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1、 Na:Cl:四川成都七中高届高三（上）入学考试化 学 试 题（满分 100 分，考试时间 100 分钟）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Cr52 Fe56 Cu64 Zn65第卷（选择题，共 40 分）本卷共 20 题，每题 2 分，共 40 分。下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。1下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是A测定 NaOH 熔点时，可以将 NaOH 放入石英坩埚中高温加热B石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，
2、所以液氨可作制冷剂D合成氨工业要考虑化学反应速率和化学平衡等多方面的因素2下列化学用语正确的是A乙烯的结构简式：CH2CH2 B氯化钠的电子式： C明矾的化学式： KAlSO412H2O D淀粉的分子式：（C6H10O5)n3NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O3、HClO4是按某一规律排列的。下列物质中也完全按照此规律排列的是ACH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3 BNa2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4CNH3、N2、NO、NO2、NaNO3 DP2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO44下列物质的工业制备原理不正确的是A氨气：N2+3H22NH
3、3B铝：2Al2O3（熔融）= 4Al+3O2C氯气：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2OD硫酸：2SO2+ O22SO3，SO3+H2O=H2SO45设阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是( )A5.6 g Fe 与足量盐酸反应，反应中转移的电子数为 0.3NAB0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成 0.1NA个胶粒C常温下，28 g 的 N2和 CO 混合气体含有的原子数为 2NAD常温下，1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，含有 CO32- 数为 0.1NA6下列离子方程式书写正确的是AFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+ 3
4、H+=Fe3+ 3H2OB用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+ H2O+CO2C少量 SO2气体通入 Ca(ClO)2溶液中：SO2+ H2O +Ca2+2ClO-= CaSO3+2HClO D等体积、 等物质的量浓度的 Ca(HCO3)2溶液和 NaOH 溶液混合：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O7下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是电解冰晶石高温高压催化剂催化剂A水电离出的 c（H+）=110-14 mol/L 的溶液：K+、Ag(NH3)2+、Br、ClB在含有 Al3+、Cl的溶液中：HCO3、I、NH4+、Mg2+C在 c（H+）=110-13 molL-1的
5、溶液中：Na+、S2、SO32、NO3D在溶质为 KNO3和 NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl8下列关于有机化合物的说法正确的是A乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同B葡萄糖和果糖的分子式都是 C6H12O6，二者互为同分异构体C不含其他杂质的油脂属于纯净物D石油裂解和油脂皂化都是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化9根据表中信息，判断下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/Fe3+、Br2 KClO3浓盐酸/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+ A由表中组的信息可知通入 Cl2的量不同，氧化产物可能
6、不同B氧化性强弱的比较：KClO3Fe3+Cl2Br2C表中组反应的还原产物是 KCl，电子转移数目是 6eD表中组反应的离子方程式为：2MnO4+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2+ 6H2O10下列有关实验能达到预期目的的是A用量筒量取 20.00 mL NaOH 溶液B向 NaOH 溶液中加入少量某卤代烃，加热使其充分反应，再滴加几滴硝酸银溶液，观察沉淀的颜色，以此检验该有机物中含有何种卤族元素C将碱式滴定管的胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可排除尖嘴部分的气泡D将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中，充分振荡，观察是否有红色沉
7、淀生成，若无则证明该有机物中不含醛基11下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价23+6、211AA、B 简单离子半径大小关系为 B3+A2+BD、E 形成的简单离子的还原性 EDC气态氢化物的稳定性 HDH2CD最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4HEO412化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像的描述正确的是A根据图可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g），正反应是吸热反应B图表示压强对反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D
