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1、离子反应方程式知识点基本步骤写明确写出有关反应的 化学方程式 。拆可溶性的强 电解质 (强酸、强碱、可溶性盐）一律用 离子符号离子方程式表示，其它难溶的物质 . 难电离的物质、气体、 氧化物 ，水等仍用 化学式 表示。对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中） ，但是如果是在 浊液里则需要写出完整的化学式， 例如，石灰水 中的氢氧化钙 写离子符号 ，石灰乳 中的氢氧化钙 用化学式表示。 浓硫酸中由于存在的主要是 硫酸分子，也书写化学式 。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。删删去方程式两边相同的离子和分子。查检查式子两边的各种 原子的个数及电荷数是否相等， 是否配平，还要看所
2、得式子化学计量数 是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比 。2正误判断依据四原则客观事实原则如 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H 2，错在 H+不能把 Fe氧化成 Fe3+，而只能氧化成 Fe2+。应为： Fe + 2H+ = Fe2+ + H 2。质量守恒 原则如 Na + H2O=Na+ OH-+ H2，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2。电荷守恒 原则如 Fe3+ Cu = Fe2+ Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+。固定组成原则如稀硫酸与 Ba(OH)2溶
3、液反应： H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4 + H2O ，错在 SO42-和 H+，Ba2+和 OH- 未遵循 1：2 这一定组成。应为： 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4 + 2H2O。看拆分正误能拆分的物质如 Ca(HCO3 ）2 + 2H+ =Ca2+ + 2CO2 + 2H2O，错在未将 Ca(HCO3 ）2拆分成 Ca2+ 和 HCO3- 。应为： HCO3- + H+ =CO2 + H2O。可见：能拆分的物质一般为强酸 （如盐酸 HCl）、强碱（如氢氧化钠 NaOH ）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）。不能拆分的物质
4、一、难溶物不拆例 l ：向碳酸钙 中加入过量盐酸。错误： CO32- + 2H+= CO2 +H2O 原因： CaCO3 难溶于水，像 BaSO4 、AgCl、Cu(OH)2 、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式. 正确： CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O 二、微溶物作生成物不拆例 2：向氯化钙 溶液中加入 硫酸钠 溶液。错误：该反应不能发生原因： CaSO4 是微溶物，像 Ag2SO4 、MgCO3 、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确： SO42-+ Ca2+ = CaSO4 说明：微溶物作
5、 生成物，浓度较小时拆成离子式， 浓度较大时应写成化学式。三、弱电解质 不拆例 3：向氯化铝 溶液中加入过量 氨水。错误： Al3+ + 3OH-=Al(OH)3 原因：氨水为弱电解质，像H2O 、HF 、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：Al3+ + 3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4+四、氧化物不拆例 4：将氧化钠加入水中。错误： O2- + H2O=2OH- 原因： Na2O 是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确： Na2O+H2O=2Na+ + 2OH- 五、弱酸的 酸式酸根 不拆例 5：向碳酸
6、氢钠 溶液中加入稀盐酸。错误： 2H+ + CO32- = CO2 + H2O 原因HCO3- 是弱酸 H2CO3 的酸式酸根 ，像 HSO3- ，、HS-、H2PO4- 等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确： HCO3- + H+ = CO2 + H2O 注意：对于强酸的 酸式盐 ，如 NaHSO4 其阴离子在稀溶液中应拆开写成H+ 与 SO4形式，在 浓溶液 中不拆开，仍写成HSO4 。六、固相反应不拆例 6：将氯化铵 固体与氢氧化钙固体混合加热。错误： NH4+ + OH- = NH3 + H2O 原因：写离子反应的前提是在 水溶液 中或熔融状态 下进行的反应， 固体与
