《（高三化学试卷）-2624-浙江省高三上学期阶段性测试 化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-2624-浙江省高三上学期阶段性测试 化学试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 绍兴一中 阶段性测试试题卷高三化学可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： H1，C12，O16，N-14,Cl35.5, Cu64，Fe56, Al27 一、选择题（本题共21 小题，每小题 2 分，共 42 分。每小题只有一项是符合题目要求） 1下列说法正确的是 A居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体 B古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品 C氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的 pH 可改变它的溶 解度 D化学变化是指有新物质生成的变化，因此裂化、炭化属于化学变化，风化、老化则属于物 理变化2用 NA表
2、示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，112L 氯仿中含有的 CCl 键的数目为 1.5NA B标准状况下，30g NO 和 16g O2混合所生成的气体分子数为 NA C12g 石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为 0.5NA D28g 铁粉与足量 Cl2反应时转移的电子数为 NA3氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是AAlON 和石英的化学键类型相同 B AlON 和石英晶体类型相同CAlON 和 Al2O3的化学键类型不同 DAlON 和 Al2O3晶体类型相同4下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A NaHCO3水解：B高锰酸钾酸性
3、溶液与草酸钠溶液反应：C用石墨作电极电解氯化镁溶液： D水杨酸（）与足量的 Na2CO3溶液混合：5下列实验操作正确的是 用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸； 将 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液与 0.5mol/L 的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用 于检验醛基；用盐酸酸化过的 FeCl3溶液除去 H2还原 CuO 实验留在试管内的铜迹； 测定某溶液的 pH，先用蒸馏水润湿 pH 试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸 上，并与标准比色卡比较 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出； 用碱式滴定管量取 18.50 mL 1mol/L 的 NaOH 溶液 A
4、 B C D6X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或 三种元素组成的化合物，己是由 Z 元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1丁溶液的 pH 为 13（25） 。下列说法正确的是 A原子半径：WZYX BY 元素在周期表中的位置为第三周期第A 族 C1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移了 1 mol 电子 D1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于 0.1 mol7可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是 H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸 向氢硫酸溶液中
5、滴入氯水有单质硫生成 硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A. B. C. D.8.下列试验中，所选装置不合理的是A分离 Na2CO3溶液和 CH3COOC2H5，选 B用 CC14提取碘水中的碘，选 C用 FeC12，溶液吸收 C12选 D粗盐提纯，选和9、已知 Fe3O4可表示成（FeOFe2O3） ，水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+2S2O+O2+4OH=Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法正确的是2 32 6AO2和 S2O是氧化剂，Fe2+是还原剂 2 3B每生成 1mol Fe3O4，则
6、转移电子数为 2mol C参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：1 D若有 2mol Fe2+被氧化，则被 Fe2+还原的 O2为 0.5mol10一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生 4.48 L NO（标准状况下测 定） ，若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能是 A21.4 g B18.7 g C15.6 g D 7.8 g11、将足量的 KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的 KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的 物质的量与滴入的 KHCO3溶液体积的关系可表示为12C 和 CuO 在高温下反应可能生成 Cu、
7、Cu2O、CO2、CO。现将 1g 碳粉跟 8gCuO 混合，在硬质 试管中隔绝空气高温加热，生成的气体全部通过足量 NaOH 溶液，收集残余气体。测得溶液增 重 1.1g，残余气体在标准状况下的体积为 560mL。下列说法错误的是 A固体混合物高温加热时，有 0.6g 碳参加了反应 B试管中的所有氧化还原反应共转移电子 0.15mol C反应后的试管中固体混合物总质量为 7.2g D反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为 0.1mol13下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4晶体滴加 一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16
