《（高三化学试卷）-2054-山东省潍坊市高三上学期期中考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-2054-山东省潍坊市高三上学期期中考试化学试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 高 三 化 学11本试卷分第 I 卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第 I 卷 l 至 4 页，第 II 卷 5 至 8 页。满分100 分，考试时间为 90 分钟。注意事项：1答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Cl 35.5Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
2、 第 I 卷(选择题，共 48 分)选择题(本题包括 16 小题。每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意。)1下列说法正确的是A含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的 KI2下列说法错误的是A纯铁的抗腐蚀能力比生铁强B可用酒精洗涤附着在试管内壁上的固态硫C用惰性电极电解熔融 NaCl 可获得金属钠D二氧化硅能与 NaOH 溶液反应，所以盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞3下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的
3、是AA 族元素的原子半径越大，越容易得到电子BI A 族与 VIIA 族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物CI A 族元素的金属性比A 族元素的金属性强D原子最外层电子数为 2 的元素一定位于元素周期表中的A 族4下列实验操作、现象及结论均正确的是5下列说法错误的是A任何化学反应都伴随着能量变化B电解质溶液的导电过程就是电解的过程C蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔现象6利用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是A图装置可验证酸性：H2CO3H2SiO3B图装置可用于收集气体 H2、CO2、Cl2、NH3C图装置可用于分离互不相
4、溶的两种液体D图装置可制备 Fe(OH)2并能较长时间保持其颜色7下列离子方程式书写正确的是A向 CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2+2OH一=Cu(OH)2B向海带灰的浸出液中(酸性)加入双氧水制取 I2：2I一+H2O2+2H+=I2+2H2OC足量稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2+OH一+SO+H+=BaSO4+H2O2 4D铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH一+3H2O=2Al(OH)4一+3H2 8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温条件下，11.2L 甲烷气体含甲烷分子数为 0.5NAB标准状况下，22.4L Cl2通入水中，反应过程中转移电子数为 NAC常温条件
5、下，0.1molL-1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为 0.1NAD标准状况下，16g O2和 O3的混合气体中含氧原子数为 NA9某同学组装如图所示电化学装置，电极I 为 Zn，其它电极均为Cu。下列说法错误的是A电极 I 发生氧化反应B相同的时间内，电极与质量变化相同C电极 III 的电极反应：224042OHeOH O D电流方向：电极电极 IA10四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中丙元素最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列叙述正确的是A四种元素的单质中，丙单质的熔、沸点最高B丁元素氧化物对应水化物的酸性一定强于丙C乙元素形成的单核阴离子还原性强于丙D丁元素单质在化学反
6、应中只表现氧化性11下列说法正确的是A将 10 g CaCO3粉末加入 100 mL 水中，所得溶液的浓度为 l molL-1B将 100 mL 2 molL-1盐酸加热蒸发至 50 mL，所得溶液的浓度为 4 molL-1C将 l0 rnL l.0molL-1NaCl 溶液与 90mL 水混合，所得溶液的浓度为 0.1 molL-1D将 10 g CaO 加入 100 mL 饱和石灰水中，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变12YBa2Cu8Ox(Y 为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于Y 的说法错误的是89 39A属于金属元素 B质子数与中子数之差为 50C原子的核外电子
7、数是 39 DY 和Y 是两种不同的核素89 3990 3913下表中的事实与推论不符的是14C、N、S 是重要的非金属元素，下列说法正确的是A实验室用铜和浓硝酸反应制取 NOB三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物CCO2、SO2、NO2都能与 H2O 反应，且原理相同D稀硫酸、稀硝酸与铁的反应均属于置换反应15下列有关溶液组成的描述合理的是A0.1molL-1FeCl3溶液中能大量存在 Fe2+、NH4+、SCN一、SO2 4B酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO一、SO、I2 4C碱性溶液中能大量存在 Mg2+、Cu2+、SO、NO32 4D加入铝粉能产生氢气的溶液中可能大量存在 NH4