7、固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。正确： 2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2 + 2NH3 +2H2O( 化学反应 方程式）七、非电解质 不拆蔗糖、 乙醇等大多数 有机物 是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。3书写错误 编辑不符合客观事实如：Fe与 HCl反应写成“ 2Fe+6H+=2Fe3+3H2”稀 H2SO4 与 Ba(OH)2反应写成“ Ba2+OH +H+SO42 =BaSO4 +H2O ”配平有误质量不守恒，如： Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+ 电荷不守恒，如： Al+2H+=Al3+H2 电子不守恒，如： 2MnO4 +3H
8、2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32 +2H+=CO2+H2O ”分析量的关系如把过量的 NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2溶液混合： HCO3- + Ca2+ + OH- =CaCO3 + H2O ，错在未考虑反应物中量的关系。应为：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + 2H2O +CO32-。查看是否有忽略隐含反应如将少量 SO2通入漂白粉溶液中： H2O + SO2 + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3 + 2HClO，错在忽略了 HClO可以将 +4价的硫氧化。应为： Ca2+ + 2ClO- + SO2
9、 + H2O = CaSO4 + H+ + Cl- + HClO 。4易错分析概述所有 氧化物 和过氧化物 一律写化学式，初学者易忽略只有 易溶且易电离的电解质用 离子符号 表示，往往将许多不可溶的 强电解质 拆开，导致错误。 这里必须清楚，像过氧化钠 、氧化钠 等活泼 金属氧化物 或过氧化物， 虽然是易溶的电解质但是不可拆。还有像 碳酸氢钠 ，属于可溶的 强电解质 ，但是有时 （例如向饱和 碳酸钠 中通二氧化碳 ）也写作化学式， 那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。强酸的 酸式盐 如硫酸氢钠 要拆成钠离子、 氢离子和硫酸根 离子（高中只有硫酸氢盐属此类） ； 弱酸
10、酸式盐如 碳酸氢钠则拆成钠离子和 碳酸氢根 离子（碳酸、磷酸、亚硫酸 等的酸式盐皆属此类）。弱电解质 、非电解质 、氧化物、 单质、沉淀、气体都不能拆。33 种易误拆而不能拆的物质BaCO3,CaCO3,MgCO3,Ag2CO3 FeS,CuS Fe(OH)3,Cu(OH)2,Al(OH)3,Mg(OH)2 NH3H2OAgCl,AgBr,AgI CH3COOH,HF,HClO,H2CO3,H2S,H2SO3 MnO2,CuO,Fe2O3,Al2O3,Na2O,Na2O2 HCO3-,HS-,HSO3-,H2PO4-,HPO4 2- 98% 浓硫酸，石灰乳（ Ca(OH)2 ）判断溶液中离子能
11、否大量共存的规律多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是： 一色，二性，三特殊，四反应。1. 一色- 溶液颜色若限定无色溶液，则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-, Cu2+等有色离子 不能存在。2. 二性- 溶液的酸，碱性在强酸性溶液中， OH- 及弱酸根阴离子（如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO- 等）不能大量存在。在强碱性溶液中，弱碱阳离子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）不能大量存在。酸式弱酸根离子（如HCO3-,HSO3-,HS- ）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。3. 三特殊 - 三种特殊情况AlO2- 与 HCO3- 不能大量共存：AlO
12、2-+HCO3- +H2O=Al(OH)3 +CO32 - “NO3 -+H+ ”组合具有强 氧化性 ，能与 S2-,Fe2+,I-,SO32-等因发生 氧化还原反应 而不能大量共存NH4+ 与 CH3COO-，CO32- ，Mg2+ 与 HCO3- 等组合中， 虽然两种离子都能 水解且水解相互促进， 但总的水解程度很小， 它们在溶液中能大量共存 （加热就不同了）。4. 四反应 - 四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。复分解反应如 Ba2+ 与 SO42- ，NH4+ 与 OH- ，H+ 与 CH3COO-等氧化还原反应如 Fe3+与 I-,NO3-(H+ ）与 Fe2+,MnO4-(H+ ）与 Br- 等相互促进的 水解反应如 Al3+与 HCO3-,Al3+与 AlO2-等络合反应如 Fe3+与 SCN- 等。5. 看符号是否齐全看“=” “ ”（可逆符号）“” “”及必要条件是否正确、齐全。
