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1、 太 原 五 中 度第一学期月考 (12 月) 高 三 化 学 (理)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40 Cu：64 Zn：65 Ba：137第卷（单项选择题 共 60 分）一、选择题（都只有一个选项符合题意。每小题 3 分，共 48 分） 1.下列措施不合理的是 A用 SO2漂白纸浆和草帽 B用硫酸清洗锅炉中的水垢 C高温下用焦炭还原 SiO2制取粗硅 D用 Na2S 做沉淀剂，除去废水中的 Cu2+和 Hg2+2.下列有关化学用语表示正确的是A18O2结构示意图：BH2O 分子的球棍模型：CNa2O2的电子
2、式：D甲基丙烯酸的结构简式：3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na+、NH4+、I-、NO3- B能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、I-、SO42- C由水电离出来的 c(H)11013 molL1的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-D常温下，)(HcKw0.1 molL1的溶液：Na、K、CO32-、NO3-4. 将 NH4CuSO3加入足量稀硫酸溶液微热，有红色固体和刺激性气味的气体生成，溶液变蓝色。据 此判断下列说法不正确的是 A反应中硫酸只表现酸性 B刺激性气味的气体是氨气 C红色固体是金属铜 D1 mol NH4CuS
3、O3完全反应时转移 0.5 mol 电子5下图所示对实验选用或实验操作正确的是 A.滴定FeSO4溶液 B.制取O2 C.制备 Fe(OH)2 D.除去乙醇中的乙酸6. 下列事实与氢键有关的是A水加热到很高的温度都难以分解 B水结冰成体积膨胀，密度减小 CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高DHF、HCI、HBr、HI 的热稳定性依次减弱7.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A25时，pH2 的 1.0L H2SO4溶液中含有的 H+数目为 0.02NAB电解精炼铜时，当电路中转移 NA个电子，阳极溶解 32g 铜C1L 0.5molL1(NH4)2SO4
4、溶液中 NH4+数目为 NAD向含有 FeI2的溶液中通入适量氯气，当有 1mol Fe2+被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA8.下列依据相关实验得出的结论正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，则该溶液中一定含 Fe2+9.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ACa(HCO3)2溶液中加入少量 NaOH 溶液： Ca2+2HCO3-2
5、OH-CaCO3CO32-H2OB磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO3H2O C向含有 0.4 mol FeBr2的溶液中通入 0.3 mol Cl2充分反应： 4Fe2+2Br-3Cl24Fe3+6Cl-Br2 D明矾溶液中滴入 Ba(OH)2溶液使 SO42恰好完全沉淀： 2Ba23OHAl32SO422BaSO4Al(OH)3 10. 短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 13。X 的原子半径 比 Y 的小，X 与 W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A.原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W) B.元素
6、Z、W 的简单离子的电子层结构不同 C.元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 D.只含 X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 11往含等物质的量 OH和 CO32的溶液中滴入 HCl 溶液，下列表示产生的气体在标准状况下的体 积与加入的 HCl 溶液体积关系图正确的是A B C Dn(沉淀)/molV(NaOH)/mL0 20200 2400.150.3512X、Y、Z、M、W 为原子序数依次增大的 5 种短周期元素。X 的质子总数与电子层数相同， Y、Z、M 同周期且相邻，W 原子核外电子数是 M 原子最外层电子数的 2 倍。Z 与其同主族的短周期
7、元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 三种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是 A原子半径：WYZMX B化合物乙中一定只有共价键 CW 与 Z 两元素形成的化合物是原子晶体 DX 分别与 Y、Z、M、W 形成的常见化合物中，稳定性最好的是 XM，沸点 X2ZXM 13. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的 Fe 粉中加入稀 HNO3， 充分反应后，滴入 KSCN 溶液溶液呈红色稀 HNO3将 Fe 氧化为 Fe3BAgI 沉淀中滴入稀 KCl 溶液有白色沉淀出现AgCl 比 AgI 更难溶CAl 箔插入稀 HNO3中无现象Al 箔表面被 HNO3氧化，
