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1、 龙游中学届高三上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 20 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 60 分。每题只有一个选项符合题意）分。每题只有一个选项符合题意）1、观察下图，若用 1 L 水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是:A10 mL 量筒 B50 mL 烧杯C100 mL 量筒 D50 mL 量筒2、用某仪器量取液体，若仰视时读
2、数为 x mL，平视时读数为 y mL，俯视时读数为 z mL，若 xyz，则所使用的仪器可能是A滴定管B烧杯 C量筒 D容量瓶3、下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(I)0.1 molL1的溶液中： Na、Al3+、ClO、SO42B0.2 molL1NaHC2O4溶液中：Ca2、Na、OH、ClC由水电离产生的 c(OH)11010 molL1的溶液中：Ba2、K+、NO3、BrD加入 Al 能放出 H2的溶液中：K+、NH4+、NO3、Cl4、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是:A标准状况下，NO 和 O2各 11.2L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75N
3、AB常温常压下，Na2O2与足量 H2O 反应，共生成 1molO2，转移电子的数目为 2 NA C常温常压下，0.l NA个 Al 与足量氢氧化钠溶液反应生成的 H2体积大于 3.36 LD 4.4g CO2所含有的成键电子数约为 0.8NA5、将a L（标准状况）CO2通入 100mL 3molL-1 NaOH 溶液中，下列各项为通入 CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是:Aa =3.36 时，CO2+2OH- - = CO+H2O2 3Ba =4.48 时，2CO2+3OH- - = CO+HCO +H2O2 3 3Ca =6.72 时，CO2+OH- - = HCO3
4、Da =8.96 时，3CO2+4OH- - = CO+2HCO +H2O2 3 36、向 CuSO4溶液中逐滴加入过量 KI 溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。淀粉 KI 溶液中通入 SO2气体，溶液无明显变化。则下列分析中正确的是：A白色沉淀是 CuI2，棕色溶液含有 I2B滴加 KI 溶液时，转移 2mol e- 时生成 1mol 白色沉淀C通入 SO2时，SO2与 I2反应，I2作还原剂D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO27、下列离子方程式中正确的是：A小苏打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3Ca22OHCaCO3CO322H2OB硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢
5、溶液：2Fe22HH2O22Fe32H2OC向 KAl（SO4）2溶液中滴加 Ba（OH）2溶液，使 SO24全部沉淀：2Al3+6OH+3SO2-4+3Ba2+=2Al（OH）3+3BaSO4D用少量氨水吸收 SO2气体：SO2+2NH3H2O=2NH+4+SO32-+H2O8、下列有关工业生产的叙述正确的是A合成氨生产中将 NH3液化分离，可加快正反应速率，提高 N2、H2的转化率B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用 SO3转化为 H2SO4时放出的热量 C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的 C12进入阳极室D侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液
6、中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体9、下列叙述正确的是：A向 NaAlO2溶液中滴加 NH4Cl 溶液，产生白色沉淀，加入 NaHCO3溶液，则不产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入 Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C将 CO2通入 Ba(NO3)2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入 SO2，产生沉淀D除去 FeCl2中少量的 FeBr2，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液10、化学中有许多物质之间的反应符合下列关系图，图中其他产物及反应所需条件均已略去。下列说法正确的是：A、若 X、Y 为 Fe，Z 是氢氧化钠则 D 可能为氢氧化铁 B、若 X 为 NaOH，
7、Y、Z 为氧气， 则 D 一定为酸性氧化物C、若 X、Y 为 O2，Z 为水则 D 一定为 H2SO4 D、若 X、Y、Z 全为 O2符合条件的 A 不只一种11、铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：aFebNO3cHdFe2fFe3gNOhNO2kH2O 下列有关推断中，不正确的是A2d3f 3gh B反应中每消耗 5.6gFe，转移 0.2mol0.3moleCHNO3的氧化性大于 Fe3 D当a不变时，d随着b的增大而增大12、下列实验方案中，不能测定 Na2CO3和 NaHCO3,混合物中 Na2CO3质量分数的是：A.取 a g 混合物充分加热，剩余 b g 固体B.
