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1、 泸州市高级教育培训学校届高三 10 月月考理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16第第 I 卷卷( (选选择择题题共共 4 42 2 分分）一、单项选择题（每小题 6 分，共 42 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）8分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 根据酸分子中含有的 H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据氧化物的组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶
2、液和浊液A只有B只有C只有D只有9做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速退去，其离子方程式为：MnO4H2C2O4HCO2Mn2 。下列有关叙述正确的是A发生还原反应的是 H2C2O4 B该离子方程式右侧方框内的产物是 OHC1 mol 草酸分子中含 9mol 共用电子对 D10 mol H参加反应时，电子转移 5mol10下列离子组在指定条件下一定能大量共存的是A可使甲基橙溶液呈黄色的溶液中：I、Cl、NO3、Na+BpH=12 的溶液中：CO32、Cl、F、KC含大量 Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3、ClOD与
3、铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO3、NO311X、Y 为同主族元素，Y 的原子半径大于 X。下列说法正确的是（m、n 均为正整数）A若 Y 的最高正价为+7，则 X 的最高正价一定为+7B若 X 的最高价含氧酸 HnXOm为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性C若 HnY 的水溶液为酸性，则 HnX 的酸性比 HnY 的酸性更强D若 X(OH)n为强碱，则 Y(OH)n也一定为强碱12在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是：A在含等物质的量的 AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、OH、CO32B在含等物质的量的
4、 FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2C在含等物质的量的 Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Fe3、Cu2、H、Fe2D在含等物质的量的 Ba(OH)2、KOH 的溶液中，缓慢通入 CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO313将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2)c(Fe3)32，则参加反应的 Fe 和 HNO3的物质的量之比为A514B516C518D14 14向含 1 mol HCl 和 l mol MgSO4的混合溶液中加入 1 mol/L 的 Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入 B
5、a(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是第第卷卷( (非非选选择择题题共共 5 58 8 分分）26.（13 分）A、B、W、D、E 为原子序数依次增大的五种短周期元素，已知：五种元素的原子质子数之和为 39，且 B、W 同周期，A、D 同主族，A、W 能形成两种液态化合物 A2W 和 A2W2，E 元素的周期数与主族序数相等。（1）E 元素在周期表中的位置为周期族。（2）经测定 A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱。请写出：A2W2的电子式；其第一步电离的电离方程式。工业上常用硫酸处理 BaO2来制备 A2W2，写出该反应的化学方程式。（3）由 A、B 两种元素形成的共价化合物甲，摩
6、尔质量为 30 g / mol，在 25，101kPa 下，5 克的甲气体完全燃烧，生成二氧化碳和液态水时放热 a kJ，则可表示甲的燃烧热的热化学方程式为：。（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使其转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用 A2W2和稀硫酸浸泡印刷电路板达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式。27.（14 分）AL 为中学化学常见物质，其主要转化关系如右图所示（其中产物水已略去） 。已知 A 为金属单质，C、D 通常状况下为气体单质。B、F 均为重要的化工产品，F 为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G 和 I 分别由相同的两种元素组成，
7、通常状况下均为无色液体。（1）B 的化学式 ；工业上冶炼金属 A 的方法称为 。（2）向 E 的溶液中加入氢氧化钠的实验现象为 ，反应的化学方程式为： 。（3）写出 E 的酸性溶液与 G 反应转化为 H 的离子方程式 。（4）将一定量的 F 通入 B 的溶液中，可得到两种盐 K 和 L，且两种盐均由相同的四种元素组成。则物质的量浓度相同的 K 和 L 的溶液，在相同条件下 pH 相对较大的为 溶液（填出相应物质的化学式） 。28.（19 分）氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。（1）若 A 是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和
8、导管外还用到的玻璃仪器有；（2）装置 B 中盛有的试剂是 ，作用是 。若 E 中品红溶液褪色，则 C 装置中发生反应的离子方程式是 。证明FeBr2与 Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是（填操作方法）。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则装置 D 中反应的化学方程式为。 （3）某研究性学习小组用刚吸收过少量 SO2的 NaOH 溶液吸收处理上述实验后的尾气。吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在 Cl、OH、CO32- 和 SO42。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解；在碱性条件下 ClO-也有强氧化性。）。提出合理假设：假设 1：只存在 SO32；假设 2：
9、只存在 ClO；假设 3：既存在 SO32，也存在 ClO；假设 4：既不存在 SO32，也不存在 ClO。指导老师经分析认为，其中一个假设并不合理，它是；判断的原因是。设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂。a3 mol/L H2SO4 b0.01 mol/L KMnO4 c1 mol/L BaCl2溶液d淀粉一 KI 溶液 e酚酞试液 f品红溶液步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加 3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B 两试管中。步骤二：向 A 试管中滴加 12 滴_ (填序号)。若溶液_（填现象） ，则假设 1 成立。步骤三：向
10、 B 试管中滴加 12 滴_（填序号） ；若溶液_（填现象），则假设 2 成立。若假设 2 成立；写出步骤三中的离子方程式：。29.(12 分) 工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛 的工艺流程如下图所示。 钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3） ，其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3 价。已知：TiOSO4遇水会水解。（1）写出相应的离子方程式：步骤中，钛元素从钛铁矿中溶入溶液时发生的反应为：；步骤中，用铁粉将 Fe3+转化为 Fe2+的反应的为 。（2）步骤中，实现混合物的分离是利用物质的 （填字母序号） 。a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异（3）步骤、中，均
11、需用到的分离操作是 （填操作名称） ；步骤中使用热水的目的是。（4）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为 MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水） ，则反应的离子方程式为 。（5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融 CaF2-CaO 作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极所发生反应的电极反应式：。泸州高级教育培训学校级泸州高级教育培训学校级 10 月考试理科综合试题月考试理科综合试题化学参考答案化学参考答案 （2 分） H2O2HO2H （2 分） BaO2H2SO4=BaSO4H2O2 （2 分）C2H6 (g)7/2O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)；H=6a kJmol1 （3 分） CuH2O22H=Cu22H2O（2 分）27 . (14 分) （1）H2SO4 （2 分）热还原法 （2 分） （2）先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 （2 分） FeSO42NaOH=Na2SO4Fe(OH)2 （2 分） ，4Fe(OH)2O2H2O=4Fe (OH)3 （2 分） （3）2Fe2H2O22H=2Fe32H2O（2 分） （4）(NH4)2SO4（2 分）卐【】 。，、：；?“”.;！？！#$！？！#$&%*+=_-（）【】_￥m%$元円zK囍卍卐【】