8、+、Fe2+、SO、Cl一2 41611.2 g Cu 在某浓硝酸中完全溶解，反应产生 NO2和 NO 混合气体 3.36L(标准状况)，则混合气体中 NO2和 NO 的体积比为A 1：l B 1：2 C 1：3 D2：l高 三 化 学11第卷(非选择题，共 52 分)注意事项：1第卷共 4 页，用钢笔或圆珠笔或签字笔将答案直接答在试卷上。2答卷前先将密封线内的项目填写清楚。17(8 分)化学是一门以实验为基础的学科。(1)下列描述正确的是_(填写序号)。A金属钠通常保存在煤油中，防止接触空气而变质B容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水C海带提取碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、
9、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯D向含有 Fe2+的 FeCl3溶液中通入 Cl2或滴加 H2O2均可以除去 Fe2+E检验 Na2SO3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，观察白色沉淀是否溶解(2)实验室中常用下图仪器制取、净化和收集气体。关闭 A 装置中的止水夹，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，说明 A 装置气密性良好的现象是_。实验室可利用 A 装置在加热条件下制取 Cl2，写出该反应的离子方程式_若用 B 装置除去 SO2中混有的 HCl 气体，B 中盛放试剂的名称为_。18(13 分)已知 A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周
10、期元素，A、C 同主族，A 与B、A 与 E 形成共价化合物，A 与 B 形成化合物的水溶液呈碱性，E 元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 6，D 是同周期中离子半径最小的元素。(1)五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是_，写出 C 元素的原子结构示意图_。(2)B 元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在化学键的类型为_。(3)C 元素的最高价氧化物对应的水化物与 D 元素的最高价氧化物反应的化学方程式为_。(4)已知 X、Y、Z 三种物质中均含有上述元素中的某一种元素，它们之间存在如图所示转化关系。X、Y、Z 均含有同一种金属元素，若 w 固体
11、俗称干冰，则反应YZ 的离子方程式为_；若 w 是强碱，且 Y 为白色难溶固体，则反应 ZY 的离子方程式为_。X、Y、Z 是均含有同一种非金属元素的化合物，W 是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应 ZY 的离子方程式为_。19(10 分)为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。(1)甲装置中，a 电极的反应式为_。(2)乙装置中，阴极区产物为_。(3)丙装置是一种家用环保型消毒液发生器。外接电源 a 为_(填“正”或“负”)极，该装置内发生反应的化学方程式为_。(4)若甲装置作为乙装置的电源，一段时间后，甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量
12、之比为_(不考虑气体的溶解)。20(7 分)工业尾气 SO2、NO2是污染大气、形成酸雨的罪魁祸首。请回答下列问题：(1)用 CO 可以消除 SO2污染。已知一定条件下，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的能量变化如图所示，由固体 S 单质生成 l molSO2(g)的焓变为296kJmol。1在相同条件下，CO 与 SO2反应生成单质 S 与 CO2的热化学方程式为_。(2)异氰酸(化学式：HNCO，C 为+4 价)可用于消除尾气中的 NO2。其反应原理为：HNCO+NO2N2+CO2+ (未配平)。上述反应的氧化剂是_。配平后方框内应填写_。每处理 336LNO2(标准状况)，反应中
13、转移电子的物质的量为_。21(14 分)金属铜具有良好的导电性和导热性，在电气和电子工业中应用广泛。请回答下列问题：(1)资料显示：加热条件下氨气能够还原 CuO 得到金属铜。某同学用装置 I 和制取纯净干燥的氨气，装置 I 中应选用试剂_(供选用的试剂有：NH4Cl 固体、NH4HCO3固体)，试剂 a 最好选用_，其作用是_；装置 III 吸收尾气，如何检验所得溶液中数目最多的阳离子(只回答试剂名称和实验现象) _。(2)电解硫酸铜溶液也可得到金属铜。以黄铜矿(主要成份为 CuFeS2)为原料采用电解法可制取硫酸铜溶液。实验室用如图所示装置模拟其过程，阳极区稀硫酸的作用是溶解矿粉得到 Cu2+、Fe2+、H2S，硫酸铁的作用是氧化吸收 H2S，防止逸出造成污染。电解过程中，阳极区 Fe3+的浓度基本保持不变， 原因是(用电极反应式回答)_，阴极上先有固体析出，然后又溶解，阴极区通入 O2的作用是(用离子方程式回答)_。用惰性电极电解一定浓度 CuSO4溶液制取金属铜，一段时间后停止通电，此时加
