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1、 邹城市第一中学届高三10 月月考化学试题一、选择题：本题共一、选择题：本题共 16 个小题，每小题个小题，每小题 3 分，共分，共 48 分。每个小题有且仅有一个正确选项。分。每个小题有且仅有一个正确选项。1分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是ANa2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物均属于碱性氧化物B纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D混合物、分散系、胶体从属关系如图所示混合物、分散系、胶体从属关系如图所示2.下列说法正确的是
2、下列说法正确的是A酸式盐的水溶液一定显酸性酸式盐的水溶液一定显酸性 B酸性氧化物一定是非金属氧化物酸性氧化物一定是非金属氧化物C丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别 DHClO 是弱酸，但是弱酸，但 NaClO 是强电解质是强电解质3设设 NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A0.1molL1的的 NaCl 溶液中，溶液中，Na+的数目为的数目为 0.1NA B23 g 金属钠在常温的空气中充分氧化和在氧气中完全燃烧转移电子的数目均为金属钠在常温的空气中充分氧化和在氧气中完全燃烧转移电子的数目均为 NA C7.8g N
3、a2O2中含有的阴、阳离子数目均为中含有的阴、阳离子数目均为 0.1NAD标准状况下，标准状况下，22.4L 水中分子个数为水中分子个数为 NA4.用用 36.5的浓盐酸的浓盐酸(密度密度 1.2 gcm3)配配 1 molL1的稀盐酸的稀盐酸 100 mL，配制过程需用到，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是哪些仪器，且先后顺序正确的是100 mL 量筒量筒 10 mL 量筒量筒 50 mL 烧杯烧杯 托盘天平托盘天平 100 mL 容量瓶容量瓶 胶头滴管胶头滴管 玻璃棒玻璃棒ABCD5.下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式书写正确的是 A. 亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：亚硫酸钠溶液加
4、入稀硝酸：SO32-2H+= SO2H2OB碘水中通入足量的碘水中通入足量的 SO2：I2 +SO2+2H2O=2I+SO42+4H+胶体胶体分散系分散系混合物混合物CNaHSO4溶溶液液与与Ba(OH)2溶溶液液反反应应至至中中性性： H+SO42Ba2+OH=BaSO4H2OD在强碱溶液中次氯酸钠与在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成反应生成 Na2FeO4：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+H2O+4H+6.下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是编号编号化学反应化学反应离子方程式离子方
5、程式评评 价价A碳酸钙与醋酸碳酸钙与醋酸反应反应CO32-+2CH3COOH =CO2+H2O+2CH3COO-错误，碳酸钙是弱电解错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式质，不应写成离子形式BNaAlO2溶液中溶液中通入过量通入过量 CO22AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-正确正确CNaHCO3的水解的水解HCO3-+H2O CO32-+H3O+错误，水解方程式误写错误，水解方程式误写成电离方程式成电离方程式D等物质的量的等物质的量的FeBr2和和 Cl2反反应应2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-错误，离子方程式中错误，离子方程式中Fe2+与与
6、 Br-的物质的量之的物质的量之比与化学式不符比与化学式不符7.某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是 ( )ANH4 4+、Na、Ba2、Cl BNa、I、HCO3 3、SO4 42-CK、Cl、SO3 32-、AlO2 2- DNa、Mg2、SO4 42-、Cl8.某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三进行了检测，其中三次检测结果如下表所示次检测结果如下表所示检测序号检测序号溶液中检
7、测出的离子组合溶液中检测出的离子组合第一次第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl则下列说法合理的是则下列说法合理的是A三次检测结果都正确三次检测结果都正确 B该溶液中的阳离子无法判断该溶液中的阳离子无法判断C为了检验为了检验 SO4 42-，应先加过量稀硝酸后再滴加，应先加过量稀硝酸后再滴加 Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象，观察是否有沉淀现象D为了确定是否存在为了确定是否存在 CO3 32-，可以向其中滴加，可以向其中滴加 CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象溶液，观察是
