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1、 上海市闵行区届高三下学期教育质量调研考试（二模）上海市闵行区届高三下学期教育质量调研考试（二模）化学试题化学试题考生注意：考生注意：1答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关填涂相关信息。答题时客观题用信息。答题时客观题用 2B 铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。2本试卷共有本试卷共有 57 题，共题，共 10 页。满分页。满分 150 分，考试时间分，考试时间 120 分钟。分钟。3请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。请将答案
2、写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。相对原子质量：相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64Ca-40一、选择题（本题共一、选择题（本题共 l0 分，每小题分，每小题 2 分，只有一个正确选项。分，只有一个正确选项。 ）1年下半年开始上海市推广使用 92 号、95 号汽油。下列有关说法中，正确的是A汽油属于可再生能 B将原油通过萃取、分液可获得汽油C92 号、95 号汽油只含 C、H、O 三种元素D使用 92 号、95 号汽油可降低酸雨发生率和减少雾霾2下列化学用语中，表示正确的是A2s 的电子云模型是：B肽
3、键的结构式为：CH2S 分子的球棍模型为：D最外层电子排布式为 ns2np3对应的轨道表示式为：3根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是A98g 硫酸的摩尔数为 1 mol B氧的摩尔质量为 32g/mol C某硫酸中 H2SO4的质量分数为 0.60 D阿伏加德罗常数约为 6.021023 个 4下列变化规律中，不正确的是A金属 Mg、Na、K 的熔沸点由高到低BC1、Br、I的失电子能力由弱到强CH+、Li+、H的半径由小到大D物质 SiO2、SiC、Si 中共价键由弱到强5有关物质结构的叙述中，正确的是A只含有共价键的物质不一定是共价化合物B由电子定向移动而导电的物质一
4、定是金属晶体C有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高D原子晶体中只存在非极性共价键 二、选择题（本题共二、选择题（本题共 36 分，每小题分，每小题 3 分，只有一个正确选项。分，只有一个正确选项。 ）6下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是A向铁粉中加入稀硝酸B向烧碱溶液中通入CO2气体C向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液D向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液7针对右图装置的说法中，正确是A溶液中 pH 值明显下降B铁片为正极，镀锌铁片为负极C阴极的电极反应式：Fe2e Fe2+ D电子由锌经溶液流向铁8下列说法中，正确的是A35Cl、37 Cl 为互为同
5、位素，有不同的化学性质B氯气和二氧化硫使品红褪色的原理相同C浓硝酸和浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度都会降低D卤化氢在空气中都能形成白雾，它们都是强电解质9设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是A12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为 0.3 NAB14g 分子式 CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为 NA/nC标准状况下，1L 液态水中含有的 H+数目为 10-7NAD足量 Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生 22.4L 气体时，转移的电子数为 2 NA10已知热化学方程式 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) + Q kJ(Q0)，下列说法中，正确的是
6、A1mol N2(g)和 3mol H2(g)具有的能量之和低于 2 mol NH3(g)具有的能量B. 将 1mol N2 (g)和 3mol H2 (g)置于一密闭容器中充分反应后放出 Q kJ 的热量C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的 Q 值减小D. 将一定量 N2(g)和 H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热 Q kJ，则此过程中有 3mol H2被氧化11下列说法中，正确的是A在纸上层析操作时，要让试样点刚好接触展开剂，否则不能很好地分离。B实验室制备硝基苯时，先将浓硫酸滴入浓硝酸后，冷却，再边振荡边滴加苯。C从海带中提取碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取。
7、D向盛有少量 Na2O2的试管中加入少量水，并立即滴入 2 滴酚酞，振荡，溶液呈红色。12下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，正确的是序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入 FeCl3溶液，并过滤Al2(SO4)3溶液MgSO4加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液CH4C2H4通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，再通 过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发结晶A B C D13下列变化能够实现的是：复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体；两种氧化物发生反应有气体生成；两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性；弱酸与盐溶液反应