8、HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项 实验现象 解释或结论A a 处变蓝，b 处变红棕色 氧化性：Cl2Br2I2B c 处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d 处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e 处变红色 还原性：Fe2+Cl14. 下列物质转化在给定条件下能实现的是A. B. C. D.15常温时，下列溶液的 pH 或微粒的物质的量浓度关系正确的是 A某溶液中由水电离出的c（H）110a mol/L，若a7 时，则该溶液 pH 一定为 14a B等体积、等物质的量浓度的 Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液混合：3c（N
9、a）2c（CO32）2c（HCO3）2c（H2CO3） C将 0.2 mol/L 的某一元酸 HA 溶液和 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液 pH 大于 7，则反 应后的混合液：2c（OH）c（A）2c（H）c（HA） DpH3 的二元弱酸 H2R 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液混合后，混合液的 pH 等于 7，则反应后的 混合液：2c（R2）c（HR）c（Na）16如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O下列说法正确的是 A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 B甲池通入 CH3OH 的电极反应为 CH3
10、OH6e-2H2OCO32-8H+ C反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu（OH）2固体，能使 CuSO4溶液恢复到原浓度 D甲池中消耗 280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生 145g 固体17咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如图所示，下列叙述不正确的是 A咖啡鞣酸与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应 B咖啡鞣酸分子中与苯环直接相连的原子都在同一平面上 C1 mol 咖啡鞣酸在碱性条件下水解时，可消耗 8 mol NaOH D咖啡鞣酸的分子式为 C16H18O918、已知 25 时，BaCO3的溶度积 Ksp2.58109，BaSO4的溶度积 Ksp1.07
11、1010，则下列说 法不正确的是 A温度 25 时，当溶液中 c(Ba2+)c(SO42)1.071010时，此溶液为 BaSO4的饱和溶液 B因为 Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)，所以无法将 BaSO4转化为 BaCO3 C25 时，在未溶解完 BaCO3的饱和溶液中滴入少量 Na2SO4溶液后有 BaSO4沉淀析出，此 时溶液中 c(CO32)c(SO42)24.11 D在饱和 BaCO3溶液中加入少量 Na2CO3固体，可使 c(Ba2+)减小，BaCO3的溶度积不变19常温下，向 20mL 某盐酸溶液中逐滴加入 0.1molL-1的氨水，溶 液 pH 的变化与加入氨水的体积关
12、系如图所示，下列叙述正确的是 A盐酸的物质的量浓度为 1molL-1 B在、之间的任意一点： c(Cl-)c(NH4+)，c(H+)c(OH-) C在点所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+)，且 V10-7molL-120根据下列框图，下列说法正确的是AM、E 都是第四周期中的过渡元素，E 的金属活动性比 M 的金属活动性强，E3+的氧化性比 M2+的氧化性弱 B反应、都属于氧化还原反应，且在反应和中硫酸都是既表现了酸性、 又表现了氧化性 C反应、的离子方程式分别可表示为： E 3+3SCN-=E (SCN)3 3NH3H2O+E3+ =E(OH)3+3NH4+D用
13、K2EO4、Zn 可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为： EO42-+4H2O+3e- = E(OH)3+5OH-21. PbO2是褐色固体，受热分解为 Pb 的+4 和+2 价的混合氧化物，+4 价的 Pb 能氧化浓盐酸生成 Cl2；现将 1 mol PbO2加热分解得到 O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到 Cl2，O2和 Cl2的 物质的量之比为 3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是A1：2 混合的 Pb3O4、PbO B1：2 混合的 PbO2、Pb3O4 C1：4：1 混合的 PbO2、Pb3O4、PbO D1：1：4 混合的 PbO2、Pb3O4、PbO二、非选择题2
14、2 （12 分）某工业废水中仅含下表离子中的 5 种（不考虑水的电离及离子的水解） ，且各种离子的 物质的量浓度相等，均为 0.1mol/L。阳离子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察） 。 取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。 另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液 依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 请推断： （1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （写离子符号） 。 （2）中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_。 （3）将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为 _ （4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是 （写离子 符号） 。 （5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到 的固体质量为
