《高三化学一轮复习检测试题 氧化还原反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习检测试题 氧化还原反应（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、悦考网 悦考网 高考化学第一轮复习检测试题高考化学第一轮复习检测试题 氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1.(2010威海模拟)氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是 ( )A.金属冶炼 B.燃放鞭炮C.食物腐败 D.点制豆腐解析：豆腐的点制属于胶体的聚沉，是物理变化.答案：D2.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 ( )A.CO+H2O 高温 CO2+H2B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D.2F2+2H2O=4HF+O2解析：解题时抓
2、住氧化剂在反应中化合价降低这一基本点，H2O 作氧化剂只能 是 H 元素化合价降低，B 中 N 元素化合价部分升高，部分降低，C 中 Na2O2 中 O 元素化合价部分升高，部分降低，D 中氧化剂为 F2.答案：A3.(2009上海高考)在下列变化大气固氮炽热的碳和浓 HNO3 反应实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列， 正确的是( )A. B.悦考网 悦考网 C. D.解析：大气固氮是游离态氮转化为化合态的氮的氧化物，氮元素被氧化.炽 热的碳和浓 HNO3 反应生成 NO2，氮元素被还原.实验室制取 NH3 反应为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+
3、2NH3+2H2O，氮元素化合价没有发生变化.故选 A.答案：A4.已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO3.在相 同条件下 NaClO2 也能发生类似的反应，其最终产物是 ( )A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4解析：根据氧化还原反应的规律，NaClO2 中 的化合价有部分升高，有部分降 低，对照 A、B、C、D 四个选项可知，只有 BC 符合题意，而在热的碱性条件下： 3NaClO=2NaCl+NaClO3，故选 B.答案：B5.(2010东城区模拟)三氟化氮(NF3
4、)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF.下列有关说法正确 的是( )A.NF3 是氧化剂，H2O 是还原剂B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为 21C.若生成 0.2 mol HNO3，则转移 0.2 mol 电子D.NF3 在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体解析：分析反应前后各元素价态变化，可知 NF3 在反应中既是氧化剂又是还原 剂，其中：NF3HNO3 是被氧化的过程，NF3 为还原剂;2NF32NO 是被还原的 过程，NF3 是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为 12.生成 1 mol 悦考网 悦考网 HNO
5、3 转移 2 mol 电子，所以生成 0.2 mol HNO3 转移 0.4 mol 电子.NF3 与潮湿的 空气中的水反应生成 NO，NO 与空气中的 O2 反应生成红棕色的 NO2.答案：D6.(2010潍坊模拟)根据反应：2H2S+O2=2S+2H2O，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S.下列物质的氧化性强弱判断正确的是( )A.O2I2S B.H2SNaIH2OC.SI2O2 D.H2ONaIH2S解析：根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由三个反 应可知氧化性：O2S、O2I2、I2S，故氧化性：O2I2S.
6、答案：A7.(2009全国卷)含有 a mol FeBr2 的溶液中，通入 x mol Cl2.下列各项为通 Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ( )A.x=0.4a,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B.x=0.6a,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.x=a,2Fe2+2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl-D.x=1.5a,2Fe2+4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl-解析：因为还原性 Fe2+Br-，在 FeBr2 溶液中通入 Cl2 时先发生反应： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，通入过量 Cl2 时发生反应：2Fe2+4Br- +
7、3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl-，所以当 x0.5a 时只发生前一个反应，当 x1.5a 时 发生后一个反应，当0.5a悦考网 悦考网 答案：B8.(2009潮州月考)R2O 在一定条件下可以把 Mn2+氧化成 MnO，若反应后 R2O转变为 RO.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 52，则 n 值为 ( )A.1 B.2C.3 D.4解析：Mn 元素失去的电子数等于 R 元素得到的电子数(也可以通过化合价计算， Mn 升高的化合价的数目等于 R 元素降低的化合价数目).答案：B9.在浓盐酸中 H3AsO3 与 SnCl2 反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl- +2H3A
8、sO3+6H+=2As+3SnCl+6M，关于该反应的说法中正确的组合是 ( )氧化剂是 H3AsO3 还原性：Cl-As 每生成 7.5 g As，还原剂失去的电子 为 0.3 mol M 为 OH- SnCl 是氧化产物A. B.C. D.解析：方程式中 Sn 元素从+2 价上升至+4 价，SnCl2 是还原剂，SnCl 是氧化产物; As 元素从+3 价下降到 0 价，H3AsO3 是氧化剂，As 是还原产物.Cl 元素化合价没 有发生变化，不能推出还原性：Cl-As，每生成 7.5 g As，还原剂失去电子的物 质的量为3=0.3 mol.根据质量守恒和电荷守恒推知 M 应为 H2O.
