《（高三化学试卷）-2574-浙江省等五校高三上学期第一次联考化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-2574-浙江省等五校高三上学期第一次联考化学试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 本卷共本卷共 20 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共分，共 40 分。分。1生活中下列物质的应用或现象解释错误的是（ ） A食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一C装饰材料释放的甲醛会造成空气污染D磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的（ ） A同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比3某课外实验小组
2、设计的下列实验合理的是（ ）4化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（ ）过量的锌与 18 molL1的硫酸反应；过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；浓盐酸与过量的 MnO2反应；过量铜与浓硫酸反应；过量稀硝酸与银反应；过量稀硫酸与块状石灰石反应；过量氯气与碘化钾溶液反应ABCD5下列物质熔点比较错误的（ ）ANa574kJ/molC4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g） ；H=+586kJ/molD若用标准状况下 4.48L CH4把 NO2还原为 N2，整个过程中转移的电子总数为 1.6NA10向 100mL 0.1
3、 molL1硫酸铝铵NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入 0.1 molL1 Ba（OH）2溶液。随着 Ba（OH）2溶液体积 V 的变化，沉淀总物质的量 n 的变化如下图所示。则下列说法中正确的是（ ）Ac 点溶液呈碱性Bb 点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH = Al（OH）3+2BaSO4Cc 点加入 Ba（OH）2溶液的体积为 200 mLDa 点的溶液呈中性11下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42pH11 的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入 Al 能放出 H2的溶液中：Cl、HCO3、N
4、O3、NH4+在由水电离出的 c（OH）1013 molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl、S2、ClO强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、ClA B C D12.现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是（ ）pH111133溶液氨水NaOH溶液醋酸盐酸A中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液 pH 均增大B两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）c（OH-）C分别加水稀释 10 倍，溶液的 pH：DV1L和 V2L溶液混合后，若 pH=7，则 V1V丙BK乙c甲 Dv甲=v丙20. 某强酸性溶液 X 中可能含有 Fe2+
5、、A13+、NH4+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（ ）AX 中肯定存在 Fe2+、NH4+、SO42 B溶液 E 和气体 F 不能发生化学反应CX 中肯定不存在 CO32、SO32、C1 D沉淀 I 是 A1（OH）3 第第卷卷 选择题（共选择题（共 60 分）分）21 （6 分）为建设美丽浙江，浙江省政府开展“五水共治”。（1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂 Cl2。工业上可用 Cl2氧化 NaClO2溶液制取 ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。 （2
6、）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯 （C2HCl3） ，向此污水中加入 KMnO4（高锰酸钾的还原产物为 MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有 CO2，写出该反应的化学方程式_。22 （12 分） （1）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为 ，其沸点比氨气 （填“高”或“低”） ，该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为 （2）类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构。某链状结构氮氢化合物中，氮原子间只以N-N单键形式连接形成氢化物。该系列氮氢化合物化学通式为 （n表示氮原
7、子个数）（3）生活中广泛使用烃类物质（CmHn）燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比如肼N2H4。年 10 月 31 日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船 2 号”商业载人飞船用 N2H4燃料，但助燃剂选择不当据说是事故原因之一。经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和 CO2分子中原子最外层电子总数相同。该助燃剂的化学式为 。上述燃烧反应产物绿色、环保，书写该燃烧反应的化学方程式为 （4）分子式为 N4的氮元素同素异形体，结构等同于白磷，N4中每个原子满足最外层 8e-结构。则1molN4中含有 对共用电子对。已知 NH3、-NH2、一定条件下都可以和 H+
8、结合。则 N4和足量的 H+反应生成的粒子的化学式为 。化学家发现一种化学式为 N4H4的离子化合物，一定条件下 1mol N4H4熔融电离生成两种离子，其中一种为 NH4+，则该物质熔融时的电离方程式为 23 （13 分）研究和深度开发 CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。（1）CO 可用于炼铁，已知： Fe2O3（s） + 3C（s）2Fe（s） + 3CO（g） H 1+489.0 kJmol1，C（s） +CO2（g）2CO（g） H 2 +172.5 kJmol1则 CO 还原 Fe2O3（s）的热化学方程式为 。 （2）分离高炉煤气得到的 CO 与空气可设计成燃料电
9、池（以 KOH 溶液为电解液） 。写出该电池的负极反应式： 。（3）CO2和 H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） 测得 CH3OH 的物质的量随时间的变化见图。 曲线 I、对应的平衡常数大小关系为 K K（填“”或“”或“”） 。一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容 器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g） 、c molH2O（g）若甲中平衡后气体的压强为开始的 0.8 倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的
10、体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则 c 的取值范围为 。一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。a容器中压强不变 bH2的体积分数不变 cc（H2）3c（CH3OH） d容器中密度不变 e2 个 CO 断裂的同时有 6 个 HH 断裂（4）将燃煤废气中的 CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g） + 6H2（g） CH3OCH3（g） + 3H2O（g） 。已知一定条件下，该反应中 CO2的平衡转化率随温度、投料比催化剂n（H2） / n（CO2）的变化曲线如下左图。在其他条件不变时，请在右图中画出平衡时 CH3OCH3的体积分数随
11、投料比n（H2） / n（CO2）变化的曲线图0n（CH3OH）/molt/minCr2+24 （10 分）金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4） 。（1）铜铬构成原电池如右图 1，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为： 。盐桥中装的是饱和 KCl 琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是： A盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和 KCl 琼脂溶液B理论上 1molCr 溶解，盐桥中将有 2molCl-进入左池，2molK+进入右池C此过程中 H+得电子，发生氧化反应D电子从铬极通过导线到铜极，又通过
12、盐桥到转移到左烧杯中（2）如构成图 2 电池发现，铜电极上不再有图 1 的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色。写出正极电极反应式： 。（3）某同学把已去掉氧化膜的铬片直接投入氯化铜溶液时，观察到了预料之外的现象：铬片表面上的铜没有紧密吸附在铬片的表面而是呈蓬松的海绵状；反应一段时间后有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，经点燃能发出爆鸣声，证明是氢气。请解释这两种现象的原因_ 25 （12 分）Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用 Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得 Na2S2O3。已知 10和 70时，Na2S2O3在 100g 水中的溶解度分别为6
13、0.0g 和 212g。常温下，从溶液中析出的晶体是 Na2S2O35H2O。现实验室欲制取 Na2S2O35H2O 晶体（Na2S2O35H2O 的分子量为 248）步骤如下：称取 12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于 80.0mL 水。另取 4.0g 硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。（如图所示，部分装置略去） ，水浴加热，微沸，反应约 1 小时后过滤。滤液在经过 、 后析出 Na2S2O35H2O 晶体。进行减压过滤并干燥。（1）仪器 B 的名称是_。其作用是_。加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 。（2）步骤应采取的操作是 、 。（3）滤液中除 Na2S2O3和可能未反应完全的 Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是： 。（4）为了测产品的纯度，称取 7.40g 产品，配制成 250mL 溶液，用移液管移取 25.00mL 于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为 0.0500mol/L 的碘水，用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32 + I2 S4O62 + 2I） ，滴定结果如下：则所得产品的纯度为 ，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差） 。26 （7
