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1、 宁波市金兰合作组织届高三上学期期中联考宁波市金兰合作组织届高三上学期期中联考化学试题化学试题命题学校：姜山中学命题学校：姜山中学 审题学校：宁波二中审题学校：宁波二中本卷共本卷共100分，考试时间：分，考试时间：90分钟分钟供参考相对厚子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 C1：355Mg: 24 Ag: 108 I: 127 Fe: 56一、选择题（单选，每题2分，共48分）1、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土
2、壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，主要是为了防止白色污染和节约资源2、下列化学用语使用正确的是AF离子的结构示意图： B水分子的球棍模型：CHCN 分子的结构式：HCN D二氧化碳的电子式3、磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的 FeSO4和 Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的 NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在 5536 nm 的磁流体。下列说法中正确的是 A所得的分散系属于悬浊液 B该分散系能产生丁达尔效应C所得的分散系中分散质为 Fe2O3 D所得分散系为胶体，
3、且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径4、下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A.蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫B.纯盐酸、空气、硫酸、干冰C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠5、下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A食盐和葡萄糖分别溶解在水中 B干冰和氯化铵分别受热变为气体C二氧化硅和铁分别受热熔化 D液溴和苯分别受热变为气体6、下列除去杂质的方法中，正确的是A除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤B除去 N2中少量的 CO2通过足量灼热的 CuO 粉末C除去 CO2中的少量的 HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液D除去 KCl 溶
4、液中的少量 CaCl2：加适量 Na2CO3溶液，过滤7、以色列科学家发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖。已知的准晶体都是金属互化物。有关准晶体的组成与结构的规律仍在研究之中。人们发现组成为铝铜铁铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层；Al65Cu23Fe12十分耐磨，被开发为高温电弧喷嘴的镀层。下列说法正确的是A离子化合物形成的晶体一定有金属元素B共价化合物中一定没有非极性键C合金是纯净物D准晶体可开发成为新型材料8、氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3NH2ONaOHNH3，NaHH2ONaOHH2。有关它们的叙
5、述 离子半径：NaN3H；与水反应都是氧化还原反应；与水反应后的溶液都显碱性；与 盐酸反应都只生成一种盐；两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是 A B C D 9、有 X、Y 两种元素的原子序数均不大于 20，X 的原子半径小于 Y，且 X、Y 原子的最外层电 子数相同(选项中 a、m、n 均为正整数)。下列说法正确的是 A若 X(OH)n为强碱，则 Y(OH)n也一定为强碱 B若 HaXOn为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性 C若 X 元素形成的单质是 X2，则 Y 元素形成的单质也一定是 Y2 D若 Y 的最高正价为m，则 X 的最高正价也一定为m 10、NA代
6、表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 A标准状况下，2.24 L H2O 含有的电子数等于 NA B常温下，100 mL 1 molL1Na2CO3溶液中阴离子总数大于 0.1NA C分子数为 NA的 N2、C2H4混合气体体积约为 22.4 L，质量为 28 g D3.4 g NH3中含 NH 键数目为 0.2NA11、已知电极上每通过 96 500 C 的电量就会有 1 mol 电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是A.电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电
7、极反应是：Ag+ + e- = Ag B.称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为 108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为 96.5 C C.实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。D.若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。12、三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用 NaOH 调 NiCl2溶液 pH 至 7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的 Cl2在弱碱性条件下生成
8、ClO，把二价 镍氧化为三价镍。以下说法不正确的是A可用铁作阳极材料 B电解过程中阳极附近溶液的 pH 降低 C阳极反应方程式为：2Cl2eCl2 D1 mol 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了 1 mol 电子 13、25 、101 kPa 下：2Na(s) O2(g)=Na2O(s) H1414 kJ/mol122Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2511 kJ/mol 下列说法正确的是 A和产物的阴阳离子个数比不相等 B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C常温下 Na 与足量 O2反应生成 Na2O，随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快 D25 、101 kPa
9、 下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s) H317 kJ/mol 14、下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是 A由电石制乙炔 B灼热的碳与二氧化碳反应 CBa(OH)28H2O 晶体和 NH4Cl 晶体混合 D碳酸钙的分解15、在 1100，一定容积的密闭容器中发生反应： FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g） H=a kJ/mol（a 0） ，该温度下K=0263，下列有关该反应的说法正确的是A若生成1 mol Fe，则放出a kJ 热量B若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率减慢，化学平衡正向移动C若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D
10、达到化学平衡状态时，若c（CO）=0100 mol/L，则c（CO2）=00263 mol/L16、下列说法正确的是 A焓变和熵变都大于 0 的反应肯定是自发的 B焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应肯定是自发的 C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向17、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2OBNa2O2与 H2O 反应制备
11、 O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+18、已知某化学反应的平衡常数表达式为 K，在不同的温度下该反应的平衡常cCO2cH2cCOcH2O数值分别为：t70080083010001200 K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是 A该反应的化学方程式是：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) B上述反应的正反应是放热反应 C如果在一定体积的密闭容器中加入 CO2和 H2各 1 mol，
12、5 min 后温度升高到 830 ，此时测得 CO 为 0.4 mol 时，该反应为平衡状态D某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是 1000 cCO23cCOcH2O5cH219、 25 时，在等体积的pH0 的 H2SO4溶液，0.05 molL1的 Ba(OH)2溶液，pH10 的 Na2S 溶液，pH5 的 NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A1101010109 B1551095108 C1201010109 D11010410920、在给定的四种溶液中，各离子能在该溶液中大量共存并形成无色溶液的是A滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、C
13、l、IBpH=1 的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3C由水电离出来的 c(H+)=1013mol/L 的溶液中：K+、HCO3、Br、Ba2+DNaHSO4溶液中：K+、SO42、NO3、Al3+ 21、 已知 25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表：则下列有关说法正确的是 A各溶液 pH 关系为：pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa) Ba molL1HCN 溶液与 b molL1NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中 c(Na)c(CN)，则 a 一 定小于 b C冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH 均先增大后减小 DNaHCO3和 Na2CO
14、3混合溶液中，一定有 c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO) 32322、下表是五种银盐的溶度积常数(25 )：化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810101.41056.310 507.710138.511016下列说法不正确的是 A五种物质在常温下 Ag2SO4饱和溶液中 c(Ag)最大 B将氯化银溶解于水后，向其中加入 Na2S，则可以生成黑色沉淀 C对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的饱和溶液中 c(Ag)随着氯、溴、碘的顺序增 大 D沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 23、在一含 Na+的澄清溶液中，可能还存
15、在 NH4+、Fe2+、I、Br、CO32、SO32六种离子中 的几种。在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液 中加入 BaCl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是 A溶液中一定存在 Br、CO32 B溶液中可能存在 NH4+ C溶液中一定不存在 Fe2+、I、SO32 D溶液一定呈酸性24、已知：还原性 HSO3I，氧化性 IO3 I2 。在含 3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO3溶液。加入KIO3和析出 I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不正确的是 A0-b ：3HSO3 + IO3 3SO4 + I + 3HBa 点时消耗 NaHSO3的物质的量为
