《（高三化学试卷）-2554-浙江省杭州市高三第一次高考科目教学质量检测化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-2554-浙江省杭州市高三第一次高考科目教学质量检测化学试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 年杭州市第一次高考科目教学质量检测年杭州市第一次高考科目教学质量检测化学试题卷化学试题卷考生须知考生须知： 1本卷满分本卷满分 100 分，考试时间分，考试时间 100 分钟。分钟。 2答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。 3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4考试结束，只需上交答题卷。考试结束，只需上交答题卷。 相对原子质量相对原子质量: H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Bal37 一、选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题（每小题只有一个选项符合题意
2、，每小题 2 分，共分，共 16 分）分） 1下列说法正确的是 A葡萄糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以发生水解反应 B赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石 C石油分馏、煤的气化、海水制食盐、纤维素加工等过程都包含化学变化 D锅炉水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3溶液处理，后用酸除去 2如图表示汽车尾气净化器处理汽车尾气的过程。有关叙述正确的是 A在上述尾气处理过程中，NO x全部被 CO 还原 B汽车安装这种净化器后，使用含铅汽油也不会造成铅污染 C铂（Pt ）和锗（Rh ）都是长周期金属元素，Pt 一 Rh 催化剂可提高尾气平衡转化率 D在上述尾气处理过程中，Rh 和
3、 Cx Hy ，均是还原剂 3用 N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 A3mol NO2与量 H2O 反应，转移电子 2mol B1 mol C5H12 分子中含有的共价键数目为 17N A C浓度均为 0.lmol/L CH 3COONa 、CH3COOH 混合溶液 100mL 中所含 CH3COO 、 CH3COOH 的徽粒总数为 0.02N A D标准状况下 11.2L 的 CH4、CD4、CT4的混合气体中含有的质子数为 5 N A4已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。BrCH2CH = CHCH2Br可经三步反应制取 HOOCCH（Cl）CH2COOH，发生反应的类型依次是
4、 A水解反应、加成反应、氧化反应 B加成反应、水解反应、氧化反应 C水解反应、氧化反应、加成反应 D加成反应、氧化反应、水解反应 5下列实验方案中，合理的是 A可用生石灰除去乙酸中少量水 B用 5 mL 苯与 1mL 浓溴水反应（Fe 粉作催化剂）制溴苯 C向适量浓硝酸、浓硫酸的混合物中逐滴加人苯，在 50-60 的水浴中加热以制取硝基苯 D将 2.5g 苯酚、2.5mL40%的甲醛溶液混合，沸水浴加热制酚醛树 脂 6利用常温下氨与氯气能发生置换反应的性质，氯碱工业生产中用来 检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图。下列有关说法错误的是A烧瓶中立即出现白烟 B烧瓶中立即出现红棕色气体 C烧瓶中发生的
5、反应表明常温下氨气有还原性 D烧瓶中还发生了化合反应 7在平衡体系：CaCO3(s) CaO(s) + CO2中仅含有碳酸钙、氧化钙及二氧化碳气体。原压力为 P，体积为 V，在 t0时间，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变。若固体所占体积可忽略，且 温度维持不变，则此体系中压力（P 纵坐标）跟时间（t 横坐标）的关系为 8 下述 实验设计 能够达到 目的的是编号实验目的实验设计A除去 CO2中少量的 SO2将混合气体通过饱和 Na2CO3溶液B除专 Cu 粉中混有的 CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有 Fe2+向溶液中滴人氯水水后，再滴加 KSCN 溶被D证明 H2CO3酸性
6、比 H2SiO3强将 CO2通人 Na2SiO3溶液中二、选择题二、选择题（每小题只有一个选项符合题惫每小题（每小题只有一个选项符合题惫每小题 3 分共分共 24 分）分） 9下列叙述正确的是 A铁在空气中燃烧可生成氧化铁 B镁在空气中燃烧可生成氧化镁、氮化镁 C将 CO2通人 CaCl2溶液可生成 CaCO3沉淀 D将 NH3通人热的 CuSO4溶液中能使 Cu2+还原成 Cu 10有一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH 为 电解质，使用时加人水即可放电。关于该电池的说法正确的是A钢板为正极，钢板上发生还原反应B放电时电子的流动方向是”正极导线负极
7、”C放电过程中 OH向正极作定向移动D总反应为：2Li + 2 H+ = 2Li+ + H2 11电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越大溶液的导电能力越强。室温下 ， 用 0.l00mol L一 1的 NH3 H2O 滴定 10 .00mL 浓度均为 0 . 100 mol L1HCl 和 CH3COOH 的混合液，电导率曲线如图所示。下列说法正确的是A 溶液中（H +）为 0 . 200 mol L1 B溶液温度高低为 C 点后因离子数目减少使电导率略降低 D 点时溶液中有 c ( C1一）（CH3 COO一）12短周期元索 X 、Y 、Z 、W 、R 的化合价与原子序数的关系
