《（高三化学试卷）-2215-陕西省高三上学期第三次质量检测化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-2215-陕西省高三上学期第三次质量检测化学试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 西安中学届高三上学期第三次质量检测化学试题（可能用到的相对原子量：N 14，O 16，Na 23，H 1，Cu 64，Fe 56，S 32，Ag 108）第第卷（选择题卷（选择题 40 分）分）一、选择题（本题共 20 个小题，每小题 2 分，每题只有一个符合要求的答案。 ） 1.下列关说法正确的是 A.9.2 克 NO2气体中含有分子数目为 0.2 NA B.标准状况下，2.24 升 SO3 中含有氧原子数目为 0.3NA C.将 40gNaOH 固体溶于 1L 水中配成 1mol/L 的溶液 D.12g 金刚石含有的共价键数为 2NA，1mol 甲醇中含有共价键的数目为 5NA 2下列离
2、子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是 A将 2molSO3气体通入一密闭容器中，反应达平衡后吸收 QkJ 热量，则该反应的热化 学方程式为： 2SO3(g) 2SO2(g)O2(g) H= +Q kJ/mol B向 20mL0.5molL-1FeBr2(aq)中通入 224mL Cl2(标准状况)：2Fe2+2Br- +2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl- C以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液 Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H+ DNH4Al(SO4)2溶液中加入 Ba(OH)2溶液使 SO42完全沉淀： Al3+2SO422Ba2+4OHAlO22BaSO42H
3、2O 3硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，以下各组溶液中加入该盐后，选项中各离子数 目均没有明显减少的是 ANa+ H+ Cl- NO3- BNa+ Mg2+ Cl- SO42- CK+ Ba2+ OH- I- D K+ S2- Br- Cl- 4常温下，用惰性电极电解等浓度的下列溶液，溶液的 pH 保持不变的是 AHCl BNaOH CNa2SO4 DAgNO3 5将 4.48g Fe 溶于 1L 0.1molL-1的稀硫酸，再加入 50mL 0.4mo1L-1KNO3溶液后，其 中的 Fe2+全部转化成 Fe3+，NO3无剩余，生成一种氮氧化物 NYOX。则该氮氧化物的 化学式是 AN2O
4、BNO CN2O3 DNO2 6RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。右图为 RFC 工作原理示意图，下列有关说法正确的是A图 1 把化学能转化为电能，图 2 把电能转化为化学能，水得到了循环使用 B当有 0.1 mol 电子转移时，a 极产生 0.56 L O2（标准状况下） Cc 极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O D图 2 中电子从 c 极流向 d 极，提供电能 7已知 CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) 其能量变化情况如图所示，曲线 I 和曲线分别 表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是A该反应的 H+
5、 91kJ / mol B加入催化剂，该反应的 H 变小 C反应物的总能量大于生成物的总能量 D如果该反应生成液态 CH3OH，则 H 增大 8选用下列试剂和电极：稀 H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、铁棒（1 个） 、铜棒（1 个） 、铂棒 （1 个） ，组成原电池装置，观察到电流计的指针均明显偏转，则可能的组合共有（不 考虑空气中氧气的反应） A3 种 B 4 种 C5 种 D6 种 9一定温度下，在某 2 L 恒容密闭容器中加入纳米级 Cu2O 并通入 01 mol H2O(g)， 发生反应：2H2O(g)2H2(g)+O2(g) H=+484kJmol-1，不同时间产生 O2的物质的
6、量见下表：时间/min20406080 n(O2)/mol0.00100.00160.00200.0020 下列说法不正确的是 A达到平衡时，需要从外界吸收的能量为 0.968 kJB前 20 min 内的平均反应速率 v(H2O)=2.510-5 molL-1min-1 C增大 c(H2O)，可以提高水的分解速率 D使用颗粒更小的纳米级 Cu2O，可以增大反应速率 10.某课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ）氧化钙浓氨水水Na2O2A.配一定浓度硫酸B. 制备少量氨气C.制备并收集少量 NO2D. 制备少量氧气 11某可逆反应的H = +246 kJmol1，下列有关该反应的叙述正确的是
7、 A正反应的活化能比逆反应的活化能大 246 kJ/mol B正反应的活化能一定小于 246 kJ/mol C逆反应的活化能一定大于 246 kJ/mol D逆反应的活化能一定大于正反应的活化能 12已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H =-701.0 kJ/mol 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H =-181.6 kJ/mol 则反应 Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H 为 A +519.4 kJ/mol B +259.7 kJ/mol C -259.7 kJ/mol D -519.4 kJ/mol 13下列热化学方程式中的H 能正确表示物质
8、的燃烧热的是 ACO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) H -283.0 kJ/mol BC(s) +1/2O2(g) = CO(g) H -110.5 kJ/mol CH2(g) +1/2O2(g) = H2O(g) H -241.8 kJ/mol D2C8H18(l) +25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l) H -11036 kJ/mol 14镁过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，其总反应为 Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O，结构示意图如图所示。下列关于该电池的叙述正确 的是A想要实现该反应，电池内部可以使用 MnO2作填料 B电流工作时
9、，H+向 Mg 电极移动C电池工作时，正极的电极反应式为 Mg2e-=Mg2+ D电池工作时，电解质溶液的 pH 将不断变大 15一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙不可能是AH2SiO3 BFe(OH)3 CNH4Cl DNO2 16下列化工生产过程中，不涉及化学变化的是 A硫酸厂用接触法生产硫酸 B炼铁厂用热还原法冶炼铁 C氮肥厂用氢气和氮气合成氨气 D炼油厂用分馏法生产汽油 17四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路 电流从流向；相连时，为正极，相连时，有气泡逸出；相连时， 的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）A. B.
