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1、 崇明县第二次高考模拟考试试卷崇明县第二次高考模拟考试试卷化化 学学（考试时间 120 分钟，满分 150 分，请将答案填写在答题纸上请将答案填写在答题纸上）本试卷分为第本试卷分为第 I 卷和第卷和第 II 卷两部分卷两部分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Ba-137 第第 I 卷卷（共共 66 分分）一、选择题一、选择题（本题共（本题共 1010 分，每小题分，每小题 2 2 分，只有一个正确选项）分，只有一个正确选项）1崇明县为“打造世界级生态岛，创建全国文明县城”而采取的下
2、列措施与倡议中，能有效减少 PM2.5 的是A垃圾回收B绿色出行C交通整顿D河道整治2碱金属与卤素所形成化合物的性质中不常见的是A熔沸点较高B能溶解于水C溶液能导电D受热易分解3下列实验仪器名称正确的是A具支试管B坩锅C三角架D圆底烧瓶4PH3是一种无色剧毒气体，分子结构和 NH3相似。关于 PH3的说法中错误的是APH3分子呈三角锥形BPH3分子是极性分子C键能：PHNHDPH3在空气中易自燃5下列金属冶炼的反应原理，错误的是A2NaCl(熔融)2Na + Cl2BMgO + H2Mg + H2O 通电 CFe3O4 + 4CO3Fe + 4CO2D2HgO2Hg + O2 高温 二、选择题
3、二、选择题（本题共（本题共 3636 分，每小题分，每小题 3 3 分，只有一个正确选项）分，只有一个正确选项）6已知33As、35Br 位于同一周期，下列关系不正确的是A还原性：As3ClB熔点：AsBr2Cl2BrC原子半径：AsBrClD酸性：HClHBrAsH37下列有关煤化工和石油化工的说法正确的是A石油的炼制过程都是化学变化B煤干馏的液态产物主要有煤焦油、粗氨水C石油裂解是为了提高汽油等轻质油的产量D煤的液化是物理变化，煤的气化是化学变化8将已除去表面氧化膜的铝条和镁条按图示方式 插入 NaOH 溶液中一段时间，下列叙述正确的是A该装置中镁条作负极B该装置中镁条上无气泡产生C该装置
4、中电子从铝条经导线流向镁条D该装置中铝条表面产生气泡9下列鉴别实验不合理的是A通过加热鉴别 Na2CO3和 NaHCO3B通过加水溶解鉴别 Na2O 和 Na2O2C通过焰色反应鉴别 NaCl 和 KClD通过纸上层析法鉴别 CuCl2和 FeCl310在溶液中能共存，加有沉淀析出，加能放出气体的是OHHA、B、Na2CuCl2 4SO2FeK2S2 4SOC、D、Na2CaCl3HCOH3Al 4NH2 3CO11pH 相同的两种一元酸 HX 和 HY 各 50mL，分别加入过量的镁粉充分反应，收集到相同条件下的 H2体积分别为 V1和 V2，若 V1V2，下列说法正确的是AHX 一定是弱酸
5、B相同条件下碱性比较：NaXNaYCHX 可能是强酸D反应过程中两者生成 H2的速率相同12根据碘与氢气反应的热化学方程式判断正确的是I2(g) + H2(g)2HI(g) + Q1 I2(s) + H2(g)2HI(g) - Q2 A1mol I2(g)与 1mol H2(g)充分反应放热 Q1 kJB1mol 气态碘与 1mol 固态碘所含的能量相差(Q1 + Q2)kJC反应的生成物总能量比反应的生成物总能量高D稳定性：I2(g)I2(s)13酸化是化学实验室中常用的操作之一，下列酸化处理正确的是A检验 CH3CH2Cl 碱性水解产生的，先要用稀硫酸酸化，再检验ClBKMnO4溶液通常可
6、用盐酸酸化，以增强氧化性C配置 Fe(NO3)2溶液时，用硝酸酸化，可抑制水解D鉴别溶液中是否有，先用盐酸酸化，再加 BaCl2溶液2 4SO14常温下，饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11。某消毒液的主要成分为 NaClO，洁厕灵主要成分为HCl。下列解释相关事实的离子方程式中不合理的是A用 NaOH 溶液吸收 Cl2制备消毒液：Cl2 + H2O2OHClClOB该消毒液与洁厕灵混用会引起中毒：+ Cl2 + H2O2HClClOC常温下，该消毒液的 pH12 是因为：+ H2OHClO +ClO OHD该消毒液加少量白醋可增强消毒能力：CH3COOH + HClO +ClO3CH
7、COO15元素周期表中有些元素存在对角线相似现象，如 Mg 与 Li；Si 与 B；Be 与 Al 等元素性质相似。已知，电解熔融 LiCl 可得 Li 和 Cl2。若用已潮解的 LiCl 蒸干并加强热至熔融，再用惰性电极电解，生成金属锂和一种气体，该气体是AH2BO2CCl2D产生于阴极区16Na2CO3固体中可能含有杂质 K2CO3、NaHCO3、NaCl 中的一种或几种，取 10.6g 样品，加入足量的稀盐酸产生气体 4.4g，下列分析正确的是A一定含有 NaHCO3B一定含有 K2CO3C可能含有 NaHCO3D一定含有 NaCl171, 2二氯乙烯可以形成 与 两种不同的空间异构体，
8、下列物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是A1, 1二氯乙烯B丙烯C2丁烯D1丁烯三、选择题选择题（本题共（本题共 2020 分，每小题分，每小题 4 4 分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的， 多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给 2 2 分，选错一个该小题不给分）分，选错一个该小题不给分）18以下数值等于阿伏加德罗常数的是A2.0g H218O 与 T2O 的混合物中所含中子数B250mL 1mol/L FeCl3溶液中，阴、阳离子总数C标准状况下，7g 某单烯烃 A 中的 CH
