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1、 秘密启用前年重庆一中高级高三上期半期考试年重庆一中高级高三上期半期考试化化 学学 试试 题题.11本部分包括第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分 100 分。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第第卷（选择题，共卷（选择题，共 42 分）分）单选题：每小题只只有一个正确正确选项。 6. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；荔枝酿酒和空气 液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；冰和干冰既是纯净物又是电解质； 不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟 石灰都是碱；豆浆和雾都是胶
2、体。上述说法正确的是 ABCD 7.下列化学用语使用正确的是AMg2+结构示意图： B质子数为 92，中子数为 146 的 U 原子：U146 92CNH4Cl 的电子式： D四氯化碳分子球棍模型： 8设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下，22.4 L CCl4含有 CCl 键的数目为 4 NA B常温常压下，44 g 由 N2O 与 CO2组成的混合气体含有的氧原子数目为 NA C反应 NH4N32N2+ 2H2，常温常压下每生成 22.4 L N2，转移电子的数目为2 NA D1 L 1 molL-1的 AlCl3溶液中含有 Cl的数目为 3NA 9能正确表示下列反
3、应的离子方程式是 AFe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H+ + 2I-=2Fe2+ + I2 +3H2O B铝粉与 NaOH 溶液反应：2Al + 2OH=2AlO2+ H2 C5.6 g Fe 与 200 mL 2.0 mol/L HNO3溶液充分反应：3Fe + 2NO3-+ 8H+3Fe2+ + 2NO + 4H2O D碳酸氢铵溶液与足量的 NaOH 溶液混合后加热：NH4OHNH3H2O= = = = =10. 对于实验IIV 的描述正确的是 Mg(OH)2MgCl2 6H2O MgCl2NaBrBr2SO2 Br2 NaHCO3Na2CO3H2ONH3CO2A实验I
4、：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡 B实验 II：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色 C实验 III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体 D装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去 11海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过 程。下列有关说法正确的是A制取 NaHCO3的反应是利用其溶解度小于 NaCl B用澄清的石灰水可鉴别 NaHCO3和 Na2CO3 C在第、步骤中，溴元素均被氧化 D工业上通过电解饱和 MgCl2溶液制取金属镁 12. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确 的是
5、A原子半径的大小顺序：rZrYrX B氢化物的稳定性强弱顺序：XH4YH3HW CY的氢化物与W的氢化物化合所得产物中只含有共价键 DX、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应第第卷（非选择题，共卷（非选择题，共 58 分）分）8 （14 分）在浓 CaCl2溶液中通入 NH3和 CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在 110nm 之间） 下图所示 AE 为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去） ， 请根据要求回答问题（1）实验室制备 NH3的反应方程式：_； （2）实验室制取、收集干燥的 NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a 接 ， 接 ， 接
6、 h； （3）向浓 CaCl2溶液中通入 NH3和 CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是 ，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式 ； （4）在浓 CaCl2溶液和 NH3用量正确的情况下，CO2不足或过量都会导致纳米级碳 酸钙产量下降，若 CO2过量溶液中大量存在的离子有（不考虑弱电解质的电离和盐 类水解产生的少量离子）_, （5）取反应后去除了 CaCO3的溶液分别做以下实验，下列实验判断合理的是： _A滴加少量 Na2CO3溶液，若有沉淀说明 CO2一定不足B滴加少量盐酸，若有气泡，CO2一定过量C测量溶液 pH，若大于 7，CO2一定不足量D滴加少量 BaCl2溶液，若无沉淀，CO2