10、 C. D. 18把 7.4gNa2CO310H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成 100mL 溶液，其中 c(Na) = 0.6mol/L。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是 A2.12g B3.18g C4.22g D5.28g 19a、b、c、d 是 HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，将它们两两混合， 现象如下表所示： 反应物a+bc+da+da+cb+d 现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体 则 a、b、c、d 依次是 AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2 CBaCl2、N
11、a2CO3、 AgNO3、HCl DAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3 20已知酸性溶液中，还原性由弱到强的顺序为 ClFe2H2O2ISO2，则下列 反应中不能实现的是 A2Fe3+SO2+2H2O =2Fe2+SO42+4H BI2+SO2+2H2O =H2SO4+2HI CH2O2+H2SO4 =SO2+O2+2H2O D2Fe3+2I =2Fe2+I2第第卷（非选择题卷（非选择题 60 分）分）二、非选择题（本题共 6 个小题） 21（10 分）A、B、C、D、E 是中学化学常见的 5 种化合物，其中 A、B 是氧化物。 单质 X、Y 是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系
12、如图所示(部分反应物与产物 已略去)：(1)若试剂 1 与试剂 2 不属于同类物质，则 X 与试剂 1 反应的离子方程式是 _；(2)若试剂 1 和试剂 2 相同，且 E 溶液加热蒸干并灼烧后可得到 A，则 A 的化学式是 _； 检验物质 D 的溶液中金属离子的实验操作是 _； 将物质 C 溶于水，其溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因用离子方程 式可表示为_； (3)若 E 溶液隔绝空气加热蒸干后可得到该溶液的溶质，工业上以 E、稀硫酸和 NaNO2 为原料来制备高效净水剂 Y(OH)SO4，反应中有 NO 生成，该反应的化学方程式是 _。 (4) 将某份 X、Y 合金样品均分为
13、两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量 NaOH 溶 液，同温同压下产生的气体体积比为 32，则样品中 X、Y 物质的量之比为 。 22 （12 分）已知 KCl、K2Cr2O7、CrCl3、Cl2 、HCl 在溶液中可以形成一个氧化还原 反应体系。 (1) 已知反应中有水生成，则反应物分别是 和 （填化学式） ，当 电子转移数为 6mol 时，化学方程式中水的化学计量数是 。 (2) 反应过程中，发生氧化反应的物质是_，被还原的元素是_。 (3) 当反应体系中 Cl2的体积是 224mL（标准状况）时，反应过程中转移电子_ mol。 23(10 分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为 CuFeS2，现有一种天然黄铜 矿(含少量脉石)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品 1.2g，在空气存在下进行煅烧，生成 Cu、Fe3O4和 SO2气 体，假设 SO2被 d 完全吸收，实验后取 d 中溶液的 1/10 置于锥形瓶中，用 0.05mol/L 标 准碘溶液进行滴定，初读数为 0.00mL，末读数如图所示。请回答下列问题： (1)称量样品所用的仪器为_，将样品研细后再反应，其目的是_。 (2)装置 a 的作用是_。 a有利于空气中氧气充分反应 b除去空气中的水蒸气 c有利于气体混合 d有利于观察空气流速 (3)c 装置的作用是_
