《《分子结构与性质归纳与整理》同步练习1(人教版选修3)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《分子结构与性质归纳与整理》同步练习1(人教版选修3)（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章分子结构与性质测试（ 1）考试时间： 120 分钟卷面分数： 150 分可能用到的相对原子质量： H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65 第 卷（选择题共 72 分）一、选择题 ( 本题包括8 小题，每小题4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意 ) 1有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A两个碳原子采用sp 杂化方式 B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p 轨道形成 键 D 两个碳原子形成两个 键2膦（ PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味
2、的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（）APH3分子中有未成键的孤对电子 BPH3是非极性分子CPH3是一种强氧化剂 DPH3分子的 PH键是非极性键3下列物质中，难溶于CCl4的是（）A碘单质 B 水 C 苯 D甲烷4用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（）A苯 B二硫化碳 C 氯水 D四氯化碳5碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）ACCl4与 I2分子量相差较小，而H2O与 I2分子量相差较大BCCl4与 I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl4和 I2都不含氢元素，而H2
3、O中含有氢元素DCCl4和 I2都是非极性分子，而H2O是极性分子6下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）AH2O BCH4 C SiH4 DNH4+7氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为 sp2型杂化，而CH4是 sp3型杂化。BNH3分子中 N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。8在乙烯分子中有5 个键、一个 键，它们分别是（）Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p 轨道形成 键Bsp2杂化轨道
4、形成键、未杂化的2p 轨道形成 键CC-H 之间是 sp2形成的 键， C-C之间是未参加杂化的2p 轨道形成的 键DC-C 之间是 sp2形成的 键， C-H之间是未参加杂化的2p 轨道形成的 键二、选择题 ( 本题包括10 小题，每小题4 分，共 40 分。每小题有一个或两个选项符合题意。) 9. 最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在 268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（）ACO2 B C2H4O CCOCl2 DH2O210. 当干冰熔化或气化时，下列各项中发
5、生变化的是（）A 分子内化学键 B分子间距离 C分子构型 D分子间作用力11. 有关苯分子中的化学键描述正确的是 ( ) A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大 键B每个碳原子的未参加杂化的2p 轨道形成大 键碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个 键碳原子的未参加杂化的2p 轨道与其它形成 键12. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( ) A CO2 H2S B C2H4 CH4 C C60 C2H4 NH3 HCl 13. 氯化硼的熔点为-107 ，沸点为 12.5 ，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（）氯化硼液态时能导电而固态时不
6、导电氯化硼加到水中使溶液的pH升高氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子氯化硼遇水蒸气会产生白雾14三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）APCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等BPCl3分子中的P-Cl 键属于极性共价键CPCl3分子中三个共价键键能，键角均相等DPCl3是非极性分子15. 实验测得 BeCl2为共价化合物，两个BeCl 键间的夹角为180则 BeCl2属于（）由极性键构成的极性分子由极性键构成的非极性分子由非极性键构成的极性分子由非极性键构成的非极性分子16. 关于氢键，下列说法正确的是（）每一个水分子内含
7、有两个氢键冰、水和水蒸气中都存在氢键C水的熔点比 H2S高 D由于氢键作用，H2O 是一种非常稳定的化合物17下列分子或离子中不能跟质子结合的是（） NH3 BH2O CCa2+DNH4+18. 据权威刊物报道，1996 年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（）A甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C丙认为H3分子实质上是H2分子与 H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展第 卷（非选择
8、题共 78 分）三、 （本题包括6 小题，共 64 分）19 （ 6分） 2003 年 10 月 16 日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。（1）该氮氢化合物的电子式为。（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式。（3） NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式。20 （ 2
9、0 分）将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表：蔗糖磷酸碘萘水四氯化碳其原因是。21 （ 12 分）溴化碘（ IBr ）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是，它是由键形成的分子。（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为。22（4 分）试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而 NF3是三角锥形的？23 （ 10 分） A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和 BC2两种化合物。 A、B 、C的原子序数依次递增， A原子的 K层的电子数目只有一个，B位于 A的下一周期，它的最外层电子数比K层多 2 个，而 C原子核外的最外层
10、电子数比次外层电子数少2 个。(1) 它们的元素符号分别为：A ；B ；C ；(2)BC2是由键组成的（填“极性”或“非极性”）分子。24（ 12 分） PtCl2（ NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：， 黄绿色固体：淡黄色固体物质是由分子组成，黄绿色固体物质是由分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是。四、 （本题包括2 小题，共 14 分）25. （ 5 分
11、）“笑气” (N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与 CO2分子具有相似的结构( 包括电子式 ) ；又已知N2O 分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为，由此可知它 (填“含有”或“不含”)非极性键。26.(9分）氮可以形成多种离子，如N3，NH 2，N 3，NH 4+，N 2H5+，N 2H62+等，已知N2H5+与 N 2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。写出 N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式。NH2的电子式为。N3有个电子。写出二种由多个原子组成的含有与N3电子数相同的物质的化学式。等电子数的
12、微粒往往具有相似的结构，试预测N3的构型。据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998 年 11 月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“ N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5 个 N排成 V形。如果5 个 N结合后都达到8 电子结构，且含有2 个 NN键。则“ N5”分子碎片所带电荷是。参考答案第 卷（选择题共 72 分）一、选择题答案( 每小题 4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意) 1 B 2 A 3 B 4 C 5D 6 A 7C 8 A 二、选择题答案( 本题包括10 小题，每小题4
13、 分，共 40 分。每小题有一个或两个选项符合题意) 9. C 10. BD 11. BC 说明 苯分子中每个碳原子中的三个sp2杂化轨道分别与两个碳原子和一个氢原子形成 键. 同时每个碳原子还有一个未参加杂化的2p 轨道 , 他们均有一个未成对电子. 这些 2p 轨道相互平行, 以 “肩并肩” 方式相互重叠, 形成一个多电子的大键 . 12. B 13. CD 说明 氯化硼水解生成的HCl 在空气中形成白雾。14. D 15. B 说明 Be Cl 键由不同元素的原子形成，两种原子吸引电子能力不同，为极性键。由于两个BeCl 键间的夹角为180，分子空间构型为直线型，分子内正负电荷重心重叠，
14、共价键的极性抵消，分子没有极性。由此可见，BeCl2属于由极性键构成的非极性分子。 16.C 说明 用排除法求解。 17. CD 18. D 说明 理论是由实践总结得到的，还会继续发展。第 卷（非选择题共 78 分）三、 （本题包括6 小题，共 64 分）19 （共 6 分）H H （ 1）H:N:N:H （2 分）（ 2）N2H4+2H2O2=N2+4H2O （2 分）（ 3）N2H4+2HCl=N2H6Cl2 （2 分）20 （共 20 分）易溶易溶不易溶不易溶（每空 2 分）不易溶不易溶易溶易溶（每空 2 分）原因：分析这几种晶体和溶剂分子的结构可知，蔗糖、磷酸、水是极性分子，而碘、萘、四氯化碳是非极性分子。根据相似相溶原理，得出结论。 说明 相似相溶原理是从实验中归纳出的经验规律。一般非极性溶质（或极性小的）易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂；强极性溶质易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。如多数有机物往往易溶于有机溶剂，多数盐易溶于水。（4 分）21 （ 12 分）（1）: I : Br : ；共价；共价（每空 3分）（2）H: O : I :（每空 3 分）22 （ 4分）BF3中 B 的价电子结构为2s22p1，形成分子时