7、一定没有过量 （6）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级 9 （14 分）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：回答下列有关问题： （1）铁元素在周期表中的位置是_。 （2）Fe 与过量稀硫酸反应可以制取 FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，实现上述 的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是_（选填序号） 。ACl2 BFe CHNO3 DH2O2 （3）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反 应比较复杂，其中有一主要反应 CuFeS2+4Fe3+Cu2+5Fe2+2S（CuFeS2中 S 为-2 价），下列说法正确的是_（选填序号）。 A从物质
8、分类的角度看，黄铜矿属于合金 B反应中，所有铁元素均被还原 C反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂 D当转移 1 mol 电子时，46 g CuFeS2参加反应 （4）下述反应中，若 FeSO4和 O2的系数比为 21，试配平下列方程式：FeSO4 + K2O2 K2FeO4 + K2O + K2SO4 + O2（5）向某稀 HNO3和 Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入 铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色， 溶液中 Fe2+浓度和加入 Fe 粉的物质的量之间的 关系如右图所示。则混合溶液中 HNO3和 Fe(NO3)3 的物质的量浓度之比为_。 （6）某同学将铁与水蒸气高温反应
9、后的固体物质溶解在过量 盐酸中，如何判断所得溶液中是否含有 Fe3+ ？_。10(15 分)亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂 糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 NaClO23H2O。 纯 ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10以下安全。 160 g/L NaOH 溶液是指 160 gNaOH 固体溶于水所得溶液的体积为 1L。 （1）160 g/L NaOH 溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量 分数，还需要的一个条件是 （用文字说明） 。
10、 （2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号） 。 a将 SO2氧化成 SO3，增强酸性； b稀释 ClO2以防止爆炸； c将 NaClO3氧化成 ClO2 （3）吸收塔内的反应的离子反应方程式为 。吸收塔的温度不能超过 20，其目的是 。 （4）在碱性溶液中 NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持 NaOH 稍过量，判断 NaOH 是否过量的简单实验方法是 。 （5）吸收塔中为防止 NaClO2被还原成 NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除 H2O2 外，还可以选择的还原剂是 （选填序号） 。 aNa2O2 bNa2S cFeCl2 （6）从滤液中得到 NaClO23H2O 粗晶体的
11、实验操作依次是 （选填序号） a蒸馏 b蒸发 c灼烧 d过滤 e冷却结晶要得到更纯的 NaClO23H2O 晶体必须进行的操作是 （填操作名称）11.（15 分）铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理 为：Zn2+2Fe2+3C2O42+6H2O ZnFe2(C2O4)36H2O(a)75ZnFe2(C2O4)36H2O ZnFe2O4 + 2CO2+4CO+6H2O (b)（1）上述制备原理中属于氧化还原反应的是 （选填：“a”或“b”） 。 （2）制备 ZnFe2(C2O4)36H2O 时，可选用的药品有： 、(NH4)2Fe(SO4)26H2O，、ZnSO
12、47H2O 及、(NH4)2C2O47H2O。称量药品时，必须严格控制 n(Fe2+)/n(Zn2+)= 。选用的加料方式是 (填字母)。 a按一定计量比，、同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至 75。123456789101112123456789101112Fe3+Fe2+Zn2+完全 沉淀开始 沉淀pH班次 姓名 顺序号 考号 密 封 线 在在在在是在b按一定计量比，、同时加入反应器加水配成溶液，然后加入，然后升温到75。 c按一定计量比，将、混合并配成溶液甲，另配成溶液乙，甲、乙同时加热 到 75，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。 （3）从溶液中分离出 ZnFe2(C2O4)
13、36H2O 需过滤、洗涤。已洗涤干净的依据是 _。 （4）ZnFe2(C2O4)36H2O 热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有：和 。 （5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁） ，结合下图信息利用实验可提 供的试剂制取纯净的 ZnSO4溶液。实验中可选用的试剂如下： a30%H2O2； b新制氯水； c1.0 molL1NaOH 溶液； d3 molL-1稀硫酸； e纯 ZnO 粉末； f纯锌粉。 实验步骤依次为：将锌片完全溶于稍过量的 3 molL1稀硫酸，加入 （选填字母，下同） ；加入 ；加热到 60左右并不断搅拌；过滤得 ZnSO4溶液。其中步骤加热的主要目的有 。年重庆一中高级高三上期半期考试年重庆一中高级高三上期半期考试化化 学学 答答 题题.118 （14 分）（1） （2）a 接