8、如图所示。下列说法正确的是 A最高价氧化物水化物的酸性：X R B气态氢化物的稳定性：Y 0 的反应，一定是自发反应B向 AgI 悬浊液中加人某浓度的 KCl 溶液，黄色沉淀转化为白色沉淀，说明 Ksp (AgCl) CH3COOH 的 Ka，则等物质量浓度的 NaF 与 CH3COOK 溶液相 比较，NaF 溶液的 pH 大于 CH 3COOK 溶液的 pH 16根据下列框图分析下列说法正确的是AE2+的氧化性比 M2+的氧化性弱 B在反应 中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性 C反应 的离子方程式可表示为：3SCN一E3+ = E ( SCN )3D在 反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀
9、三、 （本题包括 3 小题，共 20 分） 17 . ( 6 分）下表为元索周期表的一部分，请参照元索 在表中的位置 ，回答下列问题；（回 答问题时，均需使用元索的真实元索符号，不得使用数字编号） 族 周期AAAAAAA1 2 3 （1） 、 、 的旅子半径由大到小的顺序为_ （2）写出由 、 两元称组成，且 的质量分数最高的分子的电子式_， 写出该化合物跟 的单质发生置换反应的化学方程式_。 （3）元索 的最高价氧化物可和元素的氢氧化物水溶液发生反应，写出反应的离子方程式 _ （4）元素 有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小；元素有多种单质，其中乙的相对分子 质量最小。在一定条件下,将 2
10、L 甲气体与 1.5L 乙气体均匀混合，若该混合气体被足量 NaOH 溶液 完全吸收（没有气体残留） 所生成的含氧酸盐的化学式是_ 18 （7 分)羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的 l 个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂，其 水溶液显弱碱性。工业上可以用如下流程制取盐酸羟胺（NH2OHHCl 或NH3OH+C1） ( 1 ) NH2OH 的水溶液呈弱碱性的原理与 NH3的水溶液相似，用电离方程式表示 NH 2OH 在水溶液 中显碱性的原因_ 。 （2）某离子化合物的组成元素与羟胺相同，其水溶液显酸性。用离子方程式表示该离子化合物的 水溶液显酸性的原因_。 （3）上述流程 中发生反应的离
11、子方程式为_， 中发生反应的离子方程 式为_，试剂 A 的化学式为_。 （4）用盐酸羟胺跟氢氧化钠溶液混合可制取羟胺，写出相关反应的化学方程式_ 19(7 分)某种甲酸酯水解反应方程式为： HCOOR (l) + H2O(l) HCOOH ( l ) ROH ( l ) H 0 某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计） 。反应体系中各组分的起始浓度如下 表：组分HCOORH2OHCOOH ROH物质的量浓度/molL一11.001. 990.010.52甲酸酯转化率在温度 T1下随反应时间（t）的变化如下图：. 根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸醋的平均反应速率，结果见下表：
12、反应时间/min05101 520253035404550557580平均速率/10-3molL-1min-11.97.47.84.41.60.80.0（1）该反应的平衡常数 K 的表达式_（不要求计算） ；T1温度下平衡体系中。 c（ROH ）为_ mol L一 1 （2）1520min 范围内用甲酸酯表示的平均反应速率为_ mol L一 1min一 1 ，(不要求写出计算过程） 。 （3）根据题给数据分析，从影响反应速率的角度来看，生成物甲酸在该反应中还起到了 _的作用。 四、 （本魔包括 2 小题，共 14 分） 20( 6 分）Na2S2O35H2O 俗称“海波” ，是常用的脱氧剂、定
13、影剂和还原剂；它是无色易溶于水 的晶体，不溶于乙醇，在 20 和 70 时的溶解度分别为 60.0g 和 212g, Na2S2O35H2O 于 40 45 熔化，48 分解。下面是实验室制备及相关性质实脸。制备海波的反应原理：Na2SO3+S Na2S2O3制备海波的流程：（1）实验开始时用 lmL 乙醇润湿硫粉的作用是_ A 有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触 B 防止亚硫酸钠溶解 C 控制溶液的 pH D 提高产品的纯度（2）趁热过滤的原因是_。 （3）滤液不采用直接蒸发发结晶的可能原因是_ （4）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是_ A 无水乙醇 B 饱和 NaCl 溶液 C
14、，水 D 滤掖 （5）产品的纯度测定：取所得产品 10.0g ,配成 500mL 溶液，再从中取出 25mL 溶液于锥形瓶中， 滴加几滴淀粉作指示剂，然后用 0.050mol/L 的标准碘水洛液滴定，重复三次，平高 均消耗 20mL 标准碘水，涉及的滴定反应方程式为： I2 +2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 产品的中 Na2S2O35H2O 的纯度为_% 21 （8 分）氯水是实验室常需临时配制的一种试剂图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用 装置，图乙是某化学实脸小组自行设计的一种配制氯水的装置（图中的鼓气球是一种具有气体单向 阀的可用于向瓶中鼓人空气的仪器） 。图甲（1）氯水需临时配制的原因是：_（用化学方程式表示） 。 （2）图甲所示装置中，烧杯内的液体是_。 （3）图乙所示装置中，瓶 A 内的大试管上端管壁钻有一个小孔，瓶 A 的名称叫_, 该仪器 通常用于_实验中（填基本实验操作的名称） 。 （4）用图乙所示装置中配制氯水时，操作步骤如下： 关闭活塞 2 ，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞 1 ，将少量浓盐酸注人大试管内。 关闭活塞 1 ，盖上分液