8、取 a g 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b g 固体C.取 a g 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b gD.取 a g 混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b g 固体13、用氢氧化钠固体配制 480mL 0.1mol/LNaOH 溶液时，下列有关说法错误的是：A.用到的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒、烧杯B.需 1.92 g 氢氧化钠固体C.没有等溶液冷却就转移，或定容时俯视，均导致所配溶液浓度偏高D.洗净的容量瓶不须干燥后才能用，但使用前须检漏。14、某稀溶液中含有 Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、
9、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2浓度（纵坐标）和加入铁粉的物质的量（横坐标）之间的关系如下图所示。则稀溶液中 Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为A111 B131 C338 D11415、二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（如图） 。下列说法正确的是：ASiO2既能与 HF 反应，又能与 NaOH 反应，属于两性氧化物B玛瑙和红宝石的主要成分都是 SiO2，且 SiO2是制造光导纤维的材料C虽然高温下 SiO2能与 Na2CO3反应放出 CO2，但不能说明 H2SiO3的酸性强于 H2CO3D图中所示转化反应中非氧化还原反应的数
10、目少于氧化还原反应的数目16、某无色溶液中可能含有Na+ Ba2+ Cl Br SO32 SO42中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤序号操 作 步 骤现 象（1）用 pH 试纸检验溶液的 pH7（2）向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4、振荡、静置下层呈橙色（3）向（2）所得水溶液加入 Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生）下列结论正确的是：A不能确定的离子是 B不能确定的离子是C肯定没有的离子是 D肯定含有的离子是17、下列说法在一定条件下可以实现的是：酸性氧化物与碱发生反应 两
11、种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 有单质参加的非氧化还原反应 两种氧化物反应的产物有气体 A BC D18、 将 0.1molCu 与 40ml 10mol/LHNO3充分反应，测得反应后溶液里含有 amol H+由此可知：A生成的气体一定是 NO2，在标准状况下的体积 4.48 LB生成的气体一定是 NO，在标准状况下的体积约 1.49 LC被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）molD反应后的溶液里含有 0.2mol NO319、取一定量的铝土矿（含 Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有 100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入 10 molL 的
12、NaOH 溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH 溶液的体积的关系如图所示。则原 H2SO4物质的量浓度是：A1mol/L B2mol/L C3mol/L D4mol/L20、某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物 测定生成气体的体积 方案：铜铝混合物 测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是：A溶液 A 和溶液 B 均可以是盐酸或 NaOH 溶液 B溶液 A 和溶液 B 选用稀硝酸C若溶液 B 选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小 D实验室中方案更便于实施二、非选择题（本大题包括二、非选择题（本大题包括 5 小题，共小题，共 40 分）分）21
13、、(12 分) A、B、C、D、E、F 六种物质的相互转化 关系如下右图所示（反应条件未标出） ，其中反应 是置换反应。ABCDEFFF（1）若 A、D、F 都是非金属单质，且 A、D 所含元素同 主族，A、F 所含元素同周期，则反应的化学方程式是： 。（2）若 A 是常见的金属单质，D、F 是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是： 。（3）若 B、C、F 都是气态单质，且 B 有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生， A、D 相遇有白烟生成， 则 C 的电子式是： ；反应的化学方程式是： 。（4）若 A、D 为短周期元素单质，且所含元素的原子序数
14、A 是 D 的 2 倍，所含元素的原子核外最外层电子数 D 是 A 的 2 倍，和两个反应中都有红棕色气体生成，B 的结构式是： ；反应的化学方程式是：_。22、(8 分) 下图表示有关物质之间的转化关系，其中 A 为常见的金属单质，B 为非金属单质（一般是黑色粉末） ，C 是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物。 （反应条件图中已省略。）（1）A、D 代表的物质分别为 、 (填化学式） ；（2）反应中的 C、D 均过量，该反应的化学方程式是 、 ；（3）反应中，若 B 与 F 物质的量之比为 43，G、H 分别是 、 (填化学式） ；（4）反应的化学方程式为 ；（5）反应的离子方程式为 。23、(8 分) 实验室中，氮氧化物废气（主要成分为 NO2和 NO）可以用 NaOH 溶液来吸收，其主要反应为 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 和 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。（1）NO 和 NO2混合气体的组成可表示成 NOx，该混合气体通入 NaOH 溶液被完全吸收时，x 的值可以