8、生成强酸。A只有 B只有C只有 D14常温下 Ca(OH)2溶于水达到饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+2OH，饱和石灰水的密度为 d g/cm3，溶液 pH12。下列有关叙述中，不正确的是A加热至 50，溶液的 Ca2+的浓度增大B该温度下 Ca(OH)2的溶解度为 (g/100gH2O)0.371000d37 C该饱和石灰水中，水电离出的 OH的浓度为 1012mol/LD加入生石灰并恢复至常温后，值不变)c(Ca)c(OH)c(H2+15有 Fe3+、Fe2+、NO3、NH4+、H+和 H2O 六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是A还
9、原产物为 NH4+B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 18C若有 0.5mol NO3参加还原反应，则转移电子 8molD若把该反应设计为电解池，则阳极反应为 Fe2+eFe3+16下列说法中，正确的是A用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液浓度，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则滴定结果偏低B配制 0.1mol/LNaOH 溶液时，用潮湿的烧杯称量 NaOH 固体，对配制结果无影响。C测定镀锌铁皮镀层厚度实验，当表面镀层反应完后需将铁皮用水洗，然后用酒精灯高温灼烧冷却后称量，以减少实验误差。D测定小苏打中 Na2CO3含量的方案：取 a(g)样品与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，增重 b
10、(g)。17向 Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是Aa 点对应的溶液中：Na+、OH、SO42、NO3Bb 点对应的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4、ClCc 点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3、ClDd 点对应的溶液中：F、NO3、Fe2+、Ag+三、选择题（本题共三、选择题（本题共 20 分，每小题分，每小题 4 分，每小题有一个或两个选项分，每小题有一个或两个选项。只有一个正确选项的，选错只有一个正确选项的，选错不给分；有两个正确选项的，选对一个给不给分；有两个正确选项
11、的，选对一个给 2 分，选错一个，多选不给分分，选错一个，多选不给分。 ）18下列实验装置设计，能达到目的的是A B C D 19W、X、Y、Z、R 属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，W 的原子半径是所属周期中最大，X 元素的原子最外层电子数为 m，次外层电子数为 n，Y 元素的原子 L 层电子数为mn，M 层电子数 mn，Z 元素与 Y 元素同主族，R 元素原子与 X 元素原子的核外电子数之比为 21。下列叙述中，错误的是A分别由 Y、Z 组成的单质一定都为原子晶体 BW 与 X 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 12CY、Z、R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：RZ
12、YDX 的氢化物比 R 的氢化物稳定，X 的氢化物熔沸点比 R 的氢化物低20向硫酸铝铵溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是ANH4+ + SO42 + Ba2+ +OH BaSO4+ NH3H2OB2Al3+ + 3SO42 +3Ba2+ +6OH 3BaSO4+ 2Al(OH)3CAl3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH 2BaSO4+ AlO2 + 2H2ODNH4+Al3+ +2SO42 +2Ba2+ +4OH 2BaSO4+ Al(OH)3+ NH3H2O21已知在常温下测得浓度均为 0.1mol/L 的下列 6 种溶液的 pH 值：溶质CH3
13、COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3下列说法或表达中，正确的是A少量二氧化碳通入 NaClO 溶液中：2NaClO + CO2 + H2O Na2CO3 + 2HClOB过量的 HCN 滴入碳酸钠溶液中 HCN + Na2CO3 NaCN+ NaHCO3C结合质子能力由强到弱的顺序为：CO32CNHCO3CH3COOD常温下电离常数：Ki2(H2CO3)Ki(C6H5OH)Ki(HCN)22部分氧化的 FeCu 合金样品(氧化产物为 Fe2O3、CuO)共 5.76g，如附图所示流程处理，下列说 法中，正确的是A滤液
14、 A 中阳离子为 Fe2+、H+B样品中金属 Fe 的质量为 2.24gC样品中 CuO 的质量为 4.0gDV448四、四、( (本题共本题共 12 分分) )氮元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含氮元素的化合物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。23氮元素原子核外有 个未成对电子，最外层有 种能量不同的电子。PH3分子的空间构型为 ，是 分子。 （填极性或非极性）24氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是 （填编号）aNH3比 PH3稳定性强 b硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性c氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合 d氮气常温是气体，磷单质是固体
15、亚硝酸盐是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。25亚硝酸钠溶液滴加到 K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色，反应如下，补上缺项物质并配平：_Cr2O72 + _NO2 +_ _Cr3+ + _NO3+_26上题反应中每消耗 0.6mol NO2，转移电子数为_。27氮氧化物（NO 和 NO2）污染环境。若用 Na2CO3溶液吸收 NO2可生成 CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子 0.1 mol，则反应的离子方程式为 。五、五、( (本题共本题共 12 分分) )工业制硫酸的过程中利用反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)+Q (Q0)，将 SO2转化为SO3，尾气 SO2可用 NaOH 溶液进行吸收。请回答下列问题：28写出该可逆反应的化学平衡常数表达式