8、否有沉淀现象9.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是氯气与铁粉反应氯气与铁粉反应 碳酸钠溶液与盐酸碳酸钠溶液与盐酸 硫酸铝溶液与氨水硫酸铝溶液与氨水 偏铝酸钠溶液与盐酸偏铝酸钠溶液与盐酸 碘化碘化亚铁溶液与氯水亚铁溶液与氯水 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A.B.C. D. 10.已知下列实验事实：已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于固体既能溶于 KOH 溶液得到溶液得到 KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；溶液；将
9、将 K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和溶液滴加到淀粉和 KI 的混合溶液中，溶液变蓝；的混合溶液中，溶液变蓝；向向 KCrO2溶溶液中滴加液中滴加 H2O2溶液，再酸化，可得溶液，再酸化，可得 K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是溶液。下列判断不正确的是A化合物化合物 KCrO2中中 Cr 元素为元素为+3 价价 B实验实验证明证明 Cr2O3是两性氧化物是两性氧化物C实验实验证明氧化性：证明氧化性：Cr2O72I2 D实验实验证明证明 H2O2既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性11.现将现将 1mo1Cu2S 与与 144 克克 FeO 投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到投入到足量稀硝
10、酸溶液中，充分反应得到 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并产生的混合溶液，并产生 NO 气体。则最终反应所得气体。则最终反应所得 NO 物质的量为物质的量为A4 mo1 B5 mo1 C6 mo1 D7 mo112.对于对于 4时时 100mL 水中溶解了水中溶解了 22.4 L HCl 气体气体(标准状况下测得标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确后形成的溶液，下列说法中正确的是的是A该溶液物质的量浓度为该溶液物质的量浓度为 10moLLB所得的溶液的体积为所得的溶液的体积为 225LC根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得根据题干数据，该溶液物质的量浓度
11、无法求得D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得13.已知：已知： 向向 KMnO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向向 KBr 溶液中通入少量实验溶液中通入少量实验产产生的气体，溶液变黄色；生的气体，溶液变黄色； 取实验取实验生成的溶液少量滴在生成的溶液少量滴在 FeCl2与与 KSCN 的混合溶液中，溶液变血的混合溶液中，溶液变血红色。根据以上实验，下列判断正确的是红色。根据以上实验，下列判断正确的是 A上述实验中，共有两个氧化还原反应上述实验中，共有两个氧化还原反应B上述实验证明还原性：上述实
12、验证明还原性：Fe2+Br-Cl- Mn2+ C实验实验生成的气体不能使湿润的淀粉生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝试纸变蓝 D实验实验证明证明 Fe2+既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性14.向向 l mL 0.5molL1AlCl3溶液中加入溶液中加入 3 mL 饱和饱和 NaF 溶液，再加入溶液，再加入 l mL 3molL1氨水，没有生氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是成白色沉淀，其最主要的原因是A3molL1氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强BNaF 溶液碱性较强，溶液碱性较强，Al3+完全反应生成完全反应生成 AlO2，而，而
13、AlO2不能与氨水反应生成不能与氨水反应生成 Al(OH)3C氨水为弱碱溶液，氨水为弱碱溶液，Al3+不与弱碱反应不与弱碱反应DAl3+与与 F结合生成新物质，溶液中几乎没有结合生成新物质，溶液中几乎没有 Al3+15下列关于钠及其化合物的说法正确的是下列关于钠及其化合物的说法正确的是钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂 CCl4中中钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈由于钠比较活泼，所以它能从盐
14、溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应A BC D16.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加熟石灰；加盐酸；加盐酸；过滤；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是浓缩结晶。其先后顺序正确的是A B C D第第卷（非选择题卷（非选择题 满分满分 52 分）分）17 （14 分）某实验小组配制分）某实验小组配制 0.10mol/L NaOH 溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。（1）若实验中大约要使用）若实验中大约要使用 475mL NaOH 溶液，至少需要称量溶液，至少需要称量 NaOH 固体固体 g。（2）从下图中选择称量）从下图中选择称量 NaOH 固体所需要