8、（s）的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化D根据图可知，若除去 CuSO4溶液中的 Fe3+，可向溶液中加入 CuO，调节 pH 在45 之间即可13. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A室温下，氨水与氯化铵的 pH=7 的混合溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)BpH=1 的一元酸和 pH=13 的一元碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)C0.1 molL1的硫酸铵溶液中： c(SO42-) c(NH4+)c(H+) c(OH-)D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH-）=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)14可逆反应 A(g)+3B(g
9、)2C(g) H=QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入 1 mol A 和 3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为 Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入 2 mol C 达到平衡后吸收热量为 Q2 kJ;已知 Q1=3Q2。下列叙述不正确的是A甲中 A 的转化率为 75 BQ1+Q2=Q C达到平衡后，再向乙中加入 0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移动D乙中的热化学方程式为 2C（g） A（g）+3B（g） H= Q2 kJ/mol15在 25时，AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的 KI 溶液和 N
10、a2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑KSP（25）1.810101.510161.81050下列叙述不正确的是 A溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B25时，饱和 AgCl、AgI、Ag2S 溶液中所含 Ag的浓度相同C若先加入 Na2S 溶液，再加入 KI 溶液，则无黄色沉淀产生D25时，AgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl、CaCl2 溶液中的溶度积相同16关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有 Cl存在B加入
11、几滴 Fe2(SO4)3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在C加入 Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 SO42-存在D加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有 CO32-存在17根据图示判断下列叙述符合事实的是A按图连接并放置一段时间后，Fe片表面会“镀”上一层铜B按图连接好导线后(Zn片与Cu片相接触)，灵敏电流表会发生非常明显的偏转C按图连接并放置片刻，在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液变为深红色D按图连接并放置一段时间后，在Sn片上有无色气泡聚集18某工业生产经过以下转化步骤：下列说法中不正确的是A该过程中、是酯类的水解反应 B该过程中硫酸是
12、催化剂C该过程中、是加成反应 D该过程是一种新的硫酸生产方法19某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种。若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；若加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是A溶液中的阳离子只有 H+、Mg2+、Al3+ B溶液中 n（NH4+）=0.2 molC溶液中一定不含 CO32，一定含有 SO42和 NO3-D三种离子的物质的量之比 n(H+)n(Al3+)n(Mg2+)= 11120将 51.2 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到
13、氮的氧化物(含 NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被 500 mL 2 mol/L NaOH 溶液完全吸收，发生的反应为：2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O、NONO22NaOH=2NaNO2H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为A 0.2 mol B 0.4 mol C 0.6 mol D 0.8 mol 成都七中高届度上学期入学考试答题卷第卷（选择题，共 40 分）1234567891011121314151617181920CH2=CH2H2SO4C2H5OHO H2O H2O H2SO4C2H5OHC2H5OSOC2H5O CH2 =
14、CH2C2H5OSO3HH2SO4第卷（非选择题，共 60 分）21(10 分)元素 X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为 2。元素 Y 基态原子的 3p 轨道上有 4 个电子。元素 Z 的原子最外层电子数是其内层的 3 倍。（1）在 Y 的氢化物(H2Y)分子中，Y 原子轨道的杂化类型是 。（2）Z 的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于 H2Y，其原因是 。（3）Y 与 Z 可形成 YZ42 YZ42的空间构型为 (用文字描述)。写出一种与 YZ42互为等电子体的分子的化学式： 。（4）X 的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol 该配合
15、物中含有 键的数目为 。 （5）X 与 Y 所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在 1 个晶胞中，X 离子的数目为 。该化合物的化学式为 。已知该化合物晶体的晶胞边长为 a cm，阿伏伽德罗常数为 NA mol-1,则该晶体密度为_gcm-3(列出表达式即可)。22(10 分)反应 A(g) B(g) +C(g)在容积为 1.0L 的密闭容器中进行，A 的初始浓度为 0.050mol/L。温度 T1和 T2下 A 的浓度与时间关系如右图所示。回答下列问题：（1）上述反应的温度 T1 T2，平衡常数 K(T1) K(T2)。（填“大于” 、 “小于”或“等于” ）（2）若温度 T2时，5min 后反应达到平衡，A 的转化率为70%