9、答案：A10.(2009汕头二模)做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO+C2O+H+CO2+Mn2+，关于此反应的叙述正确的是 ( )A.该反应的氧化剂是 C2O悦考网 悦考网 B.该反应右边方框内的产物是 OH-C.该反应电子转移总数是 5e-D.配平该反应式后，H+的系数是 16解析：该反应的氧化剂是 MnO，选项 A 错误.该反应右边方框内的产物是 H2O，选项 B 错误.配平该反应可得：2MnO+5C2O+16H+=10CO2+2Mn2+ 8H2O，转移电子总数是 10e-，选项 C 错误.答案：D 二、非选
10、择题(本题包括 4 小题，共 50 分)11.(11 分)(1)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到 溶液变蓝色，这是因为_，离子方程式为_.在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失， 这是因为_，离子方程式是_.对比和实验所得的结果，将 I2、ClO-、SO 按氧化性由强到弱的顺序排列 为_.(2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式.浓硫酸的氧化性比稀硫酸强.氯化铁溶液中 Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的 Cu2+强.铁的还原性比铜强.解析：(1)次氯酸钠具有强氧化性，可氧化 I-生成单质 I2，I2 遇淀粉变蓝;Na2SO
11、3 具有还原性，可还原 I2 生成 I-，使蓝色消失，离子方程式的书写思路是：确定 反应物、产物，然后根据电子得失守恒和电荷守恒配平.(2)可根据 Cu 和浓 H2SO4 加热反应，而 Cu 和稀 H2SO4 加热也不反应来证明.可利用氧化还原方程式来证明.悦考网 悦考网 答案：(1)NaClO 将 KI 氧化生成了 I2ClO-+2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-I2 被 Na2SO3 还原生成了 I-SO+I2+2OH-=SO+2I-+H2OClO-I2SO(2)Cu 与浓 H2SO4 在加热时反应而与稀 H2SO4 在加热时不反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2OC
12、u 与 FeCl3 溶液能反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2Fe 能与 CuSO4 溶液反应置换出 CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu(合理即可)12.(12 分)(2010咸宁高三期末)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过 程.下面是一个还原过程的反应式：NO+4H+3e-=NO+2H2O.KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3 四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生.(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：_ _.(2)反应中硝酸体现了_、_.(3)反应中若产生标准状况下 11.2 L 气体，则转移电子的物质的量是_mol.悦考网 悦考网 (4)
13、现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4 g，恰好与 100 mL 1.4 mol/L 的 硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为_.(5)若 1 mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_ _ _.解析：(1)由于 NO+4H+3e-=NO+2H2O 是还原过程，需要加入还原剂才能发 生，而 KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3 四种物质中具有较强还原性的只有 Cu2O，且 Cu2O 被氧化生成 Cu2+，化学方程式为 14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O;(2)硝酸在反应中体现了酸性和氧化性;(3)依据反应式：NO+4H+
14、3e-=NO+2H2O，若产生标准状况下=0.5 mol 气体， 则转移电子的物质的量是 0.5 mol3=1.5 mol;(4)设 5.4 g 样品中含甲的物质的量为 x，由化学方程式可得：=，解得 x=0.03 mol，则样品中甲的质量分数为100%=80%;(5)若 1 mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，则硝酸的还 原产物的价态应比 NO 中氮元素的价态高，依据浓硝酸反应的规律知，应是使 用了较浓的硝酸，产物中有部分 NO2 生成.答案：(1)14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O (2)酸性 氧化性 (3)1.5 (4)80%(5)使用了较浓的硝酸，产物中有部分 NO2 生成13.(11 分)三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发 生氧化还原反应，其反应
