1) 平衡时
10、混合气体中三种气体的物质的量比为 _.(2) N2 的转化率为 _.(3) 2 分钟内, NH3 的平均反应速率为 _.参考答案：参考答案：题号123456789101112答案DDACCCDDBBAA13141516BCBC17 （1）放；化学能转化为热能。 （2）放；酸电离出的 H+与碱电离出的 OH- 结合生成 H2O。182H+2e-=H2；Zn-2e-=Zn2+；Zn+2H+-=Zn2+H219 0.02mol/(L.s) 201mol/LHCl 溶液；热盐酸；大理石粉。21答案：（1）镁片上有大量气泡产生 镁片逐渐溶解 烧杯中溶液变混浊（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出 Ca(OH)2晶体。（3）Mg+2H+=Mg2+H2 （4）小于22.（1）D；（2）加入硫酸铜溶液后，构成 Fe-Ag 原电池，Fe 溶解，减轻，Cu2+在银圈上得到电子，沉积在其上，增重，所以银圈向下倾斜。23 8.4g；1.8061023。第 5 页 共 5 页