9、 键数D200mL 10mol/L 盐酸与足量 MnO2反应，转移电子数19已知在 100的温度下（本题涉及的溶液温度均为 100） ，水的离子积。下列说12 WK1 10 法合理的是A0.1mol/L 的 NaHSO4溶液，pH1B0.1mol/L 的 H2SO4溶液，pH1C0.01mol/L 的 NaOH 溶液，pH10DpH9 的 NaOH 溶液稀释 1000 倍，pH720在恒容密闭容器中发生反应A(g) + B(g)C(g) + D(?) + Q，其中B为紫色，A、C、D皆为无 色，D的状态不明确。下列选项中能够确定上述容器中反应已达平衡的是A密度不变B温度不变C颜色不变D压强不变
10、21如下图所示，m 表示溶液中生成沉淀的物质的量，n 表示溶液中加入物质的量。下列反应中，能按照下图曲线进行的是A往 Ca(OH)2和 KOH 的混合溶液中通入 CO2B往 AlCl3和 NH4Cl 的混合溶液中加 NaOH 溶液C往 Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加 Ba(OH)2溶液mnOCCH HCl ClCCCl HH ClD往 NH4Al(SO4)2溶液中加入 NaOH 溶液22将 mg 铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入 100mL 的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，反应前后溶液体积变化忽略不计，反应产生 NO、NO2（不考虑 N2O4的影响）混
11、合气体 4.48L（标准状况下） ；将另一份在空气中充分加热至恒重，称得固体质量增加 3.2g。下列有关说法中正确的是A无法确定硝酸的浓度B2n (NO):n (NO )1:1C4.8m12.8D反应后mol/L 3(NO)4c四、四、（本题共（本题共 1212 分）分）羰基硫（羰基硫（COSCOS）可作粮食熏蒸剂，以防止某些病虫危害。它的结构与）可作粮食熏蒸剂，以防止某些病虫危害。它的结构与 COCO2 2类似。类似。23羰基硫的电子式为 ；碳原子核外电子的轨道表达式为 。24例举出一个能说明硫元素非金属性比碳元素强的事实依据：。25工业上，可通过以下两种反应途径制备羰基硫：反应：CO2 +
12、 H2S COS + H2O反应：KSCN + 2H2SO4 + H2O KHSO4 + NH4HSO4 + COS有关反应、是否属于氧化还原反应的判断正确的是 （填字母）A和都不是B不是、是C是、不是D和 都是26H2S 具有强还原性，在酸性条件下，能与 KMnO4溶液发生如下反应：H2S + H2SO4 + KMnO4 S+ K2SO4 + MnSO4 + H2O请配平上述反应方程式。27若上述反应生成 6.4g 沉淀，则转移电子数为 。五、五、（本题共（本题共 1212 分）分）航天领域中常用航天领域中常用 N2H4与与 N2O4作为火箭发射的燃料与助燃剂。作为火箭发射的燃料与助燃剂。N
13、2O4是一种无色气体，易分解：N2O4(g)2NO2(g)Q。N2H4与氨气相似，是一种碱性气 体，易溶于水，生成弱碱 N2H4 H2O。t时，将一定量的NO2、N2O4充入一个容积为 2L 的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：时间/min051015202530c(X)/mol/L0.2c0.60.61.0c1c1c(Y)/mol/L0.6c0.40.40.4c2c228前 10min 内用 NO2表示的反应速率为 ；该反应的平衡常数表达式11mol Lmin。K 2920min 时改变的条件是 ；重新达到平衡时，NO2的体积分数（填字母）A增大B减小C不变D无法判断 30用电离
14、方程式表示 N2H4 H2O 显碱性的原因 。31相同条件下，1mol N2H4最多能与 mol HCl 发生反应。32常温下，若将 0.2mol/L N2H4 H2O 溶液与 0.1mol/L HCl 溶液等体积混合，则溶液中、52N H、四种离子浓度由大到小的顺序为 。ClOHH（提示：相同条件下，N2H4 H2O 的电离程度大于 N2H5Cl 的水解程度。 ）六、六、（本题共（本题共 1212 分）分）硝基苯是重要的化工原料，用途广泛。实验室用以下装置制备硝基苯，步骤如下：取 100mL 烧杯，用 20mL 浓硫酸与 18mL 浓硝酸配制混和酸，加入恒压滴液漏斗中，把 18mL苯加入三颈烧瓶中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。在 5060 下发生反应，直至反应结束。分离出产物后，依次用蒸馏水和 100mL 0.1mol/L 的 Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。向粗产品加入固体 D 除去水，然后蒸馏，得到纯净的硝基苯。可能用到的有关数据列表如下物 质熔点/沸点/密度（20 ）/g cm3溶解性 苯5.5800.88微溶于水 硝基苯5.7 210.91.205难溶于水 浓硝酸831.4易溶于水 浓硫酸3381.84易溶于水33写出该反应的化学方程式 。34配制混酸应在烧杯中先加入 ，长玻璃管作用是 ，恒