8、形 成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色 石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性14银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S 的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A处理过程中银器一直保持恒重 B银器为正极，Ag2S 被还原生成单质银C该过程中总反应为 2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl15.将一定质量的 Mg 和 Al 的混合物投入 500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入 NaO
9、H 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是 AMg 和 Al 的总质量为 8 gB硫酸的物质的量浓度为 5 mol/LCNaOH 溶液的物质的量浓度为 5 mol/LD生成的 H2在标准状况下的体积为 11.2 L16.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2g(0.3mol)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(假定硝酸的还原产物均为 NO)。下列分析或结果错误的是A、原混合酸中硝酸的物质的量为 0.2molB、OA 段产生的是 NO，AB 段发生的反应为
10、Fe+2Fe3+ = 3Fe2+，BC 段产生氢气C、第二份整个过程中产生标况下气体共 6.72LD、H2SO4浓度为应该是 4mol/L第卷（主观卷 共 52 分）17X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0；Q 与 X 同主族；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。（2）X 与 Y 能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） 。（3）由以上某些元素组成的化合物 A、B、C、D 有如下转化关系：（在水溶液中进
11、行）其中，C 是溶于水显酸性的气体；D 是淡黄色固体。写出 C 的化学式 ；D 的电子式 。如果 A、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，则 A 的化学式为 。A、B 均为盐溶液，如果 A 由三种元素组成，B 由四种元素组成，A、B 溶液均显碱性。用离子方程式表示 A 溶液显碱性的原因 ；A、B 浓度均为 0.1molL1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。18高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。（1）在用 KMnO4酸性溶液处理 Cu2S 和 FeS2的混合物时，发生的反应如下：、 MnO4+Cu2S+H+Cu2+SO42+Mn2
12、+H2O（未配平）、 MnO4+FeS2+H+Fe3+SO42+Mn2+H2O（未配平）下列关于反应的说法正确的是 A、MnO4是氧化剂，Cu2S 既是氧化剂又是还原剂B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5：8C、每生成 1mol SO42，反应转移电子的物质的量为 10mol若反应和反应中消耗的 KMnO4的物质的量相同，则反应和反应中消耗的还原剂的物质的量之比为 （2）KMnO4、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序。氧化反应：H2O22e2H+O2还原反应：MnO4+5e+8H+Mn2+4H2O写出该氧化还原反应的化学方程式 在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸
13、钾反应结束后投放，否则会发生KMnO4+C+H2OMnO2+X+K2CO3（未配平） ，其中 X 的化学式为 19绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和 H2S 溶液的 pH 约为 3.9，SnS 沉淀完全时溶液的 pH 为 1.6；FeS 开始沉淀时溶液的pH 为 3.0，沉淀完全时的 pH 为 5.5。（1）操作 II 中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至 pH=2 的目的是 。（2）检验制得的绿矾晶体中是否含有 Fe3+的实验操作是 （3）请结合下图的绿矾溶解度曲线
14、，补充完整操作 IV 制备 FeSO47H2O 晶体的实验步骤为 。（4）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：KMnO4+FeSO4+H2SO4-Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O（5）测定绿矾产品中 Fe2+含量的方法是：a.称取 3.7200g 绿矾产品，溶解，在 250mL 容量瓶中定容；b.量取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的 0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液体积的平均值为 20.00mL。在滴定实验中不能选择 式滴定管，理由是 ；计算上述样品中 FeSO47H2O 的质量分数为 （用小数表示，保留两位小数） 。20高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。I下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略） 。铁屑 溶解操作操作酸化(pH=2)、冷却操作操作稀硫酸 滤渣稀硫酸 滤渣FeSO47H2O通 H2S 至饱和（1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： 。（2）装置 B 是安全瓶，监测实验进行时 C 中可
