《（高三化学试卷）-1977-山东省高三9月月考化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-1977-山东省高三9月月考化学试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 高三化学月考试题高三化学月考试题 （.9.9） 参考原子量：参考原子量：Ba 137 Na 23 C 12 O 16一、选择题一、选择题（本题共（本题共 1717 个小题，共个小题，共 5151 分。每小题只有一个正确选项。分。每小题只有一个正确选项。 ）1分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法.下列物质的分类结果全部正确的是A焦炉气混合物 胆矾纯净物 臭氧单质B纯碱碱 硫化氢酸 小苏打酸式盐C油脂高分子化合物 纤维素天然高分子化合物 有机玻璃合成高分子化合物D液氯非电解质 硫酸钡强电解质 醋酸弱电解质2下列现象中，不能用胶体知识解释的是A向豆浆中加入盐卤可制作豆腐 B氯化铁溶液中滴入氢氧
2、化钠溶液出现红褐色沉淀C清晨在密林中看到一缕缕光束 D在河水与海水的交汇处，有沙洲形成3下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有46.9g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A0.3mol 电子 B0.15mol 中子 C0.3mol 分子 D0.15mol 质子5在室温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O 42A2B2=2
3、A32B 2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论错误的是 A溶液中可发生：Z22A2=2A32Z BZ2在中作还原产物、中作还原剂C氧化性强弱的顺序为：XOZ2B2A3 DX2是 XO的还原产物 4 46.下列离子方程式正确的是ANaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4H2OB四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2OC将氨气通入硫酸溶液中：NH3H=NH 4D氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO2 +2OH SO32-+H2O7在溶液中加入过量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是ANH+4、Ba2+、
4、Cl、NO3 BK+、AlO2、Cl、SO42CCa2+、Mg2+、NO3、HCO3 DNa+、Cl、CO32、SO328已知还原性：SOI，某无色溶液中只可能含有 I、NH、Cu2、SO、Na、Cl中的某23 423些离子，向该溶液中加入适量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是肯定不含 I 肯定不含 Cu2 肯定含有 SO 可能含有 I23A B C D9. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O2NOHNO39HF。下列有关说法正确的是ANF3是氧化剂，H2O 是还原剂 B还原剂与氧化剂的物质的量之比为 21C若生
5、成 0.2 mol HNO3，则转移 0.2 mol 电子 DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体10设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是A常温下 ，4gCH4 含有 NA 个 C-H 共价键 B1 mol Fe 与足量的稀 HNO3 反应，转移 2 NA个电子C1 L 0.1 mol 1LNaHCO3溶液含有 0.1NA 个 HCO3 - D常温常压下，22.4L 的 NO2 和 CO2合气体含有 2 NA 个 O 原子11某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是
6、A原溶液中一定含有 SO B原溶液中一定含有 NH24 4C原溶液中一定含有 Cl D原溶液中一定含有 Fe312. 下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是A. 一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B. 酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水C. 酸根离子中不可能含有金属元素 D. 氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂13. 关于 0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是A. 0.5L 该溶液中钠离子的物质的量浓度为 0.2mol/LB. 1L 该溶液中含有 Na2CO3的质量为 10.6gC. 从 1L 该溶液中取出 100mL，则取出溶液中 Na2CO3的物质的量浓度
7、为 0.01mol/L D. 取该溶液 10mL，加水稀释至 100mL 后，Na2CO3的物质的量浓度为 0.01mol/L14在某无色溶液中，可能存在 Na、Ca2、Fe3、Br、CO、SO、Cl中的几种。某学生进2324行了下列实验：(1)取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为两份；(2)一份加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生；(3)另一份加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定大量存在的离子组是ANa、Fe3、SO BCO、Cl、SO CCa2、Br、SO 24232424DNa、SO、CO242315. 在 H2O2溶液中加入 KI
8、和 H2SO4的混合溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；H2O2+I2=2HIO；H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O。下列说法正确的是A. H2O2在上述 3 个反应中均做氧化剂 B. H2O2氧化性强于 HIO，还原性弱于 I2C. 上述过程中每生成 1mol 氧气，消耗 1mol 双氧水 D. 在反应后的溶液中加入淀粉，溶液呈现蓝色16已知氯化铁溶液能与碘化钾反应生成氯化亚铁、氯化钾和碘单质。某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，结果溶
9、液变成血红色，则下列叙述正确的是 原溶液中的 Br一定被氧化通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化； 不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在 Fe2+； 若取少量所得溶液，再加入 CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的 AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的 Fe2+、Br、I均被完全氧化A只有 B只有 C只有 D17在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠粉末，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的 A.溶液中 Na+浓度增大，有 O2放出 B.溶液 pH 不变，有 H2放出C.溶液中 Na+数目减少，有 O2放出 D.溶液 pH 增大，有 O2放出 二、填空题二、填空题
10、（本题共（本题共 4 4 个小题，共个小题，共 49 分。分。 ）18 （12 分）电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1) 写出 FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式： ；若反应过程中有 2 mol 电子发生转移，会有 g 铜溶解。(2) 某工程师为了从使用过的腐蚀废液（不含 FeCl3）中回收铜，并重新获得纯净的 FeCl3溶液，准备采用下列步骤：请写出上述试验过程中的化学式： 。请写出两步反应的离子方程式：；。19 （11 分）准确配制某体积的 0.25 mol/L 的 NaOH 溶液，试回答下列问题：（1）A 学生准确计算出需要 NaOH
11、 固体的质量为 5.0 g ，实验所用仪器中的定量仪器除了天平、量筒和烧杯以外，另一个重要的定量仪器是 。(2) 配制方法：某同学设计了四个操作步骤：向盛有 NaOH 的烧杯中加入 200 mL 蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。将 NaOH 溶液沿玻璃棒注入 500 mL 容量瓶中。继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线 12 cm。改用 （填仪器名称）加蒸馏水至液面与刻度线相切，加盖摇匀。若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会_(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。若无影响下面不用填写，若有影响，应在步骤_之间，补充的操作是_。20 （16 分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种
12、：K、Cl、NH、Mg2、CO、 423Ba2、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取 3 份 100 mL 该溶液分别进行如下实验：24实验序号实验内容实验结果1加 AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量 NaOH 溶液并加热收集到气体 1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量 BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为 6.27 g，第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：(1)根据实验 1 对 Cl是否存在的判断是_(填“一定存在” “一定不存在”或“不能确定”)；根据实验 13 判断混合物中一定不存在的离子是 。
13、(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(mol/L)(3)试确定 K是否存在？ ，判断的理由是 _21 （10 分）已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有 KClCl2H2SO4H2OKMnO4MnSO4K2SO4七种物质：（1）该反应中，化合价升高的反应物是 。（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式： （3）上述反应中，氧化剂是 ，1 mol 氧化剂在反应中得到 mol 电子。（4）将某密度为 l19gcm-3，质量分数为 365%的浓盐酸，配制成 500mL05mol/L 的稀盐酸，所需浓盐酸的体积为 。九月份月考参考答案：九月份月考参考答案：1 A 2 B 3 D 4 A 5 B 6 C 7 B 8 D 9 D 10 A 11 B 12 B 13 C 14 D 15 D 16 B 17 C18 （每空（每空 2 分，共分，共 12 分）分）(1) 2Fe3+ Cu = Cu2+2 Fe2+ 64(2) FeCl2 FeCl2(3) Fe+ Cu2+= Fe2+ Cu 2 Fe2+Cl2=2 Fe3+2Cl-19.（每空（每空 2 分，共分，共 11 分）分）(1)500 mL 容量瓶（
